无机化学周祖新第四章答案

第四章 酸碱平衡和溶解沉淀平衡

习题解答（4）

思考题

1．强电解质的水溶液有强的导电性，但AgCl和BaSO4水溶液的导电性很弱，它们属于何种电解质？

1．答：AgCl和BaSO4水溶液的导电性虽很弱，溶液中离子浓度很小，这是由于AgCl和BaSO4本身溶解度小，致使溶液中自由离子浓度小，导电性弱。而AgCl和BaSO4（溶解部分）在溶液中还是全部解离的，所以是强电解质。

2．在氨水中加入下列物质时，NH3?H2O的解离度和溶液的pH将如何变化？ ⑴NH4Cl ⑵NaOH ⑶HAc ⑷加水稀释 2．NH3?H2ONH4++OH-

⑴加入NH4Cl，氨水解离度下降，pH减小。 ⑵加入NaOH，氨水解离度下降，pH增加。 ⑶加入HAc，氨水解离度增加，pH减小。 ⑷加水稀释，氨水解离度增加，pH减小。

3．下列说法是否正确？若有错误请纠正，并说明理由。

⑴酸或碱在水中的解离是一种较大的分子拆开而形成较小离子的过程，这是吸热反应。温度升高将有利于电离。

⑵1×10-5 mol?L-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0。 ⑶将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2时，则两种

无机化学周祖新答案

【篇一：无机化学(周祖新)习题解答 第五章】

>无机化学习题解答（5） 思考题

1．什么是氧化数？如何计算分子或离子中元素的氧化数？

氧化数是某一原子真实或模拟的带电数。若某一原子并非真实得到若失去电子而带电荷，可以认为得到与之键合的电负性小于它的原子的电子或给予与之键合的电负性大于它的原子电子，然后计算出来的带电情况叫氧化数。

已知其他原子的氧化数，求某一原子的氧化数时可用代数和的方法，中性分子总带电数为零；离子总带电数为离子的电荷。

2．指出下列分子、化学式或离子中划线元素的氧化数： o3 2

4+o72-na2o3 na25na26h2 na2 2．o3 +3，2 +1，4+-3，o72-+3，na22o3 +2，na22-1，5+10，na26+4，h2 -1，na25 -2/5， 3．举例说明下列概念的区别和联系： ⑴氧化和氧化产物⑵还原和还原产物

⑶电极反应和原电池反应⑷电极电势和电动势

3．⑴氧化是失去电子氧化数升高，所得氧化态较高产物即为氧化产物。

⑵还原是得到电子氧化数降低，所得氧化态较较产物即为还原产物。 ⑶在某个电极上发生的反应为电极反应，分为正极的还原反应和负极的氧化

第四章 氧化和还原

1、在下列两种物质中，分别按Mn,N元素的氧化值由低到高的顺序将各物质进行排列：

（1）MnO, MnSO4, KMnO4, MnO(OH), K2MnO4, Mn

(2) N2, NO2, N2O5, N2O, NH3, N2H4

2、指出下列反应中的氧化剂，还原剂以及它们相应的还原，氧化产物。

（1） SO2+ I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI （2）SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2

(3) 3I2 + 6NaOH → 5NaI + NaIO3 + 3H2O 3、用氧化值法配平下列氧化还原反应方程式： （1）Cu + H2SO4 (浓)→ CuSO4 + SO2 + H2O

（2）KMnO4 + S → MnO2 + K2SO4

(3) As2S3+ HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO (4) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O (5) P4 + NaOH → PH3+ NaH2PO2

4、用离子-电子法配平下列氧化还原反应

第四章 氧化和还原

1、在下列两种物质中，分别按Mn,N元素的氧化值由低到高的顺序将各物质进行排列：

（1）MnO, MnSO4, KMnO4, MnO(OH), K2MnO4, Mn

(2) N2, NO2, N2O5, N2O, NH3, N2H4

2、指出下列反应中的氧化剂，还原剂以及它们相应的还原，氧化产物。

（1） SO2+ I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI （2）SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2

(3) 3I2 + 6NaOH → 5NaI + NaIO3 + 3H2O 3、用氧化值法配平下列氧化还原反应方程式： （1）Cu + H2SO4 (浓)→ CuSO4 + SO2 + H2O

（2）KMnO4 + S → MnO2 + K2SO4

(3) As2S3+ HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO (4) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O (5) P4 + NaOH → PH3+ NaH2PO2

