初三化学第四章知识点

第四章燃烧燃料

第一节燃烧与灭火（第一课时）

知识目标:

1、认识燃烧的条件；

2、知道灭火的简单原理和方法。

3、知道防火、自救的常识。

教学重点：燃烧条件及灭火原理

教学难点：培养学生科学探

教学过程：

情景导入：以小魔术“烧不坏的手绢”导入新课。

自主学习：燃烧

结合课本P88页表4-1，联系日常生活中的燃烧事例完成表格。

[屏幕显示]木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中的燃烧示意图

归纳出这些物质燃烧时的相同特点：

即燃烧是。

活动探究：1、燃烧的条件

[学生分组实验]

归纳交流：燃烧的条件：

思考练习：沾有酒精和水的混合溶液的手绢烧不坏的原因是什么？

2、灭火原理

熄灭蜡烛实验

学生上讲台演示用不同的方法来熄灭蜡烛，并说出是运用什么样的灭火原理，破坏了燃烧的条件，达到灭火的目的。归纳总结：灭火的原理及方法1、清除可燃物或隔离火源

2、隔绝氧气（或空气）

3、使温度降低到着火点以下

思考练习：

如在生活中遇到着火的情况该怎么办呢？

如：炒菜时油锅着火，电热毯引燃被子，楼房下层着火如何防火自救

屏幕显示：

①介绍一些防火自救常识（展示防火自救常识图片）。

②认识消防安全图标。

反思与评价

达标测试

第一节燃烧与灭火（第二课时）

知识目标:

1、会区别完全燃烧与不完全燃烧。

2、认识燃料完全燃烧的重要意义。

3、了解爆

第四单元 爱护水资源

水的净化

水的组成

水的物质性质：无色无味的液体，100OC沸腾，0OC时结冰，1ml水刚好等于1g. (水，冰水混合物，水蒸气，蒸馏水为纯净物) 水的组成：

A B 实验名称 原 理 现 象 气体的 检 验 结论 误差分析 装置A中的现象： 装置B中的现象; 装置B正极：将燃着的木条移装置B负极：将带火星的木条移至玻璃管尖至玻璃管尖嘴口处，气体燃烧，嘴口处，木条复燃，则该气体是氧气 产生淡蓝色火焰，该气体是氢气 水是由氢氧两种元素组成 产生的氢气与氧气的体积比小大于2：1 1.所使用的电源必需是直流电 2.在电解过程中加入少量的硫酸（H2SO4）或氢氧化钠（NaOH）的作用：增强水的导电性。 电解水 水--------→氧气 + 氢气 H2O O2 H2 注意事项 名称 混合物 纯净物 单质 化合物 氧化物 定义

化学式和化合价

化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子 化学式的意义： 化学式的意义 以CH4为例 宏 表示

初三化学第四单元知识点及习题

B实验名称电解水原理水--------→氧气 + 氢气H2O O2 H2现象装置A中的现象：装置B中的现象;气体的检验装置B正极：将燃着的木条移至玻璃管尖嘴口处，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，该气体是氢气装置B负极：将带火星的木条移至玻璃管尖嘴口处，木条复燃，则该气体是氧气结论水是由氢氧两种元素组成误差分析产生的氢气与氧气的体积比小大于2：1注意事项

1、所使用的电源必需是直流电

2、在电解过程中加入少量的硫酸（H2SO4）或氢氧化钠（NaOH）的作用：增强水的导电性。名称定义混合物纯净物单质化合物氧化物化学式和化合价化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子化学式的意义：化学式的意义以CH4为例宏观表示一种物质表示该物质的元素组成微观表示物质的一个分子表示分子的原子构成例：H2O2：

；；；。H：

；。Cu：

；；。

2H：

。2H2O：

。化合价：一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫三五氮铜汞二价最常见一五七氯都齐全

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单质零价永不变在化合物中元素的正负化合价代数和为0HCl Cl2 HClO ClO2 KClO3 HClO4NH3 N2 N2O NO NO2 N2O5 HNO3H

