单质氧化物酸碱盐相互之间转化的规律

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系

【知识回顾】

1．单质氧化物酸碱盐的转化关系图

学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。

一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）

二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：

竖的关系：

1.金属+氧气→碱性氧化物；MgO O Mg 222点燃

==+

2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。）

*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能如：Na 2O+H 2O==2NaOHCaO+H 2O==Ca(OH)2

故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。 2. 碱?→?

?碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。） a 、不溶性碱．．．．

受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）

如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+H 2OCu(OH)22CuO+H 2O

3. 碱――→

萧山二中2011级高一年级（化学）学科导学案（34）

专题四 第二单元 生产生活中的含氮化合物

第1课时 氮氧化物的产生及转化

编稿教师：陈君祺 审稿教师：纪丙全 沈俊峰 编稿时间：2012-02-13

1、NO、NO2的产生和两者转化 2、NO2与水的反应

一、二氧化氮和一氧化氮 1．氮气

氮气在空气中约占总体积的________。通常情况下，N2不与________反应。在一定条件下，N2能跟O2反应生成不溶于水、无色的________：

2．一氧化氮

NO无色无味的气体，有毒，不溶于水。

NO常温下很容易与空气中的氧气反应生成______：2NO＋O2===______(红棕色气体)。 3．二氧化氮

二氧化氮是__________、有__________气味的________气体，密度比空气____，____溶于水。

溶于水时生成________和____，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO2+H2O===____________。

1．最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是( )

A．NO是一种

[k12]

酸碱盐的化学性质

（2013日照）14．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入

x溶液的质量关系符合图乙的是

烧杯中的物质 x溶液 烧碱溶液 氯化钡溶液 稀盐酸 A 稀盐酸和硫酸铜溶液 B 稀硫酸和稀盐酸 C 镁铝合金 D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸

9．（2分）（2013?凉山州）向含有一定量稀盐酸

和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（ ） A． B． C． D． 7．（5分）（2013?枣庄）向盛有50g10o（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（ ） A． B． C． D．

(2013连云港)35．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定

质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液 质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说法正确的是 A．图1中b→c段表示生成气体的过程

九年级 化学 知识点 考前必备

中考化学考前必背知识点总结5

其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：

九年级 化学 知识点 考前必备

.化7的肥验检.氢氧8化钠变的质探究：验证已经变 质：加足量盐稀——有气酸泡冒出 验。部证变分：加质足 量aCC2 l溶后液，石蕊用(蓝变或)酚酞变红)(或 pH 试纸(p H大于 )7。 除变去生成质 Na2的C3:O溶后，解滴加 CaO(H2)溶液 无沉淀至产，然后生过滤、 发蒸 。物缺植乏肥氮叶：片黄发缺。磷乏肥植株特：别矮。缺小乏肥：易钾倒伏叶，的边片缘 尖端和褐呈色9.尾气 处装置理有： CO生成 或加的反参如应下 CO:2 与C—— 黑消失粉C;O与 uOC——变黑；CO 与 Fe2红3——O变黑。红 气中尾 O 的处理方法C用酒精：灯燃点或用气球收集或用排水法收。 集10.解电装水：通电置，后极上电现气泡出，一段时间后管试 1O()和试2管 2 (H2)所收集的气体体中比约积为 ∶12。 【负氢】 O〖2、H2的质 量 比为8∶1。 〗 论结：水由、氢两种元氧素成组；在化反学中应分子可分原子，可分不。1 .1净化装置及水种方法多 自：来水：取厂沉淀、过滤、、吸、消附毒 、

氮氧化物的产生及转化

上课时间 编号 主备人 审核人 使用人 知识 使学生认识氮的氧化物的性质.知道氮氧化物对社会生产的积极作用和对环境的影响。 三 技能 维 过程 标 情感通过氮气和氧气反应的实验探究，使学生体验实验探究的过程和乐趣。通过交流研讨、通过认识硝酸型酸雨的形成,危害和防治原理,进一步培养环境保护意识,形成与自然友目 方法 观察、思考等过程训练科学的学习方法。 态度 好相处,促进对可持续发展的正确认识,感受科学地使用化学物质的意义。 教学重点 NO NO2 的产生及两者的转化,NO2与H2O的反应 教学难点 NO NO2 的产生及两者的转化,NO2与H2O的反应 教学方法 教学媒体 通过实验探究,交流研讨,观察思考的方式方法,学习了解氮的氧化物的产生及转化, 硝酸型酸雨的形成原理,危害表现和防治原理。 多媒体教室 师 生 双 边 活 动 细 目 流程 教 师 活 动 学 生 活 动 思考：庄稼牧草茂盛需要水和化肥。 猜想：雷雨过后，可能产生某种化肥。 投影展示： 情景1，在新疆与青海交界 处有一山谷，人称“魔鬼 谷”。经常电闪雷鸣，狂风引入暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季新课 常

