高中化学必修二电子版教材

目 录

Untargeted decetion and quantitaative analysis of poplar balata(PB)in chinese propolis by FT-NIR spectroscopy and chemometrics.

绪 论 ......................................................... 2 第一节 物理化学实验的目的与要求 ................................. 2 第二节 误差分析 ................................................ 2 第三节 物理化学实验数据的表达方法 .............................. 9

热力学部分

实验一 硫酸铜溶解热的测定 ...................................... 15 实验二 液体饱和蒸汽压的测定———静态法 ......................... 21 实验三 完全互溶双液系气－液平衡相图———最低恒沸点的测定 ....... 26

电化学部分

实验四 电导

人教版新课标

高中化学教材特点分析

摘 要：高中化学新课程经过科学实验系统的多次重复，不断的摸索检验，进行逐步修改和完善，最终形成的一套规范并且行之有效的课本教程，具有相对权威性。高中教学既体现化学教学的基本特征，又体现新课程的基本理念，更符合高中化学教学实际。但在目前的高中化学新课程教学中，人教版教材存在一些瑕疵。本文通过对人教版教材特点的分析、教材安排特点及教学过程中发现的一些不足加以讨论。

关键词：高中化学教材、特点、不足、学习意义

高中化学必修课程是在义务教育化学课程基础上为全体高中生开设的课程。必修课程旨在促进学生在三维目标的发展，进一步提高学生未来发展所需的科学素养；同时也为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块提供基础。这体现在教材从原来的课本一、二、三、四册过渡到现有的必修一、二和选修一、二、三、四、五、六的细化。由于教材是学生获得知识的最重要的来源，是教育内容的重要体现，教材的任务是帮助学生掌握课程标准规定范围之内的基本知识，在教学过程中培养学生进行思维创造，以便更多、更快、更好地了解所学学科，因而教材必须做到科学严谨。

一、学习高中化学意义

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，

乙醇的用途消毒剂(75% 的乙醇溶液)

饮料 乙 醇化工原料 燃料

溶 剂

一、乙醇的物理性质颜 色 ：无色透明 气 味 ：特殊香味 状 态： 液体

挥发性： 易挥发 密 熔 点： —117.3℃ 沸 点： 78.5℃ 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物3 比水小 , 20 ℃时， 0.7893g/cm 度：

二.乙醇的分子结构分子式： C2H6O H H 结构式： H

根据乙醇的分子球棍模型, 试写出其分子式和结构式.

C—C—O—H

乙醇分子的比例模型

H

H羟基，写作-OH

结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH

1)烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子 团取代而生成的一系列新的有机化合物。试举例

实验：乙醇与金属钠的反应金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物浮在水面上 熔成小球 四处游动 发出响声

水

燃烧时发出 淡蓝色火焰

加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成 干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气

乙 醇

沉入底部 不熔成小球 不发出响声

燃烧时发出 淡蓝色火焰

想一想:实验现象说明了什么问题?1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度

2、钠与乙醇的反应速率比钠

篇一：高中化学必修2知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结

第一单元 原子核外电子排布与元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核注意：

中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多

2

容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： KL M N O P Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右

证券从业资格考试

证券投资与分析教材电子版

第一章 债券、基金及其他有价证券的价值 学习目的和要求：

除了股票外，债券、证券投资基金等也是基本的投资工具。通过本章的学习，我们要了解几种主要的有价证券，掌握有价证券的投资价值分析的方法。在下一章中我们再介绍股票的价值分析。

知识要点：影响债券价值的因素、债券价值的计算方法、证券投资基金的投资价值分析、可转换债券和认股权证的价值分析。

第一节 债券的价值分析

一、影响债券价值的因素

（一）内部因素

1．期限

一般来说，在其他条件不变的情况下，债券的期限越长，其市场价格变动的可能性就越大，投资者要求的收益率补偿也越高。

2．票面利率

债券的票面利率越低，债券价格的易变性也就越大。在市场利率提高的时候，票面利率较低的债券的价格下降较快。但是，当市场利率下降时，它们增值的潜力也很大。

3．流动性

流动性是指债券可以随时变现的性质。流动性好的债券与流动性差的债券相比，前者具有较高的内在价值。

4．信用级别

信用级别越低的债券，投资者要求的收益率越高，债券的内在价值也就越低。

（二）外部因素

1．基础利率

在证券的投资价值分析中，基础利率一般是指无风险证券利率。一般来说，短期政府债券风险最小，可以近似看作无风险证券，其收益率可被用作确定基础利

高一年级必修二化学

第三节 化学键

一．离子键

１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。 相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

注：（1）成键微粒：阴阳离子间

（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用

（3）成键原因：电子得失

（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl

小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律） 注意：（1）酸不是离子化合物。

（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。 ２、电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 二．共价键

1．共

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）

专题二 从海水中获得的化学物质

【考纲要求】1、能说出氯气的性质，会写化学方程式。

2、能写出从海水中制得氯气、实验室制取氯气的基本原理与方法 3、能说出从海水或海产品中提取溴碘单质的基本原理与方法。 4、能说出钠的存在和用途、钠的生产原理，会运用钠的性质。 5、会运用碳酸钠与碳酸氢钠的性质鉴别二者。

6、会运用双线桥法分析氧化还原反应，会书写和判断离子方程式。

【课前预习案】

一、氯、溴、碘的提取

（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑ ( 2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑)

氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺

①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：Cl2+2Br?=2Cl?+Br2 ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，使溴单质挥发出来。 ③冷凝后得到粗溴，精致粗溴得到高纯度的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带

高中化学必修二知识点总结

高中化学内容虽然简单，但是比较零散，高中生应该多看多背多做题，从而加深印象，下面是有途网小编为大家整理的高中化学必修二知识点总结，希望对大家有帮助。

高中化学必修二---元素周期表

1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z+ N;②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同

高中化学必修二---元素周

专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 一、 物质的分类

（1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手

将物质进行分类。

纯净物与混合物的区别：

纯 净 物 ①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 混 合 物 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质 （2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。 （3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。 （4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。 另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。 二、 物质的转化 1. 物质的性质及其变化 （1） 物质的性质 物理性质 化学性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等 （2） 物质的变化 物理变化 定义 物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等 物质发生

高中化学必修2讲义

第一章 物质结构 元素周期律 1.1 元素周期表

知识概要：

一、元素周期表

1.元素周期表的发现与发展：

1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中的元素排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

2.元素周期表的结构：

（1）元素周期表的排列原则

横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。

纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。

（2）周期

具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行。 周期类别 短周期 长周期 周期序数 起止元素 起止原子序数 元素种数 1 2 3 4 5 H~He Li~Ne Na~Ar K~Kr Rb~Xe Cs~Rn Fr~Uub 1~2 3~10 11~18 19