初三化学第四单元知识点及习题

B实验名称电解水原理水--------→氧气 + 氢气H2O O2 H2现象装置A中的现象：装置B中的现象;气体的检验装置B正极：将燃着的木条移至玻璃管尖嘴口处，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，该气体是氢气装置B负极：将带火星的木条移至玻璃管尖嘴口处，木条复燃，则该气体是氧气结论水是由氢氧两种元素组成误差分析产生的氢气与氧气的体积比小大于2：1注意事项

1、所使用的电源必需是直流电

2、在电解过程中加入少量的硫酸（H2SO4）或氢氧化钠（NaOH）的作用：增强水的导电性。名称定义混合物纯净物单质化合物氧化物化学式和化合价化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子化学式的意义：化学式的意义以CH4为例宏观表示一种物质表示该物质的元素组成微观表示物质的一个分子表示分子的原子构成例：H2O2：

；；；。H：

；。Cu：

；；。

2H：

。2H2O：

。化合价：一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫三五氮铜汞二价最常见一五七氯都齐全

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单质零价永不变在化合物中元素的正负化合价代数和为0HCl Cl2 HClO ClO2 KClO3 HClO4NH3 N2 N2O NO NO2 N2O5 HNO3H

初三化学中考总复习知识点汇总（一份耕耘，一份收获）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科

学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发

生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发

性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性

等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石

灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过

巨大贡献。 (空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）

燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和

第四章 传热

概述

基本概念

1．热传导、对流传热 、辐射传热（定义、特点）； 2．自然对流、强制对流 （定义）；

3．直接接触式、蓄热式、间壁式换热的适用场合；

热传导

基本概念

1．傅立叶定律与导热热阻；

2．导热系数λ的定义和单位；固体、液体和气体λ的关联； 基本计算

1．热传导计算——平壁（单层、多层）、圆筒壁（单层、多层）；

对流传热

基本概念

1．对流传热速率方程与对流传热热阻；

2．“给热膜”的概念（对流传热的温度分布、流体流动状态——图示

流动类型或组成、传热方式、T分布）；

3．影响对流传热系数的因素——注意：熟悉各准数名称、符号和含

义；掌握关联式应注意的问题；（学会查用关联式）；

4．膜状冷凝 、滴状冷凝（定义）——注意：设计时按膜状冷凝计

算，操作时尽量实现滴状冷凝；

5．常压下水沸腾曲线（图、三区分析——注意：设法控制在泡核沸

腾下操作；

6．注意：同一种流体，流速愈大，α也愈大 ；管径愈大，则α愈

小；α相差愈大，壁温愈接近于α大的那个流体的温度；

传热过程计算

基本概念

1．能量衡算 ——焓差法、温变法、潜热法（公式和适用）； 2．平均温度差法(计算和对比）、（流向的选择）； 3．总传热系数K——计算式与热阻； 4．污

初三化学上册知识点（自学版）

姓名 班别 学号 （不能只为了完成空格而看书，而应该把书看完）

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1．到了近代， 和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是由 和 构成的， 是化学变化的基础，这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础。 和 的创立，奠定了近代化学的基础。 2．化学是在 的层次上，研究物质的 、 、 以及 的基础自然科学。

第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 1、物理变化： 的变化。如 等。 2、化学变化： 的变化。如

初三化学推断题知识点 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

中考化学备考-物质推断题的“推断起点”（一）具有某一特性的化学物质

1．空气中含量最多的气体是氮气。

2．地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最高的金属元素是钙。

3．组成化合物种类最多的元素是碳元素。

4．最轻的气体是氢气。

5．最简单、相对分子质量最小的有机物是甲烷。

6．相对分子质量最小的氧化物是水。最常见的液态氧化物是水。

7．最硬的天然物质是金刚石。

8．在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指白磷。

9．能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气。

10．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。

11．通常情况下，呈液态的金属是汞，熔点最低的金属是汞。

12．在初中化学里，有剧毒、能跟血红蛋白结合的气体是一氧化碳。

13．溶于水呈碱性的气体是指氨气。

NH的化合14．遇可溶性碱（如NaOH、KOH、熟石灰等）能产生氨气的是含有

4

物如硫酸铵、氯化铵等。

15．能与盐酸等酸反应产生二氧化碳气体的是含有23CO 或 3HCO

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基

九年级化学上册知识点总结

第一单元 走进化学世界 一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别(本质)：是否有新物质生成。 3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状—镊子 （一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标