氧化还原反应的四大基本规律

氧化还原反应基本规律应用

一、指导思想与理论依据

新课标在课程性质指出：高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能；有利于增强创新精神和实践能力。这一要求在近年实验区高考试题中得到很好的强调。 二、教学背景分析 学习内容分析：

本节课是一节概念复习课。而且氧化还原知识又是基本概念的核心知识。本节课以典型金属元素铁、典型非金属元素卤族元素为知识载体，复习氧化还原基本规律——强制弱、强者优先反应、得失电子守恒规律的应用。

本节课的教学联系生活实例，使学生真正体会化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 学生情况分析：

知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变进行氧化剂和还原剂的判断。对元素化合价与物质氧化性和还原性的关系认识和体验不足。能进行简单氧化还原方程式的配平。

实验基础：学生具备基本的实验能力，但探究能力不足，对于探究的思路及实验方案设计的严谨性和逻辑性有待于加强。 学习障碍：有限的实验探究能力是学生的难点以及学生习惯的被动接受式学习方式。

氧化还原反应规律总结大全

1、 氧化性：物质从其它物质中得电子的能力或性质。

还原性：物质失电子给其它物质能力或性质。

氧化剂具有氧化性。还原剂具有还原性。 非金属性：气态非金属原子的得电子能力。

金属性：气态金属原子的失电子能力。

金属活动性：金属单质在水中生成水合离子倾向的大小。

氧化性≠非金属性

不能等同但有相关性 还原性≠金属性≠金属活动性 2、强弱氧化剂相遇，强氧化剂作氧化剂，弱氧化剂作还原剂 (质量守恒不是唯一标准) 2KMnO4 + 5H2O2 +3 H2SO4 === K2SO4+ 2Mn SO4 + 5O2 + 8H2O

2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4 === K2SO4+ 2Mn SO4 +3 O2 + 4H2O

3、从具体反应判断氧化、还原能力强弱

氧化剂： 得电子的反应物。 还原剂： 失电子的反应物。 ．．．．．．

还原产物：氧化剂得电子后的生成物。 氧化产物：还原剂失电子后的生成物。 ．．．．．．

氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂 （一般只比较前两者）

还原性：还原剂＞还原产物＞氧化产物＞氧化剂 （一般只比较前两者）

氧化、还原能力强弱判断不能根据得失电子多少判断(反应剧烈

第二讲：氧化还原反应的规律

一、氧化还原反应的几个规律

（1）、守恒规律

氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即化合价升降总数相等。

x－2－+例1、已知M2O7+3S+14H　　　2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（ ）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

练习：在一定条件下，R03和氟气可发生如下反应： R03+F2+20H = R04+2F+H2O。从而可知在n-n----

R03中，元素R的化合价是（ ）

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 n-

（2）、岐化规律

歧化反应：同种物质分子内同种元素同一价态的原子或离子发生电子转移的反应。 反应中化合价的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。中间价态两边转，即“中间价→高价+低价”

例1、制取漂白液的化学方程式是：3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O，该反应中被氧化与被还原的原子数之比为 （ ）

A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰2

例2、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反

四大基本反应类型

一、判断下列物质能否反应，能反应则写出化学反应方程式

铁和盐酸 氯化钡和盐酸 铜和盐酸

二氧化碳和烧碱

氧化铜和硫酸 二氧化碳和澄清石灰水 氧化钙和水 硝酸和硫酸钡 氧化铜和水 盐酸和碳酸钙 氧化钠和水 硫酸和纯碱 铜和

氧化还原反应

考试说明

1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2．了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。

5．能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。 一、氧化还原反应基本概念 1．有关概念及相互关系

氧化剂 电子，化合价 ，被 ，有 性 还原剂 电子，化合价 ，被 ，有 性 2．氧化还原反应的本质和判断依据

(1)氧化还原反应的本质： 。 (2)判断依据： 。 二、常见氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂

(1)非金属单质：如 等。

(2)含有高价态元素的化合物： 等。 (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子： 等。 (4)过

专题四 氧化还原反应专题四 氧化还原反应

考纲展示 命题探究

考点一 氧化还原反应的基本概念

1 氧化还原反应的基本概念 (1)氧化剂和还原剂

氧化剂：在反应中得到电子(或共用电子对偏向)的物质(或反应物中有元素化合价降低的物质)。

还原剂：在反应中失去电子(或共用电子对偏离)的物质(或反应物中有元素化合价升高的物质)。

(2)氧化反应和还原反应

氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫作氧化反应。 还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫作还原反应。 (3)氧化性和还原性