氮氧化物的产生及转化

上课时间 编号 主备人 审核人 使用人 知识 使学生认识氮的氧化物的性质.知道氮氧化物对社会生产的积极作用和对环境的影响。 三 技能 维 过程 标 情感通过氮气和氧气反应的实验探究，使学生体验实验探究的过程和乐趣。通过交流研讨、通过认识硝酸型酸雨的形成,危害和防治原理,进一步培养环境保护意识,形成与自然友目 方法 观察、思考等过程训练科学的学习方法。 态度 好相处,促进对可持续发展的正确认识,感受科学地使用化学物质的意义。 教学重点 NO NO2 的产生及两者的转化,NO2与H2O的反应 教学难点 NO NO2 的产生及两者的转化,NO2与H2O的反应 教学方法 教学媒体 通过实验探究,交流研讨,观察思考的方式方法,学习了解氮的氧化物的产生及转化, 硝酸型酸雨的形成原理,危害表现和防治原理。 多媒体教室 师 生 双 边 活 动 细 目 流程 教 师 活 动 学 生 活 动 思考：庄稼牧草茂盛需要水和化肥。 猜想：雷雨过后，可能产生某种化肥。 投影展示： 情景1，在新疆与青海交界 处有一山谷，人称“魔鬼 谷”。经常电闪雷鸣，狂风引入暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季新课 常

元素化学02：氯的氧化物和含氧酸及盐

（时间：2.5 小时 满分：100 分）

第一题（27 分）ClO2 是氯的最重要氧化物

世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂ClO2。 ClO2 是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，熔点：－59℃，沸点：11.0℃。

1．干燥的ClO2 分解中可生成Cl2O，后者可进一步分解为单质。经测定：ClO2 分子中Cl －O 键长为147pm，Cl2O 分子中的Cl－O 键长为170pm（与正常的单键是一致）；键能D(Cl

－O)＝209kJ/mol、D(Cl－Cl)＝243kJ/mol、D(O2)＝499kJ/mol。 （1）从结构上解释Cl－O 长短不同的原因。 （2）比较Cl2O 与ClO2 的键角大小，并解释。

（3）说明为什么Cl2O 分子能够自动地分解为单质。

2．ClO2 是含单电子的物质分子，应具有二聚倾向。但经测定它在气态、液态和固态均无 二聚的作用。何故？

3．ClO2 为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率是等物质的量的Cl2 的多少倍。 4．化学史上，从ClO2 的制备到确定其化学式，经历了近百年。 （1）1797 年Hoyle 在用浓H2SO4 和氯酸钾反应时

第四天

初中化学知识点总汇之单质和氧化物

（物质的内容相对比较简单，但是知识点很多，要用心的记一下） 一、碳单质及其化合物

先来掌握这里面常见的化学反应 ?2C+O2? C+O2

点燃2CO CO2

2Cu+CO2↑ 2CO 2CO2

点燃? C+2CuO? CO2 ＋C?2 CO +O2? CO+CuO? CaCO3

高温高温点燃Cu+CO2 CaO+CO2↑

高温? CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ ? Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O（二氧化碳的检验方法） ? CO2+H2OH2CO3 (11)H2CO3H2O+CO2↑

点燃 (12)CH4+2O2=====CO2+2H2O

点燃

(13)C2H5OH+3O2=====2CO2+3H20

(一)、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、 干电池的电极、电车的滑块等www.suqianguandan.com

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成

初中化学知识重点总结(WORD版)

初中化学知识重点总结——酸、碱、盐和氧化物

酸 碱 盐 氧化物 26.氧化物的性质：

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

Na2O＋H2O＝2NaOH CaO＋H2O＝Ca（OH）2 K2O＋H2O＝2KOH BaO＋H2O＝Ba（OH）2

②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

CO2 ＋H2O＝H2CO3 SO2 ＋H2O＝H2SO3 SO3 ＋H2O＝H2SO4

27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

初中化学知识重点总结(WORD版)

硫酸（H2SO4） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成

1、碱金属氧化物的作用

当碱金属氧化物加入于熔融石英玻璃中，使玻璃结构疏松、减弱，导致一系列性能变坏。如热膨胀系数上升、电导和介电损耗，弹性模数、硬度、化学稳定性和粘度等下降。

主要表现于（当取代Na+或K+时）能提高玻璃的化学稳定性、表面张力和析晶能力。它具有高温助熔、加速玻璃熔化的作用。 2、二价金属氧化物的作用 玻璃的折射率、密度、热膨胀系数，随Ra2+离子半径增大而上升，硬度随半径增大而下降。此外，二价金属氧化物对碱金属氧化物有“压制效应”

常用的二价金属氧化物的作用分述如下： 一、氧化钙（CaO)

Ca2O有极化桥氧和碱弱硅氧键的作用，这可能是它降低玻璃高温粘度的原因之一。玻璃CaO含量过多，一般使玻璃的料性变短。脆性增大，在硼硅酸盐玻璃中CaO一般不加或少加，否则玻璃的析晶倾向增大，在钠钙硅玻璃中若以MGO取代CaO，将使玻璃结构疏松，导致玻璃的密度、硬度下降，钠钙硅玻璃中常以MGO取代部分CaO以降低玻璃析晶能力和调整玻璃的料性。含镁玻璃在水和碱液作用

下，玻璃表面易于形成硅酸镁薄膜。因此目前保温瓶和瓶罐玻璃都趋于少用或不用氧化镁