滴定分析基本操作

滴定分析基本操作练习

二、实验原理（principle）

酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液，浓盐酸易挥发，NaOH易吸收空气中的水分和CO2，采用间接法配制其标准溶液。

HCl与NaOH的相互滴定，pH突跃范围4.3～9.7，甲基橙、甲基红、中性红、酚酞等都可指示终点。

NaOH＋HCl====NaCl＋H2O

三、实验内容及步骤

1 .0.02mol·L-HCl与0.02mol·L-1NaOH溶液的配制 0.02mol·L-HCl溶液的配制（500mL）：

用洁净量筒量取浓盐酸 mL，倒入洁净的试剂瓶中，用水稀释至500mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签。

0.02mol·L-1NaOH溶液的配制（500mL）：

称取NaOH g于烧杯中，少量水迅速冲洗其表面，加水溶解后，移入试剂瓶中，用水稀释至500mL，盖上橡胶玻塞，摇匀，贴上标签。

2..0.02mol·L-HCl与0.02mol·L-1NaOH溶液的相互滴定 (1)滴定管的洗涤与准备：

分别用操作液润洗酸式、碱式滴定管２～３次，每次５～10mL，然后将酸、碱溶液装入酸、碱滴定管，排空气、调液面至“0.00”刻度。

(2)滴定终点

滴定分析基本操作练习

二、实验原理（principle）

酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液，浓盐酸易挥发，NaOH易吸收空气中的水分和CO2，采用间接法配制其标准溶液。

HCl与NaOH的相互滴定，pH突跃范围4.3～9.7，甲基橙、甲基红、中性红、酚酞等都可指示终点。

NaOH＋HCl====NaCl＋H2O

三、实验内容及步骤

1 .0.02mol·L-HCl与0.02mol·L-1NaOH溶液的配制 0.02mol·L-HCl溶液的配制（500mL）：

用洁净量筒量取浓盐酸 mL，倒入洁净的试剂瓶中，用水稀释至500mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签。

0.02mol·L-1NaOH溶液的配制（500mL）：

称取NaOH g于烧杯中，少量水迅速冲洗其表面，加水溶解后，移入试剂瓶中，用水稀释至500mL，盖上橡胶玻塞，摇匀，贴上标签。

2..0.02mol·L-HCl与0.02mol·L-1NaOH溶液的相互滴定 (1)滴定管的洗涤与准备：

分别用操作液润洗酸式、碱式滴定管２～３次，每次５～10mL，然后将酸、碱溶液装入酸、碱滴定管，排空气、调液面至“0.00”刻度。

(2)滴定终点

实验一 滴定分析仪器与基本操作（2）

一、实验学时及分配

1、共2学时

2、讲解实验室规范和要求35分钟

二、实验目的

1.熟悉分析化学实验室规则和安全守则，了解分析化学实验课的基本要求。 2．通过看幻灯片和教师实物讲解，熟悉常用滴定分析仪器的使用方法和容量器皿的校正方法。

3. 熟悉常用仪器的洗涤和干燥方法。

三、主要试剂和仪器

（1）分析化学实验常用仪器一套。

（2）K2Cr2O7(s)、H2SO4(浓)、NaOH(s)、去污粉、丙酮、无水乙醇、乙醚。

三、对分析化学实验课的要求和成绩评定

分析化学实验是一门重要的基础课，在工农业生产、科学研究及国民经济各部门中起着重要的作用。通过本课程的学习，可进一步加深对分析化学基础理论、基本知识的理解。要求同学们能正确和熟练的掌握分析化学实验的基本操作技能，提高观察、分析和解决实际问题的能力，培养严谨的工作作风和实事求是的科学态度，树立严格的“量”的概念，为将来从事化学教学和科研等工作打下坚定的基础。

1、具体要求：

（1）实验前预习并写出预习报告。

包括题目、原理、步骤、列表并查好有关数据，了解实验注意事项。

（2）严格按操作规程操作，仔细观察实验现象，及时如实的记录现象和数据。 （3）

实验一 电子天平称量及滴定基本操作练习

[实验目的和要求]

1、熟悉和掌握分析天平的使用方法；

2、学会正确使用称量瓶和用各种称量法称量试样； 3、学习掌握定量分析常用仪器的洗涤和使用方法； 4、初步练习滴定分析操作，学会正确判断滴定终点。 [实验内容]

