大一无机化学课后答案详解

东莞理工学院大一无机化学考试真题

1、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为

（ ）了反应活化能，导致使活化分子增加，速率系数k（ ）。

2、周期表中最活泼的金属是（ ），最活泼的非金属是（ ）．

3、奈斯勒试剂是（ ）的混合溶液,它常用于鉴定（ ）。

4、硬度最大的金属是（ ）。

5、同离子效应使难溶电解质的溶解度．

6、 NaNO3 , AgNO3 , Cu(NO3)2的热稳定性变化大小顺序是（ ）。

7、N2（g），F2（g），Br2（l），Cl2（g），I2（s）的熵由大到小的顺序是 。

8、第50号元素的原子的电子排布是_____________________________________________它位于第_______周期____________族，其化学符号是________。

2 9、电池反应S2O3(aq) + 2OH (aq) + O2(g)2 2SO3(aq) + H2O(l)

的E = 0.98 V，则：(1) 正极反应为______________

一、选择题

1．下列叙述中正确的是

大一（上）化学测试题

(A)反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 (D)1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A)△H<0，△S<0 （B）△H>0，△S<0 （C）△H<0，△S>0 （D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，

????Ag3PO4 的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式?????不正确的是 （A）温度应为298K （B）Mn?2?0.0592?氧化剂?2?，计算MnO?的电极电势，下列叙述lg/Mn4?还原剂

《无机化学》课后练习题

第一篇化学反应原理

第一章

一、选择题

（ ）01．实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体

A低温和高压 B高温和低压 C低温和低压 D 高温和高压 （ ）02．101℃下水沸腾时的压力是

A 1atm B略低于1atm C 略高于1atm D 大大低于1atm

（ ）03．若氧气从玻璃管的一端扩散到另一端需要200 秒，则同样条件下氢气扩散通过该管的时间为

A12.5 秒 B25 秒 C50 秒 D 400秒

（ ）04．在25℃，101.3KPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是

A0.1gH2 B1.0gHe C5.0gN2 D 10gCO2

-33

（ ）05．标准状态下，气体A密度为2g?dm，气体B密度为0.08g?dm-，则气体A对B的相对扩散速度为

A25∶1 B5∶1 C1∶2 D 1∶5

（ ）06．一定量未知气体通过小孔渗向真空需5 秒，相同条件相同量的O2渗流需20 秒，则未知气体式量为

A2 B4 C8 D 16

3

（ ）07．在1000℃，98.7kPa压力下，硫蒸气的密度是0.5977g?dm-，已知硫的相对原子质量是32.066，责硫

的分子式是（南京理工2005 年考研题） AS8

一、选择题

1．下列叙述中正确的是

大一（上）化学测试题

(A)反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 (D)1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A)△H<0，△S<0 （B）△H>0，△S<0 （C）△H<0，△S>0 （D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，

????Ag3PO4 的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式?????不正确的是 （A）温度应为298K （B）Mn?2?0.0592?氧化剂?2?，计算MnO?的电极电势，下列叙述lg/Mn4?还原剂

一、 选择题

1．下列叙述中正确的是

(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是

（A）△H<0，△S<0（B）△H>0，△S<0（C）△H<0，△S>0（D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，Ag3PO4

的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式 正确的是

（A）温度应为298K （B）Mn浓度增大则 减小

（C）H浓度的变化对 无影响（D）MnO4浓度增大，则

一、 选择题

1．下列叙述中正确的是

(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是

（A）△H<0，△S<0（B）△H>0，△S<0（C）△H<0，△S>0（D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，Ag3PO4

的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式???正确的是

（A）温度应为298K （B）Mn浓度增大则 ?减小

（C）H浓度的变化对?无影响（D）MnO4浓度增大，则?增大 6．已知E? (Ti+/Ti) = - 0.34 V，E? (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E? (

一、 选择题

1．下列叙述中正确的是

(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是

（A）△H<0，△S<0（B）△H>0，△S<0（C）△H<0，△S>0（D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，Ag3PO4

的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式???正确的是

（A）温度应为298K （B）Mn浓度增大则 ?减小

（C）H浓度的变化对?无影响（D）MnO4浓度增大，则?增大 6．已知E? (Ti+/Ti) = - 0.34 V，E? (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E? (

第八章

1.怎样正确理解化学反应的平衡状态？

答

2.如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式？答

3.写出下列可逆反应的平衡常数K c、K p或K的表达式

（1）2NOCl(g)2NO(g) + Cl2(g)

(2) Zn(s) + CO2(g) ZnO(s) + CO(g)

(3) MgSO4(s) MgO(s) + SO3(g)

(4) Zn(s) + 2H+(aq)Zn2+(aq) + H2(g)

(5) NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)

答

4.已知下列反应的平衡常数：

HCN H+ + CN-

+ OH-

NH3 + H2O NH+

4

H2O H++ OH-

+ CN-

试计算下面反应的平衡常数：NH3 + HCN NH+

4

答

5.平衡常数能否代表转化率？如何正确认识两者之间的关系？

答

6. 在699K时，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数K p=55.3，如果将2.00molH2和2.00molI2作用于4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？

解

7.反应H2 + CO2H2O + CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm3-，

[H 2O]=[CO]=0.56mo

第十二章 卤素

1． 卤素中哪些元素最活泼？为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变？

答：单质的活泼性次序为：F2>>Cl2>Br2>I2

—

从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和F离子的半径特别小。

————

F Cl Br I F Cl Br I

r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216

(1) 由于F的原子半径非常小 ，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使F2

的解离能（155KJ/mol）远小于Cl2 的解离能（240KJ/mol）。

(2) 由于F-离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格

能更大。

由于F-离子半径特别小，F- 的水合放热比其他卤素离子多。

2． 举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律，并说明原因。 答：氧化性顺序为：F2 > Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为：I- >Br->Cl->F-. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟

卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族

中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种

第二章 化学热力学基础

思考题与习题

2-1 何谓物质的标准状态？

答：物质的标准状态是在温度为T及标准压力P（P=100 kpa）下的状态。 2-2 计算下列各体系由状态A变化到状态B时热力学能的变化

(1) 吸收了2000KJ热量，并对环境做功300KJ。 (2) 向环境放出了12.54KJ热量，并对环境做功31.34KJ。 (3) 从环境吸收了7.94KJ热量，环境对体系做功31.34KJ。 (4) 向环境放出了24.5KJ热量，环境对体系做功26.15KJ。

?

?

KJ-300KJ?1700KJ 解：（1）?U?Q?W?2000(2) ?U?Q?W??12.54KJ-31.34KJ?-43.88KJ (3) ?U?Q?W?7.94KJ?31.34KJ?39.28KJ (4) ?U?Q?W??24.5KJ?26.15KJ?1.64KJ

2-3 某体系由状态Ⅰ沿途径A变到状态Ⅱ时从环境吸热314.0 J，同时对环境做功117.0 J。当体系由状态Ⅱ沿另一途径B变到状态Ⅰ时体系对环境做功44.0 J，问此时体系吸收热量为多少？

解：（1）由状态Ⅰ变到状态Ⅱ：?U1?Q?W?314.0J?117.0J?197.0J （2）由状态