化学高考必考知识点总结

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高考物理必考知识点大全

一年一度的高考牵动着千家万户，它是家长望子成龙盼女成凤的关键时刻，是千千万万莘莘学子十多年寒窗苦读生涯最后的收获季节。以下是一篇高考物理必考知识点，让我们一起来看看详细内容吧~

平抛运动公式总结

1.水平方向速度：Vx=Vo 2.竖直方向速度：Vy=gt

3.水平方向位移：x=Vot 4.竖直方向位移：y=gt2/2

5.运动时间t=(2y/g)1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)

6.合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2，合速度方向与水平夹角:tg=Vy/Vx=gt/V0

7.合位移：s=(x2+y2)1/2,位移方向与水平夹角:tg=y/x=gt/2Vo

8.水平方向加速度：ax=0;竖直方向加速度：ay=g

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注：

(1)平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成;

(2)运动时间由下落高度h(y)决定与水平抛出速度无关;

(3)与的关系为tg=2tg

(4)在平抛运动中时间t是解题关键;(5)做曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时，物体做曲线运

高考 理化学重要知识点

一、俗名

无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S

高考化学复习总专题（非常详细）

内容包含：高考化学考试重点总结，知识点总结，考点总结，知识点习题（附答案），热点习题（附答案），关键知识点总结，化学生活知识点总结，计算公式总结，解题技巧总结，化学高考真题（附答案）

高考化学考试重点总结（考试重点模式） .............................................................................................................................................. 1 高考化学计算公式总结 ............................................................................................................................................................................ 42 高考化学解题技巧总结 ...........................................................

高考 理化学重要知识点

一、俗名

无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S

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第七章

化学反应速率和化学平衡

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化学反应速率和化学平衡

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第一节 化学反应速率及其影响因素

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化学反应速率和化学平衡

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1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示 .了解化学反应速率的概念、 方法。 方法。 2.了解催

1.中学阶段使用温度计的实验： ①溶解度的测定； ②实验室制乙烯；

③石油分馏。前二者要浸入溶液内。 2.中学阶段使用水浴加热的实验: ①溶解度的测定(要用温度计)； ②银镜反应 .③酯的水解。 3.玻璃棒的用途: ①搅拌； ②引流；

③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应； ④转移固体； ⑤醼取溶液； ⑥粘取试纸。

4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；

6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 7.由于挥发或自身分解作用而变质的：

AgNO3、浓HNO3、H?2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。 8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 9.

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2019

年高考物理必考知识点总结

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前 言

高中物理包括必修1、2共7章；选修3-1、2、3、4、5共19章内容。归纳起来，整个高中物理的知识体系可以分为力学、热学、光学、电磁学（电学和磁学）、原子物理学五大学科部分。

必修1和2属于力学部分；选修3-1、3-2属于电磁学内容；选修3-4主要为光学；选修3-5主要为原子物理学，有3章（机械振动和机械波、动量守恒定律）为力学内容。除了热学部分是中考物理（选修3-3未学）的主讲内容外，其他都在高中期间得到学习和深化。

高中物理所有知识体系简表

力学 静力学 力的概念和三重力、弹力、摩擦力的合成和 （必修种常见力 力 分解 1） 物体的平衡（相 互作用） 运动学 直线运动 匀速直线运动、匀变速直线运 动 （必修曲线运动 平抛物体运动 1、2） (运动的合成和匀速圆周运动 天体运动

高考化学与生活知识点总结

净安全的生存环境

　　第一单元 空气质量的改善

　　一、 空气质量报告

　　(一)、空气质量评价包括：

　　二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物

　　空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数

　　(二)、大气主要污染物及其危害

　　1、温室效应

　　(1)原因：

　　①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;

　　②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。

　　2、主要危害：

　　(1)冰川熔化，使海平面上升

　　(2)地球上的病虫害增加

　　(3)气候反常，海洋风暴增多

　　(4)土地干旱，沙漠化面积增大。

　　3、控制温室效应的措施

　　(1)逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2

　　2、酸雨

　　(1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)

　　SO2+H2O==H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4

　　(2)防止方法：

　　①开发新能源(太阳能、风能、核能等)

　　②减少化石燃料中S的含量

　　钙基脱硫

　　CaCO3==CaO+CO2

广东高考数学方差必考知识点

高考数学方差必考知识点

方差定义

方差用来度量随机变量和其数学期望即均值之间的偏离程度。统计中的方差样本方差是各个数据分别与其平均数之差的平方的和的平均数。

方差性质

1.设C为常数，则DC=0常数无波动;

2.DCX=C2DX常数平方提取;

3.若X、Y相互独立，则前面两项恰为DX和DY，第三项展开后为

当X、Y相互独立时，，故第三项为零。

独立前提的逐项求和，可推广到有限项。

方差公式：

平均数：M=x1+x2+x3+…+xn/n

n表示这组数据个数，x1、x2、x3……xn表示这组数据具体数值

方差的应用

计算下列一组数据的极差、方差及标准差精确到0.01.

50，55，96，98，65，100，70，90，85，100.

答：极差为

100-50=50.

平均数为

2021年高考数学方差必考知识点

一.方差的概念与计算公式

例1 两人的5次测验成绩如下：

X: 50，100，100，60，50 EX =72;

Y: 73， 70， 75，72，70 EY =72.

平均成绩相同，但X 不稳定，对平均值的偏离大。

方差描述随机变量对于数学期望的偏离程度。

单个偏离是

消除符号影响

方差即偏离平方的均值，记为DX ：

直接计算公式分离散型和连续型，具体为：

这里是一个数

高中化学选修3-1高考必考知识点

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第一节

1.理解原子的组成，理解原子序数、核电荷数、质

子数、中子数、核外电子数以及它们的相互关系。2.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式 表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。 3.了解原子核外电子的运动状态。 4.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某

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些性质。5.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了 解其简单应用。首页 上页 下页 末页

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第一节

1.电子在排布时必须遵循能量最低原理、泡利原理及洪特规则。可以通过练习一些元素(如N、O、Mg、Si 等)原子的电子排