物质得到电子的性质叫作氧化性，氧化剂具有氧化性； 物质失去电子的性质叫作还原性，还原剂具有还原性。 (4)氧化产物和还原产物

氧化剂得到电子被还原后所得的产物为还原产物，还原剂失去电子被氧化后所得的产物为氧化产物。

2 氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法

双线桥法表示同一种元素原子得到或失去电子的情况，双线桥法的基本表示形式为：

1

学霸巧学卡

(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2)必须注明“得到”或“失去”，且得失电子总数相等。 (3)箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

(4)得失电子数目的正确表述是

第五章 普通逻辑基本规律（2课时）

一、填空题

1、普通逻辑所研究的基本规律有四条 同一律 、 不矛盾律 、 排中律 、和 充足理由律 。

2、同一律的基本内容是 任何一个思想与其自身是等同的 ，其表达公式 A A 。

3、同一律要求人们在同一个思维过程中，概念必须 保持同一 ，不能 变更 ；判断必须 保持 同一 ，不能 随便转移 。 4、违反同一律要求所犯的逻辑错误叫 偷换概念 或 混淆概念 ； 偷换论题 或 混淆论题 ______。 5、同一律在思维中的作用，就在于 思维确定性 。

6、矛盾律的基本内容是 在同一思维过程中，一个命题不可能既是真的又是假的。换句话说，如果一命题为真，那么与之矛盾或反对的命题则必为假，两个互相矛盾或具有反对关系的命题即思想不可能都是真的。 其表达公式 A并且非A。

7、矛盾律对人们的要求是 在同一思维过程中，不能同时肯定相互对立的思想。矛盾律要求对互相矛盾或反对关系的思想不能同时肯定，应确定其中必有一假。是非不可两可，就是这个意思。

在概念方面：

高一化学《氧化还原反应》教案模板

二、常见的氧化剂和还原剂

1．氧化剂

注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

例如：

四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应

教学设计方案

第一节 氧化还原反应

教学目标

知识目标

1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。 情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教学重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点

氧化还原反应与氧化还原滴定法 一、单选择题

1、不属于氧化还原滴定法的是

A、铬酸钾法 B、高锰酸钾法 C、碘量法 D、亚硝酸钠法 E、重铬酸钾法 2、氧化还原滴定法的分类依据是

A、滴定方式不同 B、配制滴定液所用氧化剂不同

C、指示剂的选择不同 D、滴定对象不同 E、酸度不同 3、高锰酸钾法中，调节溶液的酸性实用的是

A、 HClO4 B 、H2SO4 C 、HNO3 D、 HBr E 、HCl 4、间接碘量法中，加入KI的作用是

A、作为氧化剂 B、作为还原剂 C、作为沉淀剂 D、作为掩蔽剂 E、作为保护剂

5、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后（5分钟内）又变为蓝色的原因是

A、KI加入量太少 B、空气中氧的原因 C、待侧物与KI反应不完全 D、溶液

第九章 氧化还原反应与氧化还原滴定法

【知识导航】

氧化还原反应是生活中常见的现象，氧化还原滴定法也是药典中常用方法，因此在专升本考试和执业药师考试中经常出现与本章相关的考题，在后续课程的学习中也常用到本章内容。学好本章内容有利于同学们备战专升本考试和执业药师考试。

【学习重点】

1、原电池：

借助氧化还原反应产生电流的装置。分两部分：两个半电池（电极）和连接部分（导线和盐桥）。实质是两个电极之间存在电势差导致电子定向移动。

从导线输出电子的电极称负极，发生氧化反应；从导线接受电子的电极称正极，发生还原反应；两电极反应之和即电池反应。

原电池装置用符号表示即电池符号（电池组成）。遵循规则有：负左正右，标明物质状态（液体浓度或气体分压），“∣”表

示相界面，“，”表示同相中不同组分，“‖”表示盐桥，若无金属电极需加入惰性电极导电。

2、电极电势及应用：

单个电极的电极电势无法测量。需要确定一个比较标准（IUPAC建议采用标准氢电极），其他电极与其组成原电池测电压得出电极电势。

处于标准状态下（离子浓度1mol·L-1，气体分压101.325kPa，液体或固体都是纯物质）的某电极的电极电势，称为该电极的标准电极电势，用φ?表示。

电极电势越