4、用离子-电子法配平下列氧化还原反应

第十一章 电化学基础

11-1 用氧化值法配平下列方程式 （1）4KClO3?3KClO4?KCl

?18CaSiO?2CaF2?3P4?30CO

（2）4Ca5(PO4)3F?30C?18SiO（3） NaNO223?NH4Cl?N2?NaCl?2H2O

4（4）K2Cr2O7?6FeSO（5）2CsCl?Ca?CaCl?7H2SO4?Cr2(SO4)3?3Fe2(SO4)3?K2SO4?7H2O

2?2Cs↑

11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式 （1）2H2O2?2H2O?O2

H2O2?2H??2e??2H?2

H2O2?O2?2H??2e

（2）Cl2?H2O?HCl?HClO Cl2?H2O?HClO?H12??Cl?

?Cl2?e??Cl

?12Cl2?H2O?HClO?H?e

?（3）3Cl2?6KOH?KClO3Cl2?6OH523?5KCl?3H2O

??ClO??3?5Cl??3H2O

Cl2?5e??5Cl

?

12Cl2?6OH4?ClO3?3H2O?5e

4??（4）4KMnO2MnOMnO?4?10FeSO2??8H2SO4?2K2SO4?5Fe2(

第十一章 电化学基础

11-1 用氧化值法配平下列方程式 （1）4KClO3?3KClO4?KCl

?18CaSiO?2CaF2?3P4?30CO

（2）4Ca5(PO4)3F?30C?18SiO（3） NaNO223?NH4Cl?N2?NaCl?2H2O

4（4）K2Cr2O7?6FeSO（5）2CsCl?Ca?CaCl?7H2SO4?Cr2(SO4)3?3Fe2(SO4)3?K2SO4?7H2O

2?2Cs↑

11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式 （1）2H2O2?2H2O?O2

H2O2?2H??2e??2H?2

H2O2?O2?2H??2e

（2）Cl2?H2O?HCl?HClO Cl2?H2O?HClO?H12??Cl?

?Cl2?e??Cl

?12Cl2?H2O?HClO?H?e

?（3）3Cl2?6KOH?KClO3Cl2?6OH523?5KCl?3H2O

??ClO??3?5Cl??3H2O

Cl2?5e??5Cl

?

12Cl2?6OH4?ClO3?3H2O?5e

4??（4）4KMnO2MnOMnO?4?10FeSO2??8H2SO4?2K2SO4?5Fe2(

第四章 有机过渡金属络合物的合成

4．1 过渡金属络合物的合成

概论 有机过渡金属络合物中有各种结构的化合物，大致来说，可以分为金属和碳二者之间形成π键的化合物和形成σ键的化合物。本章先叙述具有典型的π键、σ键的络合物的合成例子，然后叙述这些络合物的变型的金属杂环(metallocycle)和金属一碳间具有多重键的络合物(卡宾络合物，卡拜络合物)的合成例子，氢基络合物虽然不含有金属一碳键，但也算作有机金属络合物而在本章讨论，此外，还有碳基络合物、N2、CO2、CS2、O2等小分子配位的络合物的合成及性质，也在本章叙述。 4．1．1 烯烃—π络合物

烯烃类(单烯、双烯、三烯)等具有偶数电子配位体的络合物，通常由这些烯烃和过渡金属化合物直接反应而合成，合成时，要根据烯烃和金属所成键的稳定性来选择适当的方法，例如，从乙醇和氯铂酸钾合成的有名的zeise盐，现在可以用更简单的方法，即将乙烯通入K 2PtCl4的水溶液来合成：

K2PtCl4+C2H4K(Pt(C2H4)Cl3)H2O+KCL

这时，络合物以黄色晶体而沉淀。

有时，将出发原料中的配位体用加热、光照等方法解络，生成配位不饱和络合物，再和烯烃反应。

HHHMo(CO)4+H1,2-

第一章 原子结构和原子周期系

1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：

（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22） （e）Zn（Z=30） （f）As（Z=33） 答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3

1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。

（a）Be （b）N （c）F （d）Cl- （e）Ne+ （f）Fe3+ （g）As3+

1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？

1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。

1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为： （a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1

试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。 答：（a）p区，ⅦA族，第三周期 （b）d区，Ⅷ族，第四

第二章

1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求

O2和N2的分压及混合气体的总压。 解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。 解

5

5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原

来的温度，求这时瓶内的压强。 解

6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，

在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的

分压。 解

8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，

第二章

1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求

O2和N2的分压及混合气体的总压。 解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。 解

5

5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原

来的温度，求这时瓶内的压强。 解

6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，

在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的

分压。 解

8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，