乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定注意事项

实验七 乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定

目的要求

1. 学习电位滴定的基本原理和操作技术;

2. 运用pH- V 曲线和(△pH/△V)-V曲线与二级微商法确定滴定终点; 3. 学习滴定弱酸解离常数的方法; 基本原理

乙酸HOAc为一弱酸，其 pKa=4.74,当以标准碱溶液滴定乙酸试液时，再化学计量点附近可以观察到pH的突跃。

以玻璃电极和饱和甘汞电极插入试液即组成如下工作电池；

Ag，AgCl‖HCl(0.1 mol·L)|玻璃膜|HOAc试液‖KCl(饱和)|Hg2Cl2,Hg

该工作电池的电动势在酸度计上反映出来，并表示为滴定过程中的pH，记录加入标准碱溶液的体积V和相应的被滴定溶液的pH，然后由pH-V曲线或(△pH/△V)-V 曲线求得终点是消耗的标准碱溶液的体积。也可用二级微商法，于△pH/ △V 处确定终点。根据标准碱溶液的浓度、消耗的体积和试液的体积，即可求得试液中乙酸的浓度和含量。, 根据乙酸的解离平衡 HOAc = H

+

-+ -2

2

+ OAC

-

其解离常数 Ka =［H］［OAC］/［HOAc］ 当滴定分数为50%时，［OAC］ = ［HOAc］

实验四 乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定

一、目的要求

1．学习电位滴定的基本原理及操作技术

2.运用pH-V曲线和（ΔpH-ΔV）-V曲线与二级微商法确定滴定终点。。 3.学习测定弱酸离解常数的方法。

二、实验原理

乙酸HAc是一弱酸，其pKa = 4.74，当以标准碱溶液滴定乙酸试液时，在化学计量点附近可以观察到pH的突跃。

以玻璃电极与饱和甘汞电极插入试液即组成如下的工作电池：

Ag,AgCl︱HCl(0.1 mol·L-1)︱玻璃膜︱HAc试液︱KCl(饱和)︱Hg2Cl2,Hg

该工作电池的电动势在酸度计上反映出来，并表示为滴定过程中的pH，记录加入标准碱溶液的体积V和相应的被滴定溶液的体积。也可用二级微商法，于Δ2pH-ΔV2=0处确定终点。根据标准碱溶液的浓度、消耗的体积和试液的体积，即可求得试液中乙酸的浓度或含量。

根据乙酸的解离平衡：

HAc(aq)

其解离常数

[H + ] [Ac -]

Ka =

[HAc]

当滴定分数为50﹪时，[Ac-] = [HAc]，此时Ka = [H+]，即pKa = pH 因此在滴定分数为50﹪处的pH，即为

乙酸解离度和解离常数的测定

一、实验目的

1、 学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法； 2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解； 3、学会酸度计、 二、实验原理

三、主要仪器和试剂

仪器 ：酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶 (50mL), 烧杯 (50mL)

试剂：HAC 溶液， NAOH 标准溶液, 酚酞 四、实验步骤

1. 醋酸溶液浓度的测定 2. 配制不同浓度的醋酸溶液

3. 不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定 4. 加入等量的HAC 5. 测定溶液PH

五、结果记录及数据处理

表1 醋酸溶液浓度的测定

滴定序号 HAc溶液用量（mL） NaOH标准溶液浓度（mol?L-1） NaOH标准溶液初读数V1（mL） NaOH标准溶液末读数V2（mL） NaOH标准溶液用量V（mL） 测定浓度（mol?L-1） HAc溶液 平均浓度（mol?L-1） 0 35 35 0.14 1 2 25.00 0.1 0 32 32 0.128 0.14 0 38 38 0.152 3 相对平均偏差

当加入等量的HAC后测定的溶液的PH值就是

实验一

一、实验目的

1.了解弱酸溶液pH

2.掌握pH

二、实验原理

1．

醋酸CH3COOH即HAc，在水溶液中，存在下列解离平衡： HAc( aq ) + H+2O( l )

H3O (aq) + Ac-

( aq )

HAc( aq ) H+ ( aq ) + Ac-( aq ) (1-2) 如果HAc的起始浓度为c

c

eq

(H+) =c

eq

(Ac-) 其解离度

??ceq(H?)ceq(Ac?)c?c (1-4)

?eq Ka( HAc )?c(H??)c???ceq(Ac?)c?ceq?HAc?c??? (1-5)

式中cθ为标准浓度，其值为1mol·dm-3。将( 1-3 )式代入( 1-5 )

