分析化学实验第一章的实验报告

数字信号处理实验实验报告

第一章：离散时间信号的时域分析

学院： 专业： 班级： 学号： 学生姓名：

2015年 月 日

1.1运行程序P1.1，以产生单位样本序列u(n)并显示它。

% 程序 P1_1

% 单位采样序列的产生 clf;

% 产生向量n=-10:20 n = -10:20;

% 单位采样序列的产生

u = [zeros(1,10) 1 zeros(1,20)]; % Plot the unit sample sequence stem(n,u);

xlabel('时间指标 n');ylabel('振幅'); title('单位采样序列'); axis([-10 20 0 1.2]); 图形显示如下：

1.3修改程序P1.1，以产生带有延时11个样本的延迟单位样本序列ud[n]。运行修改的程序并显示产生的序列。

% Program P1_3

% 产生单位采样序列 clf;

% 产生一个向量n=-10:20 n = -10:20;

% 产生单位采样序列

u = [zeros(1,21) 1 zeros(1,9)]; %改变序列位置 % 绘制单位采样序列 stem(n,u);

xlabel('时间指标n');ylabel('

第一章 概论

一、选择题

1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ D ） （A）＜0.1％ （B）＞0.1％ （C）＜1％ （D）＞1％ 2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（ B ）

（A）微量分析 （B）微量组分分析 （C）痕量组分分析 （D）半微量分析 3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（ D ）

（A）精密数字 （B）准确数字 （C）可靠数字 （D）有效数字 4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C )

（A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 5.下列各项定义中不正确的是( D ) （A）绝对误差是测定值和真值之差

（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 （C）偏差是指测定值与平均值之差 （D）总体平均值就是真值

6.对置信区间的正确理解是( B )

（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 （C）真值落在某一个可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中

分 析 化

学 实 验 报 告

学院： 班级： 学号： 姓名：

实验二：滴定管、容量瓶和移液管的使用与校正

摘要：

利用较高精准度的量器校准精准度较低的量器； 关键词：

使用 校正；

仪器：

酸式滴定管 碱式滴定管 200mL容量瓶 20.00mL移液管 50mL带塞锥形瓶 分析天平（METTLER AE 200)

实验步骤

1 酸式滴定管的校准 1.1

洗净酸式滴定管、带塞锥形瓶，将锥形瓶外部擦干，在分析天平上称出其质量，准确至小数点后两位，并记录。 1.2

在洗净的酸式滴定管中装满蒸馏水，排出气泡，调制0.00刻度，记录初读数。正确的操作，以每分钟不超过10mL的流速，放出10mL水于已称量的锥形瓶中，盖紧塞子。读出滴定管读数，并称量出瓶+水的质量，准确至小数点后两位，并记录。同样方法称量滴定管中10mL到20mL，20mL到30mL······等刻度间的水的质量，用实验温度时1mL水的质量来除以每

《数据库原理及应用》

实验报告

题目：实验四、五、六 SQL语言（视图、数据控制、空值处理） 学号：132935 姓名：么红帅

专业班级：软件131 指导教师：张满囤

完成日期： 2015年11月9日

1

实验1.1数据定义

一、实验目的

熟悉SQL的数据定义语言，能够熟练地使用SQL语句来创建和更改基本表，创建和取消索引。 二、实验内容

(1) 创建数据库表

CUSTOMERS(CID,CNAME,CITY,DISCNT)、数据库表

AGENTS(AID,ANAME,CITY,PERCENT)、数据库表PRODUCTS(PID,PNAME)。其中CID、AID、PID分表是各表的主键，具有唯一性约束。

(2) 创建数据库表ORDERS(ORDNA,MONTH,CID,AID,PID,QTY,DOLLARS)。其中ORDNA分表是主键，具有唯一性约束。CID、AID、PID分别是外键引用自表CUSTOMERS、表AGENTS,表PRODUCTS。

(3) 增加数据库表PRODUCTS三个属性列：CITY、QUANTITY、PRICE。

第一章 物质的聚集状态 ( Collective State of Matter)

