高一化学必修一物质的量浓度

溶液的物质的量浓度

我们知道溶液有浓、稀之分， 我们知道溶液有浓、稀之分， 那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？

用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表 用浓度， 示溶液的浓度。 示溶液的浓度。

溶质的质量分数是如何定义的， 溶质的质量分数是如何定义的，你 能写出溶质质量分数的表达式吗？ 能写出溶质质量分数的表达式吗？ 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比， 溶液质量之比， 表达式： 表达式： 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 ×100% 溶质的质量分数=

质量相同、 质量相同、溶质的质量分数也相同的任 何溶液里，含有溶质的质量相等， 何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质 的物质的量相同吗？ 的物质的量相同吗？ 请以100 g 20%的NaCl溶液和 溶液和100 g 20%的 请以 的 溶液和 的 KNO3溶液为例说明。 溶液为例说明。 溶质的物质的量不同。因为100 g 20% 溶质的物质的量不同。因为 溶液中含有20 的NaCl溶液中含有 g NaCl,即含有 溶液中含有 ， 0.342 mol NaCl,而同样质量分数的 ， KNO3溶液中含有 g KNO3,

物质的量浓度

1. 有关溶液的知识网络

2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系

对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：

m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］

m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B) 3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律

一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则： m1w1=m2w2课本知识导学运用 课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。

（2）公式：c（B）n（B）/V 单位：mol·LB或mol·m-3

（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·LB。 2.一定物质的量浓度溶液的配制 （1）常用仪器

①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。

②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或

物质的量浓度

1. 有关溶液的知识网络

2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系

对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：

m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］

m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B) 3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律

一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则： m1w1=m2w2课本知识导学运用 课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。

（2）公式：c（B）n（B）/V 单位：mol·LB或mol·m-3

（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·LB。 2.一定物质的量浓度溶液的配制 （1）常用仪器

①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。

②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或

高一化学计算复习：物质的量的计算

【教学目的】

1. 物质的量与阿德加德罗常数

（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔

（3）1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为6.02?10） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类

（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系

23

3. 阿伏加德罗定律

（1）含义：三同定一同

（2）由定律引出的几种比例关系：

V1n1?1M1??n2 ?2M2 同温同压下：V2P1n1?Pn2 同温同体积：24. 有关溶液问题

（1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度

③ 几种浓度，溶解度等的换算

【典型例题】

[例1] 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA B. 18g水中含有的电子数为10NA

C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D. 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4NA

解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽

课题7 物质的量浓度

〔学习目标〕1．理解物质的量浓度的概念；

2．能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。

〔例题分析〕

1、判断下列说法是否正确，如不正确加以改正。 （1）物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的质量。

（2）把2mol KOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L。 （3）将100mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度是0.5mol/L。 2、填空（空白处写出计算过程）

⑴将0.5molNaOH溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是 ；

⑵将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度是 ；

⑶标况下，将22.4L HCl溶于水配成0.5L溶液，其物质的量浓度是

⑷500mL0.1molL的氢氧化钠溶液，NaOH固体的物质的量 ；质量是 ；

⑸2 mol/L的硫酸溶液500mL，则H2SO4的物质的量是 ，质量是 。

3、市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm，求市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度？

学科：化学 编号：1-2 编写人：吴怀荣 审核人：胡水秀 使用时间： 班级 姓名： 小组序号： 组长评价： 教师评价

课题： 第二节 化学计量在实验中的应用 第4课时 物质的量浓度

【学习目标】

1. 理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。

2.初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。

3.知道确保溶液浓度准确的两个基本原则：(1)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；(2)确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。 【学习重点与难点】

学习重点：1、理解物质的量浓度”的含义及有关计算。2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。

学习难点：理解物质的量浓度”的含义及有关计算摩。 【使用说明与学法指导】

1.合作学习、探究学习、理论与实践相结合

预习案

1、容量瓶：

⑴构造、形状：容量瓶是 、 的 玻璃瓶，瓶口配有

或 。瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损害或丢失。

（塞子与瓶是配套的）

2019高一化学必修一知识归纳：物质的量在化学实验中的应用

开学啦！开学啦！！吾日三省吾身：功课预习了吗？新学期你准备好了吗？一起来看看2019高一化学必修一知识归纳！

2019高一化学必修一知识归纳：物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作

a.检验是否漏水.

b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

第 1 页

注意事项：

A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.

D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：

C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)

玖玖教育，留给您一分进步的空间

《物质的量浓度》计算题

集中你的注意力

一位雄心勃勃的青年人向智慧老人请教“成功秘笈”。智慧老人说：“要成功很简单，你要同你的对手打拼、竞争，这些人都是很优秀的人，但他们有一个通病，就是自命不凡、聪明绝顶，做事决不专心一意，要打赢他们并不困难。”智慧老人顺手拿起一支铅笔，把平的一头插在青年的手臂上，问青年感觉怎么样，青年说：“不痛。”智慧老人突然把铅笔头掉转过来，把尖的一头刺向青年，青年痛得大声叫喊，智慧老人说：“这就是成功秘笈。你把所有的精力、资源集中为一点，就无坚不摧了，明白了吗？”青年说：“明白了。”几年之后，青年终于闯出了一番大事业。

一、选择题

1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到

3烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ? ?

5A? 0?74 mol / L B? 0?045 mol / L C? 0?037 mol / L D? 0?025 mol / L

规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后

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《物质的量浓度》计算题

集中你的注意力

一位雄心勃勃的青年人向智慧老人请教“成功秘笈”。智慧老人说：“要成功很简单，你要同你的对手打拼、竞争，这些人都是很优秀的人，但他们有一个通病，就是自命不凡、聪明绝顶，做事决不专心一意，要打赢他们并不困难。”智慧老人顺手拿起一支铅笔，把平的一头插在青年的手臂上，问青年感觉怎么样，青年说：“不痛。”智慧老人突然把铅笔头掉转过来，把尖的一头刺向青年，青年痛得大声叫喊，智慧老人说：“这就是成功秘笈。你把所有的精力、资源集中为一点，就无坚不摧了，明白了吗？”青年说：“明白了。”几年之后，青年终于闯出了一番大事业。

一、选择题

1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到

3烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ? ?

5A? 0?74 mol / L B? 0?045 mol / L C? 0?037 mol / L D? 0?025 mol / L

规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后

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- - - 优质资料 必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二） 物质的量浓度及溶液的配制知识点

1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________.

2. 一定物质的量浓度溶液的配制

（1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶

上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL 、________、________和1000mL ；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液.

（2）配制步骤： 计算→________→________→________→转移→________→振荡→

________→________→装瓶贴签

1、 C B mol/L -1B B B n C V

2、（1）托盘天平 药匙 胶头滴管 温度 容积 刻度线（