化学平衡常数的测定实验报告

实验六 化学平衡常数及分配系数的测定

一、实验目的

测定I2在CCl4和H2O中的分配系数k以及反应I2+KI=KI3的平衡常数KC。

二、实验原理

在恒温、恒压下I2和KI在水溶液中建立如下平衡：

I2+KI=KI3 （1）

为了测定平衡常数，应在不扰动平衡状态的条件下，测定平衡组成。当上述反应达到平衡时，若用Na2S2O3标准溶液来滴定溶液中I2的浓度，则随着I2的消耗，平衡将向左移动，使KI3继续分解，最终只能测得溶液中I2和KI3的总量。为了测定I2的单独浓度，可在上述溶液中加入CCl4，然后充分摇匀。由于KI和KI3均不溶于CCl4，只有I2既可溶于CCl4也可溶于H2O，当温度和压力一定时，上述化学平衡及I2在CCl4层和H2O层中的分配平衡同时建立。

设a——平衡时H2O层中的CI2 a’——平衡时CCl4层中CI2 b——平衡时H2O层中CI2?CKI3

c——KI溶液初浓度

实验测得分配系数k及CCl4层中I2浓度a’后，根据k=a’/a即可求得H2O层中I2的单独浓度a。再从已知c及测得的b，即可计算（1）式的平衡常数。

KC?CKI3CI2CKI?b?a

人教版高中化学7.2 化学平衡状态 化学平衡常数 导学案

高考考点 考纲导引 考点梳理 1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解1.可逆反应。 外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认2.化学平衡状态。 识其一般规律4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活3.外界条件对化学和科学研究领域中的重要作用。 平衡的影响 基础知识 一、可逆反应

1．概念：一定条件下，既能向 进行，同时又能向 进行的反应称为可逆反应。 2．表示：采用“”表示，如：Cl2 + H2O 3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后一定会达到化学平衡状态。 二、化学平衡状态

1．概念：在一定条件下的可逆反应里， 和 相等，反应体系中所有

参加反应的物质的百分含量 的状态。

2、特征①逆：化学平衡状态只对 反应而言．②等：正反应速率 逆反应速率。③

动：化学平衡是一种 平衡，反应达到平衡时，正逆

化学实验报告 2012年3月11日

课程名称：基础化学实验 指导教师： 成绩： 专业班级： 同组人姓名： 实验名称：甲基红电离平衡常数测定 实验者姓名： 学号： 第一部分：实验预习报告

1. 实验目的（要求）

测定弱电解质电离平衡常数 了解指示剂变色反应原理

学习使用721型（或VIS-7220型）分光光度计及pHS-3C酸度计

2. 实验原理（概要）

甲基红是一种酸碱指示剂。它是一种弱酸，在一定pH值条件下，可发生电离，在乙醇水溶液中点力度很小。甲基红（HMR）醌式分子显红色，电离后的偶氮式阴离子( MRˉ )显黄色。

甲基红的电离平衡常数Ka为：

?cHMR/cI根据朗伯-比尔定律，溶液对单色光的吸收遵守下列关系式：A??log??lc

I0A为吸光度，I/I0为透光率，?为摩尔吸光系数，l为被测溶液厚度，c为浓度。令k??l ? A?Kc 即被测溶液的吸光度与其浓度成正比。

TIT溶质=溶液=溶液

T溶剂I溶剂a. 若两种溶质的特征波长相差较大，被测溶质的吸收光谱图不重叠

b. 若两种被测溶质的吸收光谱图重叠，而且遵守朗伯-比尔定律，则用线性组合

的关系式可求出两种被测组分的浓度

第七章 化学反应的方向和限度

【考纲要求】

1.理解化学平衡常数及转化率的概念及意义。 2.能进行化学平衡常数的相关计算。

【方法指导】学生先认真阅读课本和资料，独立完成《知识梳理》的内容，然后完成对应的例题和练习题，对知识活学活用。 【知识梳理】

导学一：化学平衡常数 1、概念：

在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。 2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）3、化学平衡常数的意义。

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 （也叫 ）。 K值越大，表示反应正向进行得 ，反应物的转化率 ； K值越小，表示反应正向进行得 ，反应物的转化率 。 （2）利用Ｋ可判断反应的热效应