学习要求

1．了解分散系的分类及主要特征。

2．掌握理想气体状态方程式和气体分压定理。

3．掌握稀溶液的通性及其应用。

4．熟悉胶体的基本概念、结构及其性质等。

5．了解高分子溶液、表面活性物质、乳浊液的基本概念和特征。

在通常的温度和压强条件下，物质的聚集状态有气体（gas），液体（liquid）和固体（solid）， 这三种聚集状态各有其特点，且在一定条件下可以相互转化。在特殊的条件下，物质还可以等离子状态存在。当物质处于不同的聚集状态时，其物理性质和化学性质是不同的。物质聚集状态的变化虽然是物理变化，但常与化学反应相伴而发生，所以了解和掌握有关物质的聚集状态的知识对解决各种化学问题是十分重要的。

本章将讨论气体、液体和溶液的基本性质和变化规律，晶体的分类和性质将在第七章中介绍。

1.1分 散 系

物质除了以气态、液态和固态的形式单独存在以外，还常常以一种（或多种）物质分散于另一种物质中的形式存在，这种形式称之为分散系(dispersion system)。例如，粘土微粒分散在水中

分析化学实验报告

实验一 电子分析天平的操作及称量练习

学院/专业/班级：______________________________ 姓名： 学号：________________ 实验日期______年__月__日 教师评定：______________

【实验目的】

①掌握电子分析天平的基本操作和粉末状样品的称量方法；

②开始培养准确、简明地记录原始数据的习惯，不得涂改数据，不得将测量数据记录在实验报告以外的任何地方。

【实验原理】

电子天平有顶部承载式（吊挂单盘）和底部承载式（上皿式）两种，根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力的平衡或通过电磁矩的调节，使物体在重力场中实现力矩平衡，整个过程均由微处理器进行计算和调控。秤盘加载后，即接通了补偿线圈的电流，计算器就开始计算冲击脉冲，达到平衡后，显示屏上即自动显示出天平所承载的质量值。

电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。

【仪器及试剂】

仪器：电子分析天平（型号：___________

www.canpoint.cn

第一章 从实验到化学复习检测题（1）

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④

3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A B C D 4．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试

剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加

第一章

第1章 思考题与习题参考答案

一、选择题

1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（ ） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2 CO）溶液

解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依

数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（ ）

A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液

解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参

照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3

系统集成·化学

第一章 化学计量在实验中的应用

考纲要览

1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

3.了解溶解度、饱和溶液的概念及溶液的组成。

4.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 5.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

考向展望 考查重点 考查难点 考向预测 热点预测 对阿伏加德罗常数的考查仍会保持往年的选择题形式，主要涉及物质中某种原子的数目、溶液中的离子数目、反应中电子转移的数目、物质中化学键的数目等。对物质的量浓度、溶质的质量分数的有关计算的考查难度适中 题型预测 阿伏加德罗常数、物质的量浓度、气体摩尔体积及溶质的质量分数 与物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度相互关联的计算 对阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的考查以选择题为主。对物质的量浓度及溶质的质量分数的考查以填空题为主

知识结构

1

系统集成·化学

第1讲 物质的量、气体摩尔体积

考点突破方法

考点一 以阿伏加德罗常数为载体的考查 1.基本换算关系

说明：Vm在标准状况下为22.4 L·mol

实 验 报 告

姓名： 班级： 同组人： 项目 钙片中钙含量的测定 课程： 分析化学 学号： 一、实验目的

1、掌握标定EDTA方法。

2

2、掌握EDTA法测定水中Ca含量的原理和方法。 二、实验原理

EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可先配制粗略浓度，再用金属Zn，ZnO，CaCO3或MgSO4·7H2O等基准物质来标定。当用CaCO3标定时，用铬黑T（H3In）做指示剂，在PH=12～13的缓冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色而指示终点。

钙制剂一般用酸溶解后调节pH=12-13，减少Mg2+干扰。以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用EDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。

若测定时室温过低,可将水样加热至30-40℃,滴定时要注意速度不可太快,并不断摇动,使充分反应。

三、仪器和药品

仪器：250mL锥形瓶3个,50mL酸式滴定管1支,25、50mL移液管1支, 10mL量筒1个,250ml,烧杯1个。研钵、250mL容量瓶2个、250mL细口