物质的量学案电子版
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电子版导学案
第9课时 计算工具的认识和用计算器计算
【教学内容】
教材第23～26页内容。 【教学目标】
1．认识常用的计算工具，知道算盘的结构和记数方法，了解电子计算器常用键的功能及使用方法。
2．会用计算器进行加、减、乘、除四则运算。
【教学重难点】
重点：认识常用的计算工具。
难点：会用计算器进行加、减、乘、除的基本四则运算。 【教学准备】
课件、算盘、计算器。
一、情景导入
前面我们了解了数的产生，随着数的产生，就会出现数的计算，为了计算方便，人们发明了各种各样的计算工具。同学们，你们了解哪些计算工具呢？(板书课题：计算工具的认识和用计算器计算)
二、探究新知
1．计算工具的认识。
课件展示人们发明的计算工具的历程：二千多年前，中国人用算筹计算；一千多年前，中国人又发明了算盘；17世纪初，英国人发明了计算尺；17世纪中期，欧洲人发明了机械计算器；20世纪，出现了电子计算器；20世纪40年代，诞生了第一台电子计算机。随着科学技术的不断进步，又相继出现了台式电脑、笔记本电脑、平板电脑。
2．认识算盘。
早在14世纪，中国就发明了算盘，至今仍在使用。 (1)出示算盘，介绍算盘各部分的名称。
(2)用算盘表示数。
算盘上每一档代表一个数位，计数前先要确定
物质的量复习学案
物质的量部分概念辨析练习题： 一、判断：
1）摩尔是国际单位中七个基本物理量之一； 2）摩尔既是质量单位又是数量单位；
3）每摩尔任何物质中均含有阿伏加德罗常数个指定微粒； 4）1mol水中含有1molH2和1molO;
5）物质的量相同的任何物质都含有相同数目的指定微粒； 6）摩尔是物质的量的单位； 7）1mol氧约含6.02×1023个氧； 8） 1mol氢气中含有2mol氢元素；
9）物质的量是表示物质的质量或数量的物理量； 10） 1mol氯分子中含有6.02×1023氯分子 二、判断：
1、H2SO4的摩尔质量是98克； 2、1molO2的质量为32克/摩；
3）铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量；
4）1 mol水的质量是阿伏加德罗常数个水分子的质量的总和； 5）Na+的摩尔质量是23克/摩；
6）1molCO与1molCO2含相同数目的分子；
7）1摩水与1摩尔HCl含的氢原子的个数比为2：1；
8）一定量水与一定量氧气中含分子数为1：1时，它们的物质的量比也一定是1：1；9）根据定义，摩尔是物质的量的单位，每摩物质一定含6.02×1023个微粒； 10）CO2与 CO中氧原子个数比为2：1时，它们的物质的量比也为2
物质的量浓度学案教学设计
化学教研组
课题
修改意见 物质的量在化学实验中的应用 备课者 袁小宁 燕娜 第3课时 物质的量在化学实验中的应用 一、教学目标 【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算 【能力目标】 1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。 2、初步学会对比分析的学习方法 【道德情感目标】 通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。 二、重点与难点 【重点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法 【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法 仪器准备 多媒体，容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 教学方法 分析法、实验法 【课时分配】 第一课时：物质的量浓度的概念及相关计算 第二课时：配制一定物质的量浓度的溶液 第一课时 物质的量浓度的概念及相关计算 【复习】 列举出物质的量，质量，微粒数，气体体积之间的关系 【练一练】 掌握m n M N NA Vm V之间的换算关系 化学教研组
1、4克氢氧化钠相当于______ molNaOH 2、标准状况下，11.2升氢气是______ molH2
物质的量浓度学案教学设计
化学教研组
课题
修改意见 物质的量在化学实验中的应用 备课者 袁小宁 燕娜 第3课时 物质的量在化学实验中的应用 一、教学目标 【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算 【能力目标】 1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。 2、初步学会对比分析的学习方法 【道德情感目标】 通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。 二、重点与难点 【重点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法 【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法 仪器准备 多媒体，容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 教学方法 分析法、实验法 【课时分配】 第一课时：物质的量浓度的概念及相关计算 第二课时：配制一定物质的量浓度的溶液 第一课时 物质的量浓度的概念及相关计算 【复习】 列举出物质的量，质量，微粒数，气体体积之间的关系 【练一练】 掌握m n M N NA Vm V之间的换算关系 化学教研组
