高二化学盐类的水解笔记

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3.3《盐类的水解》

一、选择题

1. 要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是

A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液

2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热

3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解

后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3

5．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式

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3.3《盐类的水解》

一、选择题

1. 要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是

A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液

2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热

3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解

后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3

5．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式

高二化学学案 组编人：吴美玲 使用时间：2015.9.6

盐类的水解 （共三课时） 第一课时 探究盐溶液的酸碱性

一、教学目标：盐溶液的酸碱性

二、教学重点及难点:盐类的水解及盐类水解反应方程式的书写 三、教学过程

知识点一：探究盐溶液的酸碱性 [实验操作]

(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。

(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。 [实验记录]

盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 [实验结论]

(1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。 (2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。 (3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。 知识补充：

(1) 常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。

常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

盐类的水解的应用

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

1.判断盐溶液的酸碱性 判断盐溶液的酸碱性例1:判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4酸性 B.NaHCO3 碱性C.Na2HPO4碱性 D.NH4Cl 酸性 E. NaHSO3 酸性 F.NH4Ac 中性 2.判断盐溶液的 及相应酸碱的相对强弱 判断盐溶液的PH及相应酸碱的相对强弱 判断盐溶液的 例2.在室温时,各为0.1mol/L的例1中各物质 的的PH的大小顺序： PH:B>C>F>D>E>A

盐类的水解专题复习

（一课时）

考纲要求：

1．理解盐类水解的原理。

2．了解影响盐类水解的主要因素。

3．认识盐类水解在生产、生活中的应用。 4．初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。 5．理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。 一、盐类水解的原理 1．定义

＋－

在溶液中盐电离出来的离子跟______________的H或OH结合生成________________的反应。 2．实质

3、盐的水解的特点：

+--7

（1）、盐类水解促进水的电离，常温下，水电离的c（H）或c（OH）＞10mol/L （2）、水解反应是中和反应的逆过程，水解反应是吸热反应。 （3）、水解反应程度很小，存在水解平衡。

4、盐类水解的条件：有弱才水解,无弱不水解

5、水解反应可用化学方程式或离子方程式表示，书写时应注意。

(1)、书写盐类水解方程式一般要用“________”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水

弱酸(弱碱)＋OH(H)。若只有互相促进的完全水解（即有沉淀或气体产生的互促水

－

＋

Fe3++H2

CO32-+H2

NH4++CH3COO--+H2

CO32-+Al3++H2

HCO3-+Al3+

解）才用“＝”，如：Al3+遇到CO32-、AlO2-、

《盐的水解》说课稿

今天我说课的内容是第二章第三节《盐类的水解》（第二课时），以下我从四个方面加以阐述。

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的解离行为，包括弱电解质的解离平衡和水的解离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

2、本节课的重点、难点 重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的反应式的书写。 二、教学目标

根据学生已有的知识水平和认知能力，结合职高学科基本理念，本节课的三维教学目标确定为：

1、知识与技能

（1）认识盐类水解的规律

（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式 2、过程与方法 （1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。 （2）使用迁移的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 三、教学方法

这节课，我在前一节课的基

《盐的水解》说课稿

今天我说课的内容是第二章第三节《盐类的水解》（第二课时），以下我从四个方面加以阐述。

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的解离行为，包括弱电解质的解离平衡和水的解离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

2、本节课的重点、难点 重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的反应式的书写。 二、教学目标

根据学生已有的知识水平和认知能力，结合职高学科基本理念，本节课的三维教学目标确定为：

1、知识与技能

（1）认识盐类水解的规律

（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式 2、过程与方法 （1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。 （2）使用迁移的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 三、教学方法

这节课，我在前一节课的基

第2节 盐类的水解复习

【复习目标】：

1、掌握盐类水解的概念、实质和规律，正确书写盐类水解的离子方程式。 2、掌握影响盐类水解的因素。

3、用水解原理解决、解释实际应用问题。

【双基自查】

一、盐类的水解原理。要求：独立完成，时间4 min。

1. 概念： 电离的 或 与水电离出来的 或 生成 的反应。

2. 实质：破坏 的电离平衡，促进 。 3. 离子方程式：

（1）盐类水解一般情况，程度不大，要用 符号，不能用 （2）多元弱酸的酸根离子水解 进行，以 为主。

（3）完全双水解要用 ，沉淀和气体符号要标出。不彻底的双水解仍用 。 注意：①发生完全双水解的离子： Al3+ 和CO32-、 、 、HS -、[Al(OH)4]-等。Fe和 、 、[Al(OH)4]等。发生彻底双水解的两种离子在溶液中 （填能或不能）大量共存。

②不彻底双水解的离子

盐类水解试题及详细答案

高三化学盐类水解试题

1．现有碳酸钠、氢氧化钡和硫酸三种体积和物质的量浓度都相等的溶液，几位同学按不同

顺序将它们混合（产生的沉淀立即过滤掉），对于最后所得溶液，下列说法正确的是

A．一定显碱性 B．不可能显碱性

C．不可能显中性 D．不可能显酸性

2．（2010厦门质检）对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是

+2- A．CH3CH2OH B．NH4 C．Cl2 D．S

-13．（2012福建质检）常温下，稀释0.1 mol·LNa2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示

2- A．CO3水解的平衡常数 B．溶液的pH

-2- C．溶液中HCO3离子数 D．溶液中c(CO3)

4．（2012三明期末）在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，

则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是

A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②

5．（2012西城期末）下列应用与盐类的水解无关的是

A．纯碱溶液可去除油污

B．NaCl可用作防腐剂和调味剂

C．T

盐类水解及其规律

【考点精讲】 1. 定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。 2. 特点

＋

－

3. 规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 实例 NaCl、KNO3 NH4Cl、Cu（NO3）2 CH3COONa、Na2CO3 是否水解 否 是 是 ＋水解的离子 NH4、Cu CH3COO、CO3 －2－2＋溶液的中性 酸性 碱性 溶液pH＝7 pH<7 pH>7 酸碱性 的pH 4. 表示方法——水解离子方程式

（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“如Cu＋2H2O

2－

2＋

”表示。盐类水解一般不

＋

会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

Cu（OH）2＋2H；NH4＋H2O

－

－

－

＋

＋

NH3·H2O＋H。

H2CO3＋OH。

3＋

－

（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO3＋H2O

HCO3＋OH、HCO3＋H2O

（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe＋3H2O

Fe（OH）3＋3H。

＋

（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要