同步解析与测评化学必修一

欧美代议制的确立及特点

英国

德国

1871年 1689年 《德意 标志 《权利 志帝国 法案》 宪法》

美国 法国 1875年 1787 法兰西 年宪 第三共 法 和国宪 法

政体

君主立宪制

民主共和制总统 议会 议会

内阁、首 皇帝、宰 行政权 总统 相 相 立法权 议会 议会 皇帝 国会 总统

权力 中心 特点

议会

君主虚位 军事封建 总统共 共和制 议会至上 皇帝权重 和制

(1)都有形式上代表民意的议会 相同点 (2)都实行三权分立和权力制衡的原 则 欧美资产阶级代议制有着共性和个 性的差异，有的还体现了不完善不 认识 彻底性，但毕竟是人类追求民主政 治过程的一大成果，是历史的必然， 是历史的进步

资产阶级代议制形式上的统一性和多 样性以及在西方政治发展中的作用 1.统一性的表现 (1)一个核心即代议制民主，如何解决人民行使权 力问题，代议制民主是在直接民主难以实现的情境 下的一种最先进的选择，其实现的主要途径是实行 和完善普选制。 (2)两种政体：一种是君主立宪制，一种是民主共 和制，两种政体均以防止专制统治，限制王权为目 的。 (3)三项原则：一是民主化原则；二是法律化原则； 三是制度化原则。

2.多样性的表现 (1)法、德是欧洲大陆上的两个典型国家，

化学必修一第二章同步练习,共三节(附答案)

第一节 物质的分类

1.“白马非马”的论断正确性的原因（ ） A.矛盾的对立统一 B.事物总存在共性和特性 C.论断随时代而变 D.物质分类的结果 2.给物质分类时由于标准不同往往会出现（ ）

A.树状分类法 B.环状分类法 C.球状分类法 D.交叉分类法 3.人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )

A.树状分类法 B.环状分类法 C. 球状分类法 D.交叉分类法 4.给物质分类的好处在于：( )

A.有利于认识事物 B.有利于弥补事物的先天不足 C.有利于人们开拓视野 D.有利于发现事物的特性 5.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系 A. 3 B. 11 C. 9 D. 6 6.下关于列关于溶液的叙述正确的是( )

A.所有溶液都是无色的 B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 C.、均一稳定的液体是溶液 D.溶液是由溶质和溶剂组成的

7.下列物质①过滤后的天然水 ②变浑浊的石灰水 ③石蕊试液 ④牛奶 ⑤盐酸 ⑥碘酒，其中属于溶液的是( )

A.①③

专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质

试卷一

1．下列说法正确的是（ ）

A．可用丁达尔现象区分溶液和胶体 B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化 C．O3是由三个氧原子构成的化合物 D．CuSO4?5H2O是一种混合物

2．现有①酒精②食盐③石墨④食用油⑤鸡蛋清⑥蔗糖等物质，其中属于有机物的是 （ ） A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．全部

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（相对原子质量：O=16） （ ） A．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个 B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA C．标准状况下，11.2L苯中含有的分数为0.5NA

D．1L 0.1mol·L醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.1NA

4．以下有关分散系的说法，正确的是（ ） A．盐酸不是分散系而溶液 B．分散剂即是指水

C．按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方式的分散系 D

专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质

试卷一

1．下列说法正确的是（ ）

A．可用丁达尔现象区分溶液和胶体 B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化 C．O3是由三个氧原子构成的化合物 D．CuSO4?5H2O是一种混合物

2．现有①酒精②食盐③石墨④食用油⑤鸡蛋清⑥蔗糖等物质，其中属于有机物的是 （ ） A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．全部

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（相对原子质量：O=16） （ ） A．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个 B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA C．标准状况下，11.2L苯中含有的分数为0.5NA

D．1L 0.1mol·L醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.1NA

4．以下有关分散系的说法，正确的是（ ） A．盐酸不是分散系而溶液 B．分散剂即是指水

C．按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方式的分散系 D

专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质

试卷一

1．下列说法正确的是（ ）

A．可用丁达尔现象区分溶液和胶体 B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化 C．O3是由三个氧原子构成的化合物 D．CuSO4?5H2O是一种混合物

2．现有①酒精②食盐③石墨④食用油⑤鸡蛋清⑥蔗糖等物质，其中属于有机物的是 （ ） A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．全部

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（相对原子质量：O=16） （ ） A．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个 B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA C．标准状况下，11.2L苯中含有的分数为0.5NA

D．1L 0.1mol·L醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.1NA

4．以下有关分散系的说法，正确的是（ ） A．盐酸不是分散系而溶液 B．分散剂即是指水

C．按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方式的分散系 D

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第1章 第2节 第2课时

1．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 【答案】 B

【点拨】 第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。

2．下列有关叙述正确的是( )

A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B．元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的 C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K、Mg2、Al3、H，而还原性由弱到强

＋

＋

＋

＋

的则是：I、Br、Cl、F

D．某元素R的最高价氧化物化

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第1章 第2节 第2课时

1．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 【答案】 B

【点拨】 第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。

2．下列有关叙述正确的是( )

A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B．元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的 C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K、Mg2、Al3、H，而还原性由弱到强

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的则是：I、Br、Cl、F

D．某元素R的最高价氧化物化

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第1章 第2节 第2课时

1．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 【答案】 B

【点拨】 第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。

2．下列有关叙述正确的是( )

A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B．元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的 C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K、Mg2、Al3、H，而还原性由弱到强

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的则是：I、Br、Cl、F

D．某元素R的最高价氧化物化

专题综合测评(一)

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列是几种原子结构示意图，其中正确的是( )

A． B．

C． D．

解析 第一层为最外层时，最多容纳的电子数不超过2个；凡是原子结构示意图中核电荷数一定要与核外电子总数相等，C项中核内有12个质子，而核外有13个电子；核外电子的排布除第一层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为8。

答案 B

2．如图是四位同学学习了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是( )

解析 由于同位素的存在，所以原子种类大于元素种类，A正确；电子质量只有质子质量的1/1 836，B正确；氢元素中1H不含中子，C错误；12C与13C质子数相同(均为6)，中子数不同(前者为6，后者为7)，互为同位素，正确。

答案 C

3．下列说法不正确的是( ) A．Mg的金属性比Al强 B．H的离子半径大于Li C．HCl的热稳定性比HF强 D．HClO4的酸性比H3PO4强

解析 同一周期的元素，随原子序数递增，金属性逐渐减弱，A正确；H－与Li＋具有相同的电子层结构，“序小径大”，B正确；同一主族，自上而下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，

第一章物质结构 元素周期律

§1.3 化学键 第1课时 离子键

【任务一】探究离子键的形成与概念

1、探究NaCl的形成过程：

2、归纳离子键的概念：

（1）概念：_____________________________________作用叫做离子键 （2）成键条件

①成键微粒： ； ②成键本质： ________ ； ③成键元素： 。

3、离子化合物：什么是离子化合物？哪些物质是离子化合物？

(1)概念的内涵： 叫离子化合物。 (2)概念的外延：离子化合物包括含________________________________________

【任务二】离子键的表示：电子式的书写

1、什么是电子式？

在 周围用 _______ __ 来表示原子的 _________ ，的式子叫做电子式。

2、如何书写原子的电子式？

示例：写出第二周期元素的电子