高一化学守恒法计算题及答案

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高中化学守恒法解计算题(1)

标签:文库时间:2025-02-16
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高中化学同步教学网收集整理

守恒法解题

守恒法是一种中学化学典型的解题方法,它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解,可以免去一些复杂的数学计算,大大简化解题过程,提高解题速度和正确率。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细微末节,直接抓住其中的特有守恒关系,快速建立计算式,巧妙地解答题目。物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方

法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果。

质量守恒

质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理,进行计算或推断。主要包括:反应物总质量与生成物总质量守恒;反应中某元素的质量守恒;结晶过程中溶质总质量守恒;可逆反应中反

应过程总质量守恒。

例1、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,

则在此反应中Y和M的质量比为( )

(A)16:9 (B)23:9 (C)32:9 (D)46:9 0

例2

高一化学物质的量浓度计算题[最终版

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玖玖教育,留给您一分进步的空间

《物质的量浓度》计算题

集中你的注意力

一位雄心勃勃的青年人向智慧老人请教“成功秘笈”。智慧老人说:“要成功很简单,你要同你的对手打拼、竞争,这些人都是很优秀的人,但他们有一个通病,就是自命不凡、聪明绝顶,做事决不专心一意,要打赢他们并不困难。”智慧老人顺手拿起一支铅笔,把平的一头插在青年的手臂上,问青年感觉怎么样,青年说:“不痛。”智慧老人突然把铅笔头掉转过来,把尖的一头刺向青年,青年痛得大声叫喊,智慧老人说:“这就是成功秘笈。你把所有的精力、资源集中为一点,就无坚不摧了,明白了吗?”青年说:“明白了。”几年之后,青年终于闯出了一番大事业。

一、选择题

1.在标准状况下,烧瓶内充满HCl气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,当液面上升到

3烧瓶容积的时,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ? ?

5A? 0?74 mol / L B? 0?045 mol / L C? 0?037 mol / L D? 0?025 mol / L

规律:烧瓶中充有任何溶于水的气体,当气体溶于水后

高一化学物质的量浓度计算题最终版

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《物质的量浓度》计算题

集中你的注意力

一位雄心勃勃的青年人向智慧老人请教“成功秘笈”。智慧老人说:“要成功很简单,你要同你的对手打拼、竞争,这些人都是很优秀的人,但他们有一个通病,就是自命不凡、聪明绝顶,做事决不专心一意,要打赢他们并不困难。”智慧老人顺手拿起一支铅笔,把平的一头插在青年的手臂上,问青年感觉怎么样,青年说:“不痛。”智慧老人突然把铅笔头掉转过来,把尖的一头刺向青年,青年痛得大声叫喊,智慧老人说:“这就是成功秘笈。你把所有的精力、资源集中为一点,就无坚不摧了,明白了吗?”青年说:“明白了。”几年之后,青年终于闯出了一番大事业。

一、选择题

1.在标准状况下,烧瓶内充满HCl气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,当液面上升到

3烧瓶容积的时,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ? ?

5A? 0?74 mol / L B? 0?045 mol / L C? 0?037 mol / L D? 0?025 mol / L

规律:烧瓶中充有任何溶于水的气体,当气体溶于水后

大学化学计算题及答案

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在某电导池中先后充以浓度均为0.001mol·dm-3的HCl,NaCl和NaNO3溶液,分别测得电阻为468Ω,1580Ω和1650Ω。已知NaNO3溶液的摩尔电导率为Λm(NaNO3)=1.21×10-2S·m2·mol-1,设这些都是强电解质,其摩尔电导率不随浓度而变。试计算:(1) 浓度为0.001mol·dm-3的NaNO3溶液的电导率; (2) 该电导池的常数Kcell;

(3) 此电导池如充以浓度为0.001mol·dm-3的HNO3溶液时的电阻及该HNO3溶液的摩尔电导率。

解:(1)kNaNO??m,NaNO?cNaNO?1.21?10?2S?m2?mol?1?0.01?103mol?m?3?0.0121 S?m?1 (2分)

333(2)KCell?kNaNORNaNO?1.21?10?2S?m?1?1650 ??19.97m?1 (2分)

33(3)?m,HNO??m,HCl??m,NaNO??m,NaCl??0.0427?0.0121?0.0126?S?m?1?0.0422S?m?1 (2分)

