同步解析与测评化学必修一
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高一历史必修1第三单元复习与测评
欧美代议制的确立及特点
英国
德国
1871年 1689年 《德意 标志 《权利 志帝国 法案》 宪法》
美国 法国 1875年 1787 法兰西 年宪 第三共 法 和国宪 法
政体
君主立宪制
民主共和制总统 议会 议会
内阁、首 皇帝、宰 行政权 总统 相 相 立法权 议会 议会 皇帝 国会 总统
权力 中心 特点
议会
君主虚位 军事封建 总统共 共和制 议会至上 皇帝权重 和制
(1)都有形式上代表民意的议会 相同点 (2)都实行三权分立和权力制衡的原 则 欧美资产阶级代议制有着共性和个 性的差异,有的还体现了不完善不 认识 彻底性,但毕竟是人类追求民主政 治过程的一大成果,是历史的必然, 是历史的进步
资产阶级代议制形式上的统一性和多 样性以及在西方政治发展中的作用 1.统一性的表现 (1)一个核心即代议制民主,如何解决人民行使权 力问题,代议制民主是在直接民主难以实现的情境 下的一种最先进的选择,其实现的主要途径是实行 和完善普选制。 (2)两种政体:一种是君主立宪制,一种是民主共 和制,两种政体均以防止专制统治,限制王权为目 的。 (3)三项原则:一是民主化原则;二是法律化原则; 三是制度化原则。
2.多样性的表现 (1)法、德是欧洲大陆上的两个典型国家,
高一化学必修一第二章同步练习(附答案)
化学必修一第二章同步练习,共三节(附答案)
第一节 物质的分类
1.“白马非马”的论断正确性的原因( ) A.矛盾的对立统一 B.事物总存在共性和特性 C.论断随时代而变 D.物质分类的结果 2.给物质分类时由于标准不同往往会出现( )
A.树状分类法 B.环状分类法 C.球状分类法 D.交叉分类法 3.人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )
A.树状分类法 B.环状分类法 C. 球状分类法 D.交叉分类法 4.给物质分类的好处在于:( )
A.有利于认识事物 B.有利于弥补事物的先天不足 C.有利于人们开拓视野 D.有利于发现事物的特性 5.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系 A. 3 B. 11 C. 9 D. 6 6.下关于列关于溶液的叙述正确的是( )
A.所有溶液都是无色的 B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 C.、均一稳定的液体是溶液 D.溶液是由溶质和溶剂组成的
7.下列物质①过滤后的天然水 ②变浑浊的石灰水 ③石蕊试液 ④牛奶 ⑤盐酸 ⑥碘酒,其中属于溶液的是( )
A.①③
苏教版高中化学必修1同步练习(全套)
专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质
试卷一
1.下列说法正确的是( )
A.可用丁达尔现象区分溶液和胶体 B.生石灰和水混合的过程只发生物理变化 C.O3是由三个氧原子构成的化合物 D.CuSO4?5H2O是一种混合物
2.现有①酒精②食盐③石墨④食用油⑤鸡蛋清⑥蔗糖等物质,其中属于有机物的是 ( ) A.①③④⑥ B.②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.全部
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(相对原子质量:O=16) ( ) A.1molH2O2完全分解时转移电子2NA个 B.16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA C.标准状况下,11.2L苯中含有的分数为0.5NA
D.1L 0.1mol·L醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.1NA
4.以下有关分散系的说法,正确的是( ) A.盐酸不是分散系而溶液 B.分散剂即是指水
C.按散质和分散剂的状态(气、液、固),共有三种组合方式的分散系 D
苏教版高中化学必修1同步练习(全套)
专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质
试卷一
1.下列说法正确的是( )
A.可用丁达尔现象区分溶液和胶体 B.生石灰和水混合的过程只发生物理变化 C.O3是由三个氧原子构成的化合物 D.CuSO4?5H2O是一种混合物
2.现有①酒精②食盐③石墨④食用油⑤鸡蛋清⑥蔗糖等物质,其中属于有机物的是 ( ) A.①③④⑥ B.②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.全部
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(相对原子质量:O=16) ( ) A.1molH2O2完全分解时转移电子2NA个 B.16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA C.标准状况下,11.2L苯中含有的分数为0.5NA
D.1L 0.1mol·L醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.1NA
4.以下有关分散系的说法,正确的是( ) A.盐酸不是分散系而溶液 B.分散剂即是指水
C.按散质和分散剂的状态(气、液、固),共有三种组合方式的分散系 D
苏教版高中化学必修1同步练习(全套)
专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质
试卷一
1.下列说法正确的是( )
A.可用丁达尔现象区分溶液和胶体 B.生石灰和水混合的过程只发生物理变化 C.O3是由三个氧原子构成的化合物 D.CuSO4?5H2O是一种混合物
2.现有①酒精②食盐③石墨④食用油⑤鸡蛋清⑥蔗糖等物质,其中属于有机物的是 ( ) A.①③④⑥ B.②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.全部
