高中化学电解质溶液知识点总结

电解质溶液

最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、水的离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

基础回扣

1.NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________， 其电离常数表达式为_____________________________________________________________。 只改变下列一种条件：

①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s)

其中能实现下列要求的是：

(1)使电离平衡正向移动的有________。 (2)使c(NH4)减小的有________。 (3)使c(H)增大的有________。 (4)使平衡常数Kb增大的有___

电解质溶液知识点总结

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

【注意】

1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。

二.强电解质和弱电解质

强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。

1．强、弱电解质的范围：

强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐

弱电解质：弱酸、弱碱、水

2．强、弱电解质与溶解性的关系：

电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。

3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：

溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质

电解质溶液专题复习

考点分析

（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 （2）理解电解质的电离平衡概念 (3)了解水的电离、溶液PH等概念 (4) 了解强酸强碱中和滴定的原理

（5）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性 典型例析

例1、[2018年高考广西广东] 下列说法正确的是

A、pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10 B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1 C、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

解析：PH=2的溶液中C（H+）=10-2mol/L，PH=1的溶液中C（H+）=10-1mol/L，故两者H+浓度之比为1∶10。Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解，所以钠离子与碳酸根离子浓度之比一定大于2∶1，同样由于醋酸是弱电解质，溶液稀释时，电离平衡会发生移动，故0.2mol/L与0.1mol/L的醋酸中H+浓度之比也不会是2∶1，NO2溶于水时，2/3的被氧化、1/3被还原，两者之比为2∶1 答案： A

例2、[2018年高考四川吉林] 将0.l mo

3608

电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？ （ ） （A）没有任何关系 （B）有某种关系

（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定 3667 （D）两者总是一致的 3610

已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu（ ） (A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 3612

法拉第电解定律限用于： （ ） (A) 液态电解质

(B) 无机液态或固态电解质

3608

电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？ （ ） （A）没有任何关系 （B）有某种关系

（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定 3667 （D）两者总是一致的 3610

已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu（ ） (A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 3612

法拉第电解定律限用于： （ ） (A) 液态电解质

(B) 无机液态或固态电解质

第二节电解质（学案）

（第2课时）

电解质在水溶液中的反应

{教学目标}

知识与技能：

1、了解离子反应和离子方程式的含义。

2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。

3、掌握一些简单离子方程式的书写。

过程与方法：

学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。

情感态度与价值观：

发展学生学化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。{教学重点与难点}：离子方程式的书写

【课前预习区】：

1、电解质是指；电解质分为和；强电解质是指；弱电解质是指 ;常见的强电解质物质类别

有

2、.强电解质的电离方程式：H

2SO

4

= ；

NaHSO

4= ；NaHCO

3

=

Ba(OH)

2= ；NH

4

NO

3

= ；。

3、弱电解质的电离方程式：H

2CO

3

，

HClO NH

3·H

2

O ，Cu(OH)

2

。

（注意：对于弱电解质，电离方程式中的“=”要用“”来代替。）

4、在溶液中可以写成离子形式

电解质溶液练习题

一、选择题

1. 2 分 (3610)已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？

(A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g 2. 2 分 (3612)法拉第电解定律限用于：（ ）

(A) 液态电解质 (B)无机液态或固态电解质

(C)所有液态或固态电解质 (D)所有液态、固态导电物质

3. 2 分 (3613)将铅酸蓄电池在10.0 A电流下充电1.5 h， 则PbSO4分解的质量为（ ）

(A) 84.8 g

(B) 169.6 g (C) 339.2 g (D) 无法确定

(已知Mr(PbSO4) = 303)

4. 2 分 (3614)

按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？（ ）

(A)其电阻随温度的升高而增大 (B) 其电阻随温度的升高而减小

(C) 其导电的原因是离子的存在

(D)当电流通过时在电极上有化学反应发生

5. 2 分 (3615)

描述电极上通过的电量与已发生电极反

弱电解质的电离

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分） 1.下列叙述中正确的是（ ）

A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 C.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋ D.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋ 2.下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（ ）

A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和 B.加水稀释0.10 mol·L－1的氨水，溶液中n（OH－）减小

C.若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小 D.氨水中的离子浓度关系满足：［OH］＝［H］＋［NH4］ 3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A.相同浓度的两溶液中［H］相同

B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，［H＋］均明显减小 4.下列表述正确的是（ ）

A.100℃时，0.1 mol·L－1H

难溶电解质的溶解平衡

一．固体物质的溶解度

1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g

2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：

3.解度随温度的升高而减小。 二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立

讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 溶质溶解的过程是一个可逆过程：

?

??

??→<→=→>????→→晶体析出

溶解平衡固体溶解

结晶溶液中的溶质溶解固体溶质结晶溶解结晶溶解结晶溶解v v v v v v

2.沉淀溶解平衡

绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：

AgCl(s)

Ag ＋(aq)＋Cl －

(aq)

3.溶解平衡的特征

1）动：动态平衡

2）等：溶解和沉

电解质溶液实验报告 The document was finally revised on 2021

化学教学论实验——电解质溶液实验报告

学院：化学化工学院

班级：10级化教班

组：第八组

组员：王红梅（）

汪婷（）

魏琼（）

单晓燕（）

电解质溶液

一、实验目的

1、了解电解质溶液的化学原理，电极发生的氧化还原反应及其产物；

2、掌握离子迁移、电解水、电解饱和食盐水与电解氯化铜的实验演示技

能；

3、以及探究浓度、电压、电极对电解质溶液电解速率的影响。

二、实验原理

电解质溶液在直流电场的作用下，溶液中的离子发生定向移动，即阴离子向阳极方向移动，阳离子向阴极方向移动。可以利用某些有色离子（如Cu2+ ，MnO4-等）的迁移来演示说明溶液中离子的迁移。

氯化钠溶液在直流电场作用下，阳离子(即Na+和H+)移向阴极，阴离子（即Cl-和OH-）移向阳极。

阳极反应：2Cl- - 2e==Cl2↑(氧化反应)

阴极反应：2H+ + 2e==H2↑(还原反应)

总化学反应式：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

电解水的原理：阴极：4H﹢+4e﹣=2H2↑

阳极：4OH﹣-4e﹣=O

2↑+2H

2

O

电解