1、分析天平秤量练习：直接称量法、递减称量法、固定质量称量法； 2、定量分析常用仪器的洗涤和滴定分析基本操作练习。 [主要实验仪器与器材]

电子天平、酸、碱式滴定管、称量瓶 、锥形瓶、瓷坩埚。

实验二、三 食用醋总酸度的测定[NaOH的标定]

[实验目的和要求]

1、了解基准物质的性质及其应用；

2、掌握NaOH标准溶液的配制、标定和保存要点； 3、掌握测定醋酸酸度的原理和方法；

4、初步掌握容量瓶和移液管的正确使用，熟练滴定操作。 [实验内容]

1、NaOH标准溶液的配制； 2、NaOH标准溶液的标定； 3、醋酸含量的测定。 [主要实验仪器与器材]

电子天平 、托盘天平、称量瓶、碱式滴定管 、锥形瓶、容量瓶、移液管。

实验四 工业纯碱总碱度的测定

[实验目的和要求]

1、掌握HCl标准溶液的配制与标定；

2、掌握

实验空间分析基本操作

一、实验目的

1. 了解基于矢量数据和栅格数据基本空间分析的原理和操作。

2. 掌握矢量数据与栅格数据间的相互转换、栅格重分类(Raster Reclassify)、栅格计算－查询符合条件的栅格(Raster Calculator)、面积制表（Tabulate Area）、分区统计(Zonal Statistic)、缓冲区分析(Buffer) 、采样数据的空间内插(Interpolate)、栅格单元统计（Cell Statistic）、邻域统计（Neighborhood）等空间分析基本操作和用途。

3. 为选择合适的空间分析工具求解复杂的实际问题打下基础。

二、实验准备

预备知识：

空间数据及其表达

空间数据（也称地理数据）是地理信息系统的一个主要组成部分。空间数据是指以地球表面空间位置为参照的自然、社会和人文经济景观数据，可以是图形、图像、文字、表格和数字等。它是GIS所表达的现实世界经过模型抽象后的内容，一般通过扫描仪、键盘、光盘或其它通讯系统输入GIS。

在某一尺度下，可以用点、线、面、体来表示各类地理空间要素。

有两种基本方法来表示空间数据：一是栅格表达; 一是矢量表达。两种数据格式间可以进行转换。

空间分析

空间分析是基于地理对象的位

化验员知识培训-化验员基础知识及入门

1.酸式滴定管涂油的方法是什么?

答: 将活塞取下,用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干,用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一圈, 在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林,以免堵隹活塞孔,涂完,把活塞放回套内,向同一崐方向旋转活塞几次,使凡士林分布均匀呈透明状态,然后用橡皮圈套住,将活塞固定在塞套内,防止滑出.

2.酸式滴定管如何试漏?

答:关闭活塞,装入蒸馏水至一定刻线,直立滴定管约2min,仔细观察刻线上的液面是否下降,滴定管下端有无水滴滴下,及活塞隙缝中有无水渗出, 然后将活塞转动180°等待2min再观察,如有漏水现象应重新擦干涂油

3.碱式滴定管如何试漏?

答: 装蒸馏水至一定刻线,直立滴定管约2min,仔细观察刻线崐上的液面是否下降,或滴定管下端尖嘴上有无水滴滴下,如有漏水,则应调换胶管中玻璃珠,选择一个大小合适比较圆滑的配上再试,玻璃珠太小或不圆滑都可能漏水,太大操作不方便.

4.酸式滴定管如何装溶液?

答:装之前应将瓶中标准溶液摇匀,使凝结在瓶内壁的水混入溶液, 为了除去滴定管内残留的水分,确保标准溶液浓度不变,应先用此标准溶液淋洗滴定管2--3次,每次用约10mL,从下口放出少

滴定分析实验的流程、操作要领及注意事项

滴定分析通常用于测定常量组分，即被测组分的含量一般在1%以上，有时也可以用于测定微量组分。滴定分析法比较准确，在较好情况下，测定的相对误差不大于约0.2%，这是很多其他分析手段所不可比拟的。滴定分析实验基本流程包括：仪器的检漏（滴定管、容量瓶）、洗涤；基准物质和试样等的称量；溶液配制；标定和滴定；数据处理。以下就实验基本流程展开对仪器的洗涤、使用、操作方法及注意事项进行说明。