1、4克氢氧化钠相当于______ molNaOH 2、标准状况下，11.2升氢气是______ molH2
教案电子版
课 时 计 划 付 页 时间 内 容 组织教学、点名、导入新课 新课内容 第一章 室内装饰工程制图 一、室内装饰工程制图 是用于指导室内装饰施工的图纸，也叫室内装饰施工图 二、施工图的产生 1.现场测量 2.草图绘制 3.CAD制图 三、现场测量 工具：卷尺（5m）笔，纸 （草图绘制） 内容：墙体（是否承重墙） 梁 门窗 给水排水 插座 开关 烟道 测量顺序：入户门顺时针/逆时针排尺 记录：方式 单线记录 单位 毫米 （高单位为米） 图例：门 梁 窗 地漏 烟道 标高 指北针 方 法 直通顶的家具 索引符号 管灯 楼梯 灯 绘制步骤： 1
课 时 计 划 付 页 时间 内 容 方 法
2
课 时 计
合同电子版
编号：
X X 市 建 设 工 程 施 工 合 同
（小型工程本）
发 包 方： 承 包 方： 工程名称：
工程地点：
建筑面积： 平方米；层数： 结构类型： ；檐高/跨度： 米 批准文号（有权机关批准工程立项的文号）： 工程性质（指基建、技改、合资等）： 承包方式： 质量等级（优良或合格）： 工程承包造价（金额大写）：
￥： 元
XX市建设工程施工合同（小型工程本）是依据《建设工程施工合同示范文本》（GF－99－0201）拟定的，适用于建筑面积在2000平方米以内或承包造价在50万元以内的建筑工程。
（贴印花税票处）
XX市建设工程施工合同协议条款
依照《中华人民共和国合同法》、《中华人民共和国建筑法》及其它有关法律、行政法规，就本项
物质的量
第二讲 物质的量
本节重点：
1.认识物质的量的含义。 2.公式：n=N/NA 3.公式：n=m/M 4.公式：n=V/Vm
知识点一：物质的量
1.物质的量：物质的量是指一定粒子集体中所含微粒数目多少的一个物理量，用符号n 表示，单位为摩尔，简称：摩，写作mol，是一个国际单位。我们把含有约6.02×1023个粒子 的任何粒子集体计量为1摩尔，也就是说1摩尔某粒子指约6.02×10个粒子。
2.摩尔基准：我们把0.012千克碳（质子数为6，中子数为6的碳原子）中所含碳原子数 称为1摩尔，约为6.02×1023个。
3.阿伏伽德罗常数：6.02×10mol叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，用符号NA表示。 4.摩尔度量的对象：对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子。 5. n、N、NA三者的关系：n=N/NA
（其中表示物质的量，N表示微粒总数，NA表示阿伏伽德罗常数） 【例题讲解】
例1：1 mol水分子含有6.02×1023个水分子，含有含有2 mol氢原子，即2×6.02×1023个氢原子，含有1 mol氧原子，即6.02×1023个氧原子。
物质的量
醴陵四中高一年级选修课----化学培优资料
第一讲 物质的量
班级__________姓名__________
一、公式小结
1. m、n、M之间的计算关系 ⑴计算关系： n=m/M ⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V、n、Vm之间的计算关系
⑴计算关系： n=V/Vm ⑵使用范围：
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况下。
3.物质的量浓度的计算
c=nmN==VMVNAV
4.c、ω、ρ之间的计算关系
c=ρωM
ρω (cmol/L、ω、ρg/mL时，c=1000) M
5. 溶液的稀释
⑴溶液的稀释：①W溶液1×W1%=W溶液2×W2%(溶质的质量守恒) ②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)
⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的物质的量守恒)
学案2 物质的量浓度及其溶液的配制
高三化学一轮复习讲义课题学案 2 物质的量浓度及其溶液的配制 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 3.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 4.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。 1.一定物质的量浓度的溶液的配制 2.物质的量浓度概念的理解
考纲导引
重难点
复
习
过
程
【课前预习】 一、溶液的浓度 1.物质的量浓度 (1)定义：______________溶液里所含溶质 B 的____________,符号为________。 (2)表达式：____________,单位为________________。 2.溶质的质量分数 (1)定义：__________溶液中所含溶质的__________。 溶质质量 (2)表达式：溶质的质量分数= ×100% 溶液质量 特别提示： (1) 在计算物质的量浓度时， 要注意概念中的体积是溶液的体积， 而不是溶剂的体积， -1 如将 1 mol NaCl、标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水形成的溶液浓度都不是 1 mol·L ,因为 最终溶液体积不是 1 L。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出