Ka( HAc )??c??2?c

醋酸标准解离常数和解离度的测定

一．实验目的

1．测定醋酸的电离常数，加深对电离度的理解； 2．学习正确使用pH计。

3. 巩固移液管和滴定的基本操作及容量瓶的使用。

二．实验原理

醋酸（CH3COOH或简写成HAc）是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡： HAc→H++Ac– Ki=[ H+][ Ac—]/[ HAc]

[ H+]、[ Ac—]和[ HAc]分别为 H+、Ac– 、HAc的平衡浓度，Ki为电离常数。

醋酸溶液的总浓度c可以用标准NaOH溶液滴定测得。其电离出来的H+离子的浓度可在一定温度下用pH计测定醋酸溶液的pH值，根据pH= – lg [ H+]关系式计算出来。另外，再从[ H+]= [Ac–]和[ HAc]= c–[ H+]关系式求出[Ac–]和[ HAc]，代入Ki计算公式便可计算出该温度下的Ki值。醋酸的电离度是[ H+]/ c。

三．仪器与试剂

仪器：酸度计，容量瓶（50 mL），吸量管（10 mL ），碱式滴定管（50 mL），锥形瓶（250 mL），烧杯（50 mL ）

试剂：标准NaOH（0.2 mol·L–1 ），HAc(0.

滴定分析实验的流程、操作要领及注意事项

滴定分析通常用于测定常量组分，即被测组分的含量一般在1%以上，有时也可以用于测定微量组分。滴定分析法比较准确，在较好情况下，测定的相对误差不大于约0.2%，这是很多其他分析手段所不可比拟的。滴定分析实验基本流程包括：仪器的检漏（滴定管、容量瓶）、洗涤；基准物质和试样等的称量；溶液配制；标定和滴定；数据处理。以下就实验基本流程展开对仪器的洗涤、使用、操作方法及注意事项进行说明。

一、仪器的检漏（滴定管、容量瓶）、洗涤

滴定管和容量瓶使用之前应当先检漏。

滴定管的检漏方法：将滴定管中装满自来水，擦干滴定管外壁的水（包括碱式滴定管乳胶管连接处、管口及酸式滴定管的活塞部分），置于蝴蝶夹上。观察有无水滴从尖嘴处滴下，再用小片滤纸分别放在酸式滴定管管尖及活塞部分，或碱式滴定管乳胶管连接处，如滤纸变湿则表明滴定管漏液，碱式滴定管需换合适大小的玻璃珠（如果乳胶管老化变质，也应更换），酸式滴定管则需重新涂凡士林。

涂凡士林的方法：取下酸式滴定管的活旋塞，用滤纸仔细擦干旋塞和旋塞套里面的水，用手指蘸取少许凡士林，轻涂于旋塞小孔两侧，平行将旋塞塞入夹套之后，向一个方向旋动旋塞，直至磨口塞变得透明即可。最后将橡皮圈套在旋塞的小

山东轻工业学院实验报告

成绩

课程名称 基础化学实验1 指导教师 周磊 实验日期 院（系） 专业班级 实验地点 实验楼A座412 学生姓名 学号 同组人 实验项目名称 醋酸解离度和解离常数的测定 一、实验目的

1. 学习正确使用酸度计。

2. 进一步练习溶液的配制与酸碱滴定的基本操作。 3. 用 pH 法测定醋酸的解离度和解离常数。 二、实验原理

HAc为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡：

HAc ＝ H+ ＋ Ac- K?a

起始浓度 (mol?L-1) c 0 0 平衡浓度 (mol?L-1) c

1. 获取活动单元格的行索引和列索引

int rowindex = fpSpread1.ActiveSheet.ActiveRowIndex; int columnindex = fpSpread1.ActiveSheet.ActiveColumnIndex;

2. 列、单元格锁定

this.fpSpread1.ActiveSheet.Columns[0,4].Locked = true;//锁定列范围 this.fpSpread1.ActiveSheet.Columns[0].Locked = true;//锁定单列 也可以直接通过Spread 设计器进行编辑设置

3. 下拉框一般只在编辑模式下显示

操作方式是选中spread---buttonDrawMode---选中Always Edit Button

4. Spread 去掉网格线

5.有时候会碰到值不能为NULL的问题，参数名：key

解决方式就是将数据绑定到spread上，而不是数据表上。

6.设置Spread的只读模式

frm.fpSpread1.ActiveSheet.OperationMode = FarPoint.Win.Spread.OperationMode.Read

酸碱滴定实验详细步骤及注意事项

用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。中和滴定的装置见右图示。

把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。

在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色

酸碱滴定实验详细步骤及注意事项

用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。中和滴定的装置见右图示。

把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。

在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色