废水中六价铬的测定实验报告

用二苯碳酰二肼分光光度法GB7466-87分析考核样

中的六价铬

实验名称：水样中六价铬的测定

实验方法及来源：二苯碳酰二肼分光光度法（A）—GB7466-87 实验目的：上岗考核 实验人员：XX

实验日期：XX年X月X日 一、实验原理：

在酸性溶液中，六价铬与二苯碳酰二肼反应 紫红色化合物，其最大吸收波长为540nm，摩尔吸光系数为4×104 L·mol-1·cm-1 二、实验仪器： 1. 30mm比色皿； 2. 分光光度计； 三、实验试剂： 1. 丙酮。

2. （1+1）硫酸：将硫酸（р=1.84g/ml）缓缓加入到同体积水中，混匀。

3. （1+1）磷酸：将磷酸（р=1.69g/ml）与等体积水混合。 4. 0.2%氢氧化钠溶液：称取氢氧化钠1g，溶于500ml新煮沸放冷的水中。

5. 氢氧化锌共沉淀剂

1

① 硫酸锌溶液：称取硫酸锌8g，溶于水并稀释至100ml。 ② 2%氢氧化钠溶液：称取氢氧化钠2.4g溶于新煮沸放冷的水至120ml，同时将①、②两溶液混合。

6. 4%高锰酸钾溶液：称取高锰酸钾4g，在加热和搅拌下溶于水，稀释至100ml。

7. 铬标准贮备液：称取于120。C干燥2h的重铬酸钾（K2Cr2O7，优级纯）0.2829

篇一：废水中cod的测定实验报告

废水中cod的测试实验报告

一、 原理

在强酸性溶液中，加入一定量重铬酸钾作氧化剂，在专用复合催化剂存在下，于165℃恒温加热消解水样10min，重铬酸钾被水中有机物质还原为三价铬，在波长610nm处，测定三价铬离子。 a=?lgt

水中的化学需氧量同消解后样品吸光度存在一定线性关系，y=b*x+a 。

含氧酸盐处理混合电镀废水中六价铬研究

0前言

六价铬具有强氧化性,对人、动物和农作物等都能造成严重的危害。与三价铬比较,六价铬的毒性比三价铬高100倍。电镀废水中六价铬最高允许排放的质量浓度为0.5mg/L。

某电镀集控区拟采用硫的含氧酸盐处理电镀废水中的六价铬。电镀集控区产生的废水水质有差异,六价铬的质量浓度为30～90mg/L,废水的pH值为1.9～2.5。为了选用最佳的还原剂,研究了焦亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、亚硫酸钠、连二亚硫酸钠、硫代硫酸钠等还原剂处理含铬废水,试验确定各种还原剂的最佳加药量,并比较其经济性。

1实验部分

1.1反应机理

在pH值为1.9～2.5的条件下,以焦亚硫酸钠(Na2S2O5)、亚硫酸氢钠(NaHSO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)、硫代硫酸钠(Na2S2O3)为还原剂,反应8min,并不停搅拌,将废水中的六价铬还原成三价铬,在后续处理中加碱调整pH值,使三价铬形成氢氧化铬沉淀除去。

六价铬的还原效率与酸度(pH值)及还原剂浓度有关。酸度高,还原剂不足,六价铬还原不彻底;酸度低,还原剂过多,造成材料浪费甚至形成配合物,致使三价铬不能沉淀,达不到治理效果。因此,控制酸度及还原剂用量在六价铬废水处理中

实验五 水中铬的测定——分光光度法 一、理论或实际意义

铬是“中国环境优先污染物黑名单”上优先监测的重金属之一。铬的化合物中Cr（六价）、Cr（三价）毒性依次减小，金属铬可以认为无毒。Cr（六价）被认为是具有致癌作用的物质，国家规定排放废水中Cr（六价）的最大允许质量浓度为0.5mg/L 二、 国内外动态

测定水中铬的方法常见的有二苯碳酰二肼分光光度法、原子吸收光度法和滴定法。自50年代至今，二苯碳酰二肼广泛地用于各种样品中痕量铬的测定，但试剂和配合物的稳定性差，随着科学技术的发展，对水中铬的预处理方法的撤销和新的测定方法不断问世。 三、 实验目的

掌握用分光光度法测定六价铬和总铬的原理和方法；熟练应用分光光度计。 四、实验原理

废水中铬的测定常用分光光度法，其原理基于：在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼反应，生成紫红色化合物，其最大吸收波长为540nm，吸光度与浓度的关系符合比尔定律。如果测定总铬，需先用高锰酸钾将水样中的三价铬氧化为六价，再用本法测定。 五、实验内容：

