溶液ph计算教学反思

篇一：《溶液的浓度》教学设计

《溶液的浓度》教学设计

篇二：配制一定物质的量浓度的溶液的教学反思和改进

新课程标准下“配制一定物质的量浓度溶液”的教学思考一定物质的量浓度溶液的配制是高中化学中重要的精确的定量实验之一。通过这个实验教学，可以训练学生实验操作能力，误差分析的思维能力。同时，这也是高中少有的精确实验之一，精确度的问题也会在这一教学实验中体现。传统教学一般采用首先讲解实验原理, 再简要介绍操作步骤并分析各步操作的作用, 然后进行演示实验, 在进行实验的同时讲解操作注意点, 最后引导学生进行误差分析, 促使学生认识规范操作的必要性, 然后再让学生进行学生实验巩固实验操作的方法。

这种教学方法往往导致学生的积极性不高，而且学生需要记忆的东西过多，在作业反馈中我们发现很多学生往往记不住容量瓶检漏，转移后需要洗涤等操作步骤。主要是教学过程中学生缺乏探索兴趣，缺乏思考，被老师要求强制记忆的东西较多。然而新课程标准要求改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。基于上面几点问题，在听了我校高一年级老师的关于这堂课的

溶液的酸碱性与pH

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溶液的酸碱性与p H

【知识回顾】

1、(1 )某温度下，纯水的 c(H +)= 2. 0X10-'m 0 1/ L ,则此时的 c(OH -

)= ____________ _____

若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H +)=5.0 X 0-7m ol /L,则

c ( OH -)= (2 )若1 0 0 C 时纯水电离出的H +浓度为1.0 XW - 6mol / L ,此时Kw pH= _______ ; pH=2的硫酸溶液温度由 25C 升高到1 00C ,pH= 12的氢氧化钠溶液 由25C 升高到1 0 0 C, pH=_____

2、 25C 时，水的电离达到平衡 ：H 2O

+ O H - △ H > 0,下列叙述正确的是 ( )

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低 B .向水中加入少量硫酸氢钠固体 ,c(H

+

)增大,K W 不变

C.向水中加入少量 CH 3COONa 固体,平衡逆向移动,c(H +)不变 D ?将水加热,K W 增大，pH 不变

3、 2 5C 时pH = 3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H +浓度之比

是 _________________________

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水的电离和溶液的酸碱性 典型例题及习题

（一）典型例题

【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH，请填空： 改变条件 水的电离平衡移动 Kw c(H+)总 c(OH-)总 升温到100℃ 通氯化氢 加氢氧化钠固体 加氯化钠固体 -2+

-

水电离出的c(H) + -4-710 mol/L 10 mol/L 10 mol/L 【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都

-14

相同。常温下，此值为10。

在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为1:1。

【答案】

改变条件 升温到100℃ 通氯化氢 加氢氧化钠固体 加氯化钠固体 水的电离平衡移动方向 正向 逆向 逆向 不动 Kw 增大 不变 不变 不变 c(H+)总 增大 -10-7c(OH-)总 增大 -12水电离出的c(H) 增大 -12-10-7+10 mol/L 10 mol/L 10 mol/L 10 mol/L －10 mol/L

《溶液的酸碱性》教学反思

通过本节的教学,基本完成教学目标,解决了本节课的教学重难点,学生认识到了溶液的酸碱性和用酸碱指示剂能够定性地测定溶液的酸碱性,以及定量的测定溶液的酸碱度。虽然在教学过程中,由于同学对于现象观察的不明显,导致在部分颜色上存在差异,但经过多次实验后,还是掌握了正确的变色规律。通过课后的练习反馈,学生基本掌握了溶液酸碱性的检验方法。

在创设情境导入中,以我们生活中常见的山楂和橘子等有酸味的水果为例,让学生谈谈水果有酸味及酸味不同的认识,找出认知的起点,站在化学的角度来认识溶液的酸碱性和酸碱性的强弱程度。在判断溶液酸碱性强弱导入时,以生活中化学现象:浓的白醋比稀的白醋酸味重,如何用化学方法区分?通过演示实验引起学生的思维冲突,渗透定性认识溶液的酸碱性强弱是不够的,还必须定量来认识。我们可以把生活中的现象提炼为化学问题,然后学习新的化学知识,最后用化学知识解决新的问题,即“从生活走向化学,从化学走向社会。”

通过学习,溶液的酸性实质是氢离子的性质,氢离子浓度越大,酸性越强;碱性是氢氧根离子的性质,氢氧根离子的浓度越大,碱性越强。有利于学生养成宏观与微观相联系的学科思维方式。

溶液的酸碱性及其强弱的学习培养了学生的实验技能,还渗透了科学

课题：溶液酸碱度的测定---PH

一、教学目标 1、 知识与技能

①了解酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度 ②了解溶液的酸碱度在实际中的应用 2、 过程与方法