一、仪器的检漏（滴定管、容量瓶）、洗涤

滴定管和容量瓶使用之前应当先检漏。

滴定管的检漏方法：将滴定管中装满自来水，擦干滴定管外壁的水（包括碱式滴定管乳胶管连接处、管口及酸式滴定管的活塞部分），置于蝴蝶夹上。观察有无水滴从尖嘴处滴下，再用小片滤纸分别放在酸式滴定管管尖及活塞部分，或碱式滴定管乳胶管连接处，如滤纸变湿则表明滴定管漏液，碱式滴定管需换合适大小的玻璃珠（如果乳胶管老化变质，也应更换），酸式滴定管则需重新涂凡士林。

涂凡士林的方法：取下酸式滴定管的活旋塞，用滤纸仔细擦干旋塞和旋塞套里面的水，用手指蘸取少许凡士林，轻涂于旋塞小孔两侧，平行将旋塞塞入夹套之后，向一个方向旋动旋塞，直至磨口塞变得透明即可。最后将橡皮圈套在旋塞的小

1.2滴定分析概述

一．过程和特点

滴定分析法是化学分析中的重要方法之一。使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液, 滴加到待测物的溶液中，直到待测组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法通称为滴定分析法(或称容量分析法)。滴加标准溶液的操作过程称为滴定。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点，在化学计量点时，反应往往没有易为人察觉的任何外部特征，因此一般是在待测溶液中加入指示剂 (如酚酞等)，利用指示剂颜色的突变来判断，当指示剂变色时停止滴定，这时称为滴定终点。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一定能恰好符合，他们之间往往存在很小的差别，由此而引起的误差称为终点误差也称滴定误差。终点误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用量，是滴定分析误差的主要来源之一。

特点是：适用常量组分的测定，有时也可以测定微量组分；该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便、可用于多种化学反应类型的测定；分析准确度较高，相对误差在0.1%左右。因此，该方法在生产实践和科学研究方面具有很高的实用价值，常作为标

滴定分析实验操作（NaOH溶液浓度的标定）考查评分表

专业 年级 学号 姓名 项目 （1）取下、放好天平罩，检查水平，清扫水平 （2）检查和调节空盘点 （3）称量（称量瓶+邻苯二甲酸氢钾） ①重物置盘中央 ②加减砝顺序 分数 1 1 1 3 3 1 1 1 3 3 3 评分 天平③天平开关控制（取放砝码试样—关，试重—并开，读数—全开，轻开轻关） ④关天平门读数、记录 （4）差减法倒邻苯二甲酸氢钾 ①手不直接接触称量瓶

②敲瓶动作（距离适中，轻敲瓶上部…逐渐坚直，轻敲瓶口） 2 ③无倒出杯外 ④称一份试样，倒样不超过三次，多一次扣一分 ⑤称量范围1.6—2.4g，超出±0.1g扣1分 ⑥称量时间（调好零点—记录第二读数12min，超过1min扣1分） 小计 （5）结束工作（砝码复位，清洁，关天平门，罩好天平罩） 2 25 1

（1）清洁（内壁不挂水珠） （2）溶解邻苯二甲酸氢钾（全溶：若加热溶解：溶解反应冷至室温） 1 1 4 2 2 10 1 2 2 容

二、格式要求

为使全书格式统一，方便统稿与排版，请按如下格式编写：

1．页面设置为Word默认格式（上下边距为2.54，左右边距为3.17）。 2．全书统一为宋体，1.5倍行距。

3．模块名称为小二号字、加粗、居中；课题名称为三号字、较粗、居中（有些教材可没有课题这一级，直接从模块到任务）；任务名称为小三号、加粗、居中。

4.任务引入、任务分析、相关知识、任务实施、知识链接等栏目可使用如下图表代替：

技能训练

5．正文内容为小四号字，表格中的内容为五号字。 6．标题级别按以下格式： 第一级 一、 二、 三、 第二级 1． 2． 3． 第三级 （1） （2） （3） 第四级 1） 2） 3）

尽量不要超过四级标题，否则请重新整理相关内容。

7．文中如果要加入提示性的内容，如技能提示、注意事项、案例阅读等，可加入文本框，在文本框中编写。

8．图、表的处理

对于图和表，一是都要有图号和表号、图名和表名，二是在文中要对应文字

1

说明。如果是图，请用“如图。。。所示”来说明；如果是表，请用“见表。。。”来说明。

图表的序号应该为图1—1—1，表1—1—1 ，这里的序号第一个数字1