（一）六价铬的测定

1、实验仪器：分光光度计、比色皿、50mL具塞比色管、移液管、容量瓶等。 2、实验试剂：（1+1）硫酸、（1+1）磷酸、铬标准使用液、二苯碳酰二

GDYS-101SG六价铬测定仪和六价铬测定仪价格

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六价铬的测定二苯碳酰二肼分光光度法

Water quality-Determination of chromium(VI)-1.5Diphenylcarbohydrazide spectrophotometric method 1 适用范围

1.1 本标准适用于地面水和工业废水中六价铬的测定。 1.2 测定范围

试份体积为50ml，使用光程长为30mm的比色皿，本方法的最小检出量为0.2μg六价铬，最低检出浓度为0.004mg/L，使用光程为10mm的比色皿，测定上限浓度为1.0mg/L。 1.3 干扰

含铁量大于1mg/L显色后呈黄色。六价钼和汞也和显色剂反应，生成有色化合物，但在本方法的显色酸度下，反应不灵敏，钼和汞的浓度达200mg/L不干扰测定。钒有干扰，其含量高于4mg/L即干扰显色。但钒与显色剂反应后10min，可自行褪色。 2 原理

在酸性溶液中，六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色化合物，于波长540nm处进行分光光度测定。 3 试剂

测定过程中，除非另有说明，均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和蒸镏水或同等纯度的水，所有试剂应不含铬。 3.1 丙酮。 3.2 硫酸

3.2.1 1+1硫酸溶液。

将硫酸(H2SO4，ρ=1

溶解氧的测定实验报告

易倩

一、 实验目的

1. 理解碘量法测定水中溶解氧的原理：

2. 学会溶解氧采样瓶的使用方法：

3. 掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。

二、 实验原理

溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降， 而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。

碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：

MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO4

2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）

H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O

加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应， 而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深

2KI+H2SO4=2HI+K2SO4

MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴 定，计算出水样中溶解氧的含量。

三、 仪器

1.250ml—300ml

溶解氧的测定实验报告

易倩

一、 实验目的

1. 理解碘量法测定水中溶解氧的原理：

2. 学会溶解氧采样瓶的使用方法：

3. 掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。

二、 实验原理

溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降， 而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。

碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：

MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO4

2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）

H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O

加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应， 而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深

2KI+H2SO4=2HI+K2SO4

MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴 定，计算出水样中溶解氧的含量。

三、 仪器

1.250ml—300ml

废水中甲醛测定

1． 方法原理

在过量铵盐存在下，甲醛与乙酰丙酮生成黄色化合物，该有色化合物在波长414nm处有最

－－

大吸收。在显色条件下表观摩尔吸光系数为7.2×103L.mol1.cm1。有色物质在3h内吸光度基本不变。化学反应式为：

OHCHOOCH2CCH3H3COCH2H3CCCCH2HCCNHCCCH2HCCH3O+NH3+2+3H2O

2． 干扰及消除

在测定条件下，水样中含有5mg/L的丙酮、丁醛、丙稀醛无干扰。乙醛在4mg/L以下无干扰。此外，当甲醛为20mg/L，苯醛为50mg/L，游离氰为1mg/L时未见干扰。 3． 方法的适用范围

本方法的最低检出浓度为0.05mg/L甲醛；测定上限为3.20mg/L。 4． 仪器

① 分光光度计 ② 恒温水浴

③ 0~100℃温度计 5.试剂

① 4%氢氧化钠溶液

② （1+5）硫酸溶液；3%硫酸溶液。 ③ 碘标准溶液（1/2I2=0.05mol/L）：称取20g碘化钾溶于少量蒸馏水，假如6.35g碘，

待溶解后，稀释至1000mL。 ④ 重铬酸钾标准溶液（1/6K2CrO7=0.050mol/L）：准确称取经105~110℃烘干2h的重铬

酸钾2.4516g于烧杯中，用水溶解后移入1

中国农业大学学报 2011,16(2):160-164JournalofChinaAgriculturalUniversity

Fe0去除地下水中六价铬的研究

李雅 张增强* 唐次来 易磊

(西北农林科技大学资源与环境学院,陕西杨凌712100)

摘 要 为了研究零价铁去除水中Cr(Ö)的效果及影响因素。在实验室条件下,通过批试验,考察了铁粉预处理、铁粉用量、初始pH及阳离子对六价铬去除的影响。结果表明:零价铁能够有效、快速的去除污染水体中的六价铬,机理为氧化还原和共沉淀;其去除率受铁粉预处理、铁粉投加量、初始pH及阳离子的影响;在酸性条件下,2+

Fe浓度可以作为六价铬是否完全去除的指示剂。

关键词 零价铁;六价铬;地下水;氧化还原;共沉淀中图分类号 X523 文章编号 1007-4333(2011)02-0160-05 文献标志码 A

Simulationonreductionofhexavalentchromiumfrom

groundwaterusingzerovalentiron

LIYa,ZHANGZeng-qiang*,TANGC-ilai,YILei

(CollegeofResourceandEnvironmen,Northwe