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(相对原子质量:O=16) ( ) A.1molH2O2完全分解时转移电子2NA个 B.16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA C.标准状况下,11.2L苯中含有的分数为0.5NA
D.1L 0.1mol·L醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.1NA
4.以下有关分散系的说法,正确的是( ) A.盐酸不是分散系而溶液 B.分散剂即是指水
C.按散质和分散剂的状态(气、液、固),共有三种组合方式的分散系 D
必修2同步巩固练习解析:1-2-2
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第1章 第2节 第2课时
1.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ 【答案】 B
【点拨】 第ⅦA族元素从上到下非金属性递减,氢化物稳定性逐渐减弱,②错;第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后,水溶液呈碱性,④错;第ⅢA族元素从上到下金属性增强,铊只与盐酸反应,⑤错。
2.下列有关叙述正确的是( )
A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的 C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是:K、Mg2、Al3、H,而还原性由弱到强
+
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的则是:I、Br、Cl、F
D.某元素R的最高价氧化物化
必修2同步巩固练习解析:1-2-2
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第1章 第2节 第2课时
1.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ 【答案】 B
【点拨】 第ⅦA族元素从上到下非金属性递减,氢化物稳定性逐渐减弱,②错;第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后,水溶液呈碱性,④错;第ⅢA族元素从上到下金属性增强,铊只与盐酸反应,⑤错。
2.下列有关叙述正确的是( )
A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的 C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是:K、Mg2、Al3、H,而还原性由弱到强
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的则是:I、Br、Cl、F
D.某元素R的最高价氧化物化
必修2同步巩固练习解析:1-2-2
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第1章 第2节 第2课时
1.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ 【答案】 B
【点拨】 第ⅦA族元素从上到下非金属性递减,氢化物稳定性逐渐减弱,②错;第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后,水溶液呈碱性,④错;第ⅢA族元素从上到下金属性增强,铊只与盐酸反应,⑤错。
2.下列有关叙述正确的是( )
A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的 C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是:K、Mg2、Al3、H,而还原性由弱到强
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的则是:I、Br、Cl、F
D.某元素R的最高价氧化物化
2017-2018学年同步备课一体资料之化学苏教必修2讲义:专题1 微观结构与物质的多样性专题综合测评1
专题综合测评(一)
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分) 1.下列是几种原子结构示意图,其中正确的是( )
A. B.
C. D.
解析 第一层为最外层时,最多容纳的电子数不超过2个;凡是原子结构示意图中核电荷数一定要与核外电子总数相等,C项中核内有12个质子,而核外有13个电子;核外电子的排布除第一层外,其他各层为最外层时,最多容纳的电子数为8。
答案 B
2.如图是四位同学学习了元素周期表后,对这节内容的认识,你认为不正确的是( )
解析 由于同位素的存在,所以原子种类大于元素种类,A正确;电子质量只有质子质量的1/1 836,B正确;氢元素中1H不含中子,C错误;12C与13C质子数相同(均为6),中子数不同(前者为6,后者为7),互为同位素,正确。
答案 C
3.下列说法不正确的是( ) A.Mg的金属性比Al强 B.H的离子半径大于Li C.HCl的热稳定性比HF强 D.HClO4的酸性比H3PO4强
解析 同一周期的元素,随原子序数递增,金属性逐渐减弱,A正确;H-与Li+具有相同的电子层结构,“序小径大”,B正确;同一主族,自上而下,非金属性减弱,气态氢化物的稳定性减弱,
高一化学必修2学案与练习-化学键
第一章物质结构 元素周期律
§1.3 化学键 第1课时 离子键
【任务一】探究离子键的形成与概念
1、探究NaCl的形成过程:
2、归纳离子键的概念:
(1)概念:_____________________________________作用叫做离子键 (2)成键条件
①成键微粒: ; ②成键本质: ________ ; ③成键元素: 。
3、离子化合物:什么是离子化合物?哪些物质是离子化合物?
(1)概念的内涵: 叫离子化合物。 (2)概念的外延:离子化合物包括含________________________________________
【任务二】离子键的表示:电子式的书写
1、什么是电子式?
在 周围用 _______ __ 来表示原子的 _________ ,的式子叫做电子式。
2、如何书写原子的电子式?
示例:写出第二周期元素的电子