33KCell19.97m?1kHCl???0.0427S?m?1

大学化学计算题及答案

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在某电导池中先后充以浓度均为0.001mol·dm-3的HCl,NaCl和NaNO3溶液,分别测得电阻为468Ω,1580Ω和1650Ω。已知NaNO3溶液的摩尔电导率为Λm(NaNO3)=1.21×10-2S·m2·mol-1,设这些都是强电解质,其摩尔电导率不随浓度而变。试计算:(1) 浓度为0.001mol·dm-3的NaNO3溶液的电导率; (2) 该电导池的常数Kcell;

(3) 此电导池如充以浓度为0.001mol·dm-3的HNO3溶液时的电阻及该HNO3溶液的摩尔电导率。

解:(1)kNaNO??m,NaNO?cNaNO?1.21?10?2S?m2?mol?1?0.01?103mol?m?3?0.0121 S?m?1 (2分)

333(2)KCell?kNaNORNaNO?1.21?10?2S?m?1?1650 ??19.97m?1 (2分)

33(3)?m,HNO??m,HCl??m,NaNO??m,NaCl??0.0427?0.0121?0.0126?S?m?1?0.0422S?m?1 (2分)

33KCell19.97m?1kHCl???0.0427S?m?1

化学计算题

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化学计算题

无机化学

1、高纯锡可在600 K温度下炼铸,这时反应 Sn(l) + O2(g) SnO2(s) 的 = - 418.4 kJ·mol-1。炼铸时常用氩作为保护气体,然而其中常包含分压力为1.0 ? 10-6 标准压力( =100kPa)的氧。 试回答在此环境中锡是否会受到氧化?

答:用式Δr G m = + RT ln (1/) = -349.4 kJ·mol-1,表明锡在氩中能被氧化。

2、已知4NH4ClO4(s) 2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O = -639 kJ·mol-1用固体NH4ClO4

=

=

和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵和铝粉的质量比。 (相对原子质量:N 14,Cl 35.5,Al 27.0)

答:4NH4ClO4 2N2 + 4HCl + 5O2 + 6H2O 2Al + O2 Al2O3

470 160 54 48 y = 71 24 27 x = 24 NH4ClO4和Al的质

物理化学计算题及答案

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第一章

例4 在100℃,p?下,1mol水(1)可逆蒸发, (2)向真空蒸发为蒸气。已知 ?vapHm? = 40.7 kJ?mol-1, 假设蒸气为理想气体,液体水的体积可忽略不计,求Q, W, ?U, ?H。 解:

(1) ?H = Qp = 40.7kJ

W = -p? ?V = -p?Vg=- RT = -3.1kJ ?U = Q-W =(40.7-3.1)kJ = 37.6kJ

(2) 始终态同(1) 故?H = 40.7kJ ?U = 37.6kJ 向真空蒸发W = 0 Q = ?U = 37.6kJ

例5 将100g,40℃水和100g, 0℃的冰在杜瓦瓶中(恒压,绝热)混合,求平衡后的状态,及此过程的?H。已知冰的熔化热 =335J?g-1 ,Cp(水)= 4.18 J?K-1?g-1 解:设水和冰为系统。因恒压,绝热 所以?H = Qp = 0

又 ?H =?H(水) + ?H(冰) = 0 设终态温度为T

?H =?H(水) + ?H(冰)

初三化学计算题及答案

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初三化学计算题及答案(精品)

1 .用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11. 2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数) 。

2. 刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8g。求:

(1) __________________________________ 依椐质量守恒定律,生成二氧化碳_________________________ g;

(2)样品中碳酸钙的质量分数;

(3 )所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

3. ( 5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)

4.0g,高温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体SO2和4.0g

固体CuO。

(1) 要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。

计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求

写出计算所需的化学方程式)

(2) 运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化

学式为—。

4. (1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂,它具有广泛的抗菌

作用,作为防腐剂添加于食品中,具

初三化学计算题及答案

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初三化学计算题及答案(精品)

1 .用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11. 2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数) 。

2. 刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8g。求:

(1) __________________________________ 依椐质量守恒定律,生成二氧化碳_________________________ g;

(2)样品中碳酸钙的质量分数;

(3 )所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

3. ( 5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)

4.0g,高温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体SO2和4.0g

固体CuO。

(1) 要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。

计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求

写出计算所需的化学方程式)

(2) 运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化

学式为—。

4. (1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂,它具有广泛的抗菌

作用,作为防腐剂添加于食品中,具

初中化学差量法计算题

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差量法

例1、 用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克?

例2、 将CO和CO2的混合气体2.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为3.2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比?

例3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6克,求参加反应的铁的质量?

例4、 已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比?

例5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数?

答案:1、 8克 2 、7∶ 5 3 、11.2克 4、 8∶7 、7∶23 5 、28.89%

练习1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?

练习2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3.5M