①会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理

②在实验的过程中，培养学生的探究能力、思维能力和综合运用知识解决实际问题的能力 3、 情感态度与价值观

联系身边物质的酸碱度，激发学生学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感 二、教学重难点

重点：1、 用PH试纸检测溶液的酸碱度

2、 PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系 难点：PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系 三、教学方法 讲授法、实验演示法 四、问题导入

有三种无色溶液，分别为稀硫酸、食盐水和氢氧化钠，如何把它们鉴别出来？

在学生回答的基础上，给予充分的肯定，进而引发下面的问题：

将溶液增至五种，有10%的硫酸、30%的硫酸、食盐水、10%的氢氧化钠溶液、30%的氢氧化钠溶液，应用前面学的知识，你还能把它们鉴别出来吗？

引言：酸碱指示剂只能鉴别溶液的酸碱性，但不能检验溶液的酸碱强弱程度。化学中有没有一种方法来表示和检测溶液的酸碱程度呢？让我们一起开始今天的探究之旅。 五、互动合作

分组实验测定几种

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常用缓冲溶液的配制方法

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1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）

X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升

甘氨酸分子量= 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）

X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+ 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升

邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升

3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液

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Na2HPO4分子量= 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液

①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，

再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）

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柠檬酸C6H8O7·H

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常用缓冲溶液的配制方法

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1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）

X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升

甘氨酸分子量= 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）

X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+ 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升

邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升

3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液

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Na2HPO4分子量= 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液

①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，

再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）

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柠檬酸C6H8O7·H

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第2课时 溶液pH的计算

基础巩固

1如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是( )

答案A 225 ℃时的下列溶液中,碱性最强的是( ) A.pH=11的溶液

B.c(OH)=0.12 mol·L的溶液 C.1 L含有4 g NaOH的溶液 D.c(H)=1×10 mol·L的溶液 答案B 3将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于( ) A.2×10 mol·L B.2(10+10)mol·L C.(10+10) mol·L D.(10+10) mol·L

21

-6

-4

-1

-8

-10

-1

-10

-1

+

-10

-1

--1

1

-8-10-1

答案A 4下列叙述正确的是( )

A.100 ℃纯水的pH=6,所以水在100 ℃时呈酸性

1

B.pH=3的盐酸,稀释至10倍后pH>4

C.0.2 mol·L的醋酸,与等体积水混合后pH=1

D.常温时,pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7 答案D 5常温下,若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为 A.10∶1 C.1∶1

B.5∶

高中化学58个考点精讲

32、水的电离和溶液的PH

1.复习重点

1 ?通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能

力；

2 ?灵活解答水的电离平衡的相关问题；

3 .掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题

4 ?培养学习过程中探究、总结的习惯。

2.难点聚焦

（一）溶液的酸碱性及pH的值

溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中［H+］、［0H —］的相对大小：pH值的大小取决于溶液中的［H+］大小

+

溶液酸碱性[H +]与[OH —]关系

任意湿度室温（mol/L ）pH值（室温）酸性[H+] > [OH —]+ —7

[H ] > 1X 10

V 7中性[H +]=[OH —][H+]=[OH —]=1 X 10—7=7

碱性[H+] v [OH —][H+] > 1X与10—7> 7

（1）酸性越强，pH值越小，碱性越强，pH值越大，pH值减小一个单位，［H+］就增大到原来的10倍，pH值减小n个单位，［H+］的增大到原来的10n倍?

（2）任意水溶液中［H+］工0，但pH可为0,此时［H+］=1mol/L，—般［H+］> 1mol/L时，pH v 0，故直接用［H+］表示.

1

（3）判断溶液呈中性的依据为：［

化学中学学习资料

专题 单元 节题 知识与技能 教学目标 过程与方法 情感态度 与价值观 专题4溶液中的离子反应 第二单元溶液的酸碱性 第1、2课时溶液的酸碱性 了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 通过实验联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力 通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。。 pH的简单计算 pH的简单计算 讨论法 学生主体活动 练习 口答、检查 25℃ [H+]·[OH—]= 10—7=10—14=Kw [阅读]P71 本质 对照表3—6 大于7显碱性， 小于7显酸性 等于7显中性 学生主体活动 不湿润 注意：强酸直接由[H+]总求pH值 强碱由[OH—]总求pOH，后再求pH值 （注意）先判断显性离子！ 教学 课题 教学重点 教学难点 教学方法 教师主导活动 教 学 过 程 [知识回顾] 写出醋酸、一水合氨溶于水和水的电离方程式： CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ONH4++OH— H2O H++OH— 水的离子积常数 [完成下表] 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 c（H+）与c（OH—）关系 任意温度 室温（mol/