若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 总结

化学平衡常数表达式的书写

1、写出铁与水蒸汽反应的化学方程式，如果它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式

2、写出工业上制水煤气的反应方程式，如它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式；

3、写出工业上合成基的反应方程式，如它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式：

4、写出禽催化氧化成一氧化氮的反应方程式，如它是一可逆反，请写出其平衡常数表达式;

5、HAC + H20 HQ+ + AC这是醋酸的电离方程式，请写出其电离平衡常数表达式

6、写出碳酸根离子水解的离子方程式，并写出其水解平衡常数的表达式；

7、2CrO」+2H+ Cr2O72 + H2O,写出其平衡常数表达式；

8、写出乙酸与乙醇的酯化反应方程式，并写出其平衡常数表达式；

9、写出乙酸乙酯在酸性环境下水解的反应方程式，并写出其平衡常数表达式：

10、如果在常温下的饱和氯化钠溶液中，通入大量的氮化氢气体，有什么现象？你能用平衡

移动原理来解释这个现象吗？请写出其平衡的方程式，并写出其常数表达式。

11、写出氢氧化铝沉淀与水的混和体系中的各种平衡的方程式：并写出其对应的平衡常数表达

式；

化学平衡常数的计算

1、298K时，Ksp[Ce(OH)4]= 1x10-29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=°为了使溶

基础演练

1．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

解析：A项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由平衡常数表达式K＝c2?N2?·c3?H2O?

可知，K值减小。B项，增大NH3浓度时，氮氧化物转化

c2?NH3?·c?NO?·c?NO2?率增大。C项，当v正(NO)∶v逆(N2)＝1∶2时，反应达到平衡，正确。D项，使用催化剂不能改变化学平衡，故氮氧化物转化率不变。 答案：C

2．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积

分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是( )

A．p1>p2 B．p1p＋q D．m＋n＝p＋q

解析：图像显示，在压强为p1时，在t2达到平衡，生成物C的体积分数为c1；在压

化学平衡图像及平衡常数专题

一、经典题型

1．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据右图，回答下列问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。

（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝ mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原

是 。

（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O4

2．已知可逆反应CO＋H2O(g)

CO2＋H2，达到平衡时，K＝

，K是

常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水

化学平衡图像及平衡常数专题

一、经典题型

1．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据右图，回答下列问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。

（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝ mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原

是 。

（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O4

2．已知可逆反应CO＋H2O(g)

CO2＋H2，达到平衡时，K＝

，K是

常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水

嘉禾一中2014届高考一轮复习导学案

第七章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡常数和平衡计算（一）

执笔人：雷光华 审核：袁旭

一、学习目标：理解化学平衡常数的概念及其应影响因素 能运用化学平衡常数解决有关问题 二、预学案：《创新方案》P116知识点一 P117 考点一 三、课堂探究：

【体验高考】《创新方案》P117考点一 例题1 例题2 【小结】1.化学平衡常数的概念

2.平衡常数包括：__________________________________________________________。 【例题1】

(1)（2013广东卷31）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I(aq) 数表达式为_______。 (2)（2013山东卷29）

①利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体发生：TaS2(s)+2I2(g)

-

I3(aq)，其平衡常

-

TaI4(g)+S2(g)△H＞0

反应的平衡常数表达式K＝ 。若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。

-+-②25℃时，

篇一：氨水的电离平衡常数Kb的测定

2013级本科药学专业无机化学课程实验设计

氨水的电离平衡常数Kb的测定

Determination of ionization equilibrium constant of Kb

ammonia

2013级本科药学专业19班1组

董俊谦201340157

2013年12月

氨水的电离平衡常数Kb的测定

【实验目的】

1.掌握pH计法测定氨水的电离平衡常数； 2.学习使用pH计测定溶液的pH值；

3.巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作。 【实验原理】

1.氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下电离平衡

NH3+H2O?NH4++OH-

Kb代表电离平衡常数，C为氨水的初始浓度，[NH4+] [NH3] [OH-]分别为其电离平衡浓度，一定温度下则有电离平衡常数

[NH4][OH?]

[NH3]Kb=

若可测出氨水的浓度和该溶液的pH值就可以根据公式算出Kb，C可用HCl标准溶液

滴定得到，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙做指示剂，滴定终点由黄色变为橙红色。

2. [OH-]可由pH值间接测出

3.HCl溶液的标定：由于盐酸易挥发出HCl气体，故不能直接配制得到，只能先配制近似浓度的溶液，再用一级标准为Na2CO3标定得到。