分析化学期末试题及参考答案

分析化学期末试题

班级 学号 姓名

一 二 三 四 五 总分

一、单项选择题（15分，每小题1分）

1、在以EDTA为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A）。

A、αC、α

Y(H), αY(N)，αM(L)； B、αY(H), αY(N)，αMY； Y(N), αM(L)，αMY； D、αY(H),αM(L)，αMY。

2、在EDTA络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A、CM大，αB、CM大，αC、CM大，αD、α

Y(H)小,αM(L)大，KMY小； M(L)小，KMY大，αY(H) 小； Y(H)大, KMY小，αM(L)小；

Y(H)小，αM(L)大，KMY大，CM小；

3、以EDTA为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。 A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物。 B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物。

C、不论形成MHY或MOHY，滴定反应进

分析化学期末试题

班级 学号 姓名

一 二 三 四 五 总分

一、单项选择题（15分，每小题1分）

1、在以EDTA为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A）。

A、αC、α

Y(H), αY(N)，αM(L)； B、αY(H), αY(N)，αMY； Y(N), αM(L)，αMY； D、αY(H),αM(L)，αMY。

2、在EDTA络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A、CM大，αB、CM大，αC、CM大，αD、α

Y(H)小,αM(L)大，KMY小； M(L)小，KMY大，αY(H) 小； Y(H)大, KMY小，αM(L)小；

Y(H)小，αM(L)大，KMY大，CM小；

3、以EDTA为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。 A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物。 B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物。

C、不论形成MHY或MOHY，滴定反应进

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班级 学号 姓名

一、单项选择题（15分，每小题1分）

1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。

A 、αY(H), αY(N)，αM(L)；

B 、αY(H), αY(N)，αMY ；

C 、αY(N), αM(L)，αMY ；

D 、αY(H),αM(L)，αMY 。

2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。

A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小；

B 、

C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小；

C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小；

D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；

3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。

A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。

B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。

C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。

D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。

4、在络合滴

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。

A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。

A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好

3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。

A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46)

4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO2(g) + CaO(s) → CaCO3(s) B.1/2H2(g) + 1/2I2 (g) →HI(g) C.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) D.H2(g) +1/2O2 (g

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。

A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。

A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好

3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。

A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46)

4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO2(g) + CaO(s) → CaCO3(s) B.1/2H2(g) + 1/2I2 (g) →HI(g) C.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) D.H2(g) +1/2O2 (g

《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题

姓名__________________学号_______________成绩_____________

一 . 选择题（30分，每题1分）

( )1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是

A.控制酸度法 B.络合掩蔽法 C.沉淀分离法 D.溶剂萃取法 )2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制 (

A.象酸碱滴定那样快速进行 B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快 C.始终缓慢进行 D.开始时快,然后缓慢

( )3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过

高，则

A.Ag2CrO4沉淀不易生成 B.AgCl沉淀不完全 C.AgCl沉淀吸附Cl-增强 D.AgCl沉淀易胶溶 )4．氧化还原滴定的主要依据是 (

A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B

分析化学习题与部分思考题参考答案

第1章 绪论

1.1 30.0mL 0.150mol·L-1的HCl溶液和20.0mL 0.150mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。 答案：c(Ba(OH)2)(过量)?2?0.150?20.0?0.150?30.0?0.015mol?L?1

(20.0?30.0)?2

1.2 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中，计算c(Zn2+)。

m0.3250?103答案：c(Zn)???0.01988mol?L?1

M?V65.39?250.02?

1.3 欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），已知

?1?c?KMnO4??0.10mol?L?1，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓?5?度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？ 答案：2MnO4?5C2O4?16H?2Mn?2??2??10CO2?8H2O

?1??1?n?KMnO4??n?Na2C2O4? ?5??2??1??1?c?KMnO4??V?KMnO4??c?Na2C2O4??

抱佛脚，记忆测试

第一部分 第三章

1.下列有关置信区间的描述中，正确的有：（ ）

A.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范 围即为置信区间

B.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间

C.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 2.常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 mL滴定管，某学生 将称样和滴定的数据记为0.31 g和20.5 mL，正确的记录应为 g和 mL 。

+

-7.0

3.下列数据中有效数字为二位的是（ ） (A) [H]=10 (B) pH=7.0 (C) lgK=27.9 (D) lgK=27.94

4. 将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是（ ） (A) 0.25454 (B) 0.254549 (C) 0.25465 (D) 0.254651

5.当测定次数不多时，平均值的标准偏差随测定次数增加而 ，也就是说平均值的精密度应比单次测定的精密度 。实际工作中，一般平行测定

2009——2010学年度第一学期《仪器分析》考试答案（A）

一、填空题（20分，每空1分）

1. 常用的原子化方法分为 火焰原子化 和 非火焰原子化 。 2. 紫外吸收光谱基本上反映的是分子中 生色团 及 助色团 的特征，所以它在研究化合物的结构中所起的主要作用是推测官能团以及 共轭体系的大小 。

3. H2O的振动自由度是 __ 3 ，在IR图上出现 3 ____个吸收带。

4. 气相色谱中两组分能否很好的分离主要决定于 固定相 的选择，其次决定于 实验操作条件 的选择，定性分析的依据是 保留值 ，定量分析的依据是 峰面积 。

5. 原子吸收法是用 空心阴极灯 作为光源的，它的阴极由 被测 元素的材料组成，该光源属于一种 锐线 光源。

6. 原子吸收分析中的干扰主要有 物理 ， 化学 ， 电离 ， 谱线 和 背景 。

7. 以测量沉积与电极表面的沉积物的质量为基础的方法称为 电重量分析

参考答案

第1章化学反应速率和化学平衡

一、选择题：

1、B2、A3、A4、D5、A6、B7、B8、D9、A10、A 二、填空题 1、0.7250.725 2、0.550％ 3、不变

4、加快、向左移动 5、式平衡右移 三、简答题： 1、答:

(1)CH3COOH+CH3OH始:1100 平:1-X1-XXX =KC=4X=0.67 ?1=×100%=67%

(2)y2/(1-y)(3-y)=Kc=4，y=0.9?2=90%

?2>?1，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率升高

2、答:升高温度，可以加快正逆反应的反应速度，平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大，反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微观角度说明).依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动.给出反应，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动. 3、答:影响化学反应速率的主要因素有：温度、压力、浓度、催化剂等。

影响化学平衡的因素有：温度、压力、浓度。 四、计算题 1.解 CH3COOCH3+H2O

kc???80Kp?kc?(RT)???80?(8.314?1000)?1?9.62?10?3

K=Kp(p)-△ν=9.62?10?3×(101.