苏教版化学必修一答案及解析2019

苏教版高中化学必修一专题二检测

一．选择题（共10小题） 1．（2016?银川校级一模）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

+3+

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H═2Fe+3H2↑

2++

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu═Cu↓+2Na

2﹣+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3+2H═H2O+CO2↑

3+2+

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe═2Fe（OH）3+3Mg 2．（2016?天津）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）

++

A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4+2H2O═NH3?H2O+H3O

﹣﹣

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO3→

﹣

+2H2O+2CO2↑

﹣+2﹣2+

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O4═2Mn+10CO2↑+8H2O

2﹣2﹣+

3．（2016?北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7（橙色）+H2O?2CrO4（黄色）+2H．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正

目 录 必修1

主题1 认识化学学科 第一讲 物质的量

第二讲 有关物质的量的综合计算 主题2 化学实验基础

第三讲 实验安全、溶液的配制 第四讲 物质的分离、提纯和检验 第五讲 实验设计和评价 主题3 常见无机物及其应用 第六讲 钠及其化合物 第七讲 铝及其化合物 第八讲 铁及其化合物 第九讲 硅及其化合物 第十讲 氯及其化合物 第十一讲 硫及其化合物 第十二讲 氮及其化合物

第十三讲 常见无机物的相互转化 第十四讲 离子反应 第十五讲 氧化还原反应

第十六讲 物质及其变化的分类

必修2

主题1 物质结构基础

第十七讲 原子结构与性质、元素周期表 第十八讲 原子核外电子排布、元素周期律 第十九讲 化学键

主题2 化学反应与能量

第二十讲 化学反应速率与限度

第二十一讲 化学能与热能、化学能与电能

主题3 化学与可持续发展 第二十二讲 甲烷、乙烯、苯 第二十三讲 乙醇、乙酸

第二十四讲 糖类、油脂、蛋白质

第二十五讲 高分子材料、自然资源的综合利用

选修1

主题1 化学与健康

第二十六讲 基本营养物质 第二十七讲 微量元素、维生素

第二十八讲 食品添加剂、药物与健康 主题

专题1 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的化学物质

课时1 物质的分类和转化

〔学习目标〕

1. 能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研

究的作用。

2. 掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现

物质转化的重要意义。

〔知识梳理〕

1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方

法之一是 ，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的 性。

2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果 。对物质进行分类的常见依据有 。

3.下图是根据物质的 对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：

4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：

物质 纯净物 单质 化合物 混合物 等等 1

碱性氧化物 盐 酸性氧化物 金属 非金属 碱 酸 [例题解析]

苏教版高中化学必修1专题4 测试2

一、选择题：（本小题共16小题，每小题3分，共64分，每小题只有一个正确答案）

1．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 （ ） ①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是： （ ）

A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒

3．下面判断不正确的是 （ ）

A．二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应

B．H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离

C．重晶石是硫酸盐 D．洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去

4．下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）

A．NaOH固体 B．稀H2SO4 C．Na2SO3晶体 D．氢硫酸

5．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2

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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．1 mol·L1 Na2SO4溶液是( )

－

A．溶液中含有1 mol Na2SO4 B．1 L水中加入142 g Na2SO4 C．1 mol Na2SO4溶于1 L水中

D．将322 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL

解析：A项未指明溶液的体积，B项1 L水中加入142 g (1 mol)Na2SO4后，溶液的体积大于1 L，C项同B项，D项溶质Na2SO4的物质的量为1 mol，溶液的体积为1 L，故物质的量浓度为1 mol·L－1。

答案：D

2．下列溶液中，Na数目最多的是( ) A．1 mol·L1 Na2SO4溶液100 mL

－

＋

B．0.9 mol·L1 Na3PO4溶液10 mL

－

C．2.5 mol·L1 NaOH溶液50 mL

－

D．1 mol·L1 NaHCO3

－

溶液100 mL

解析：比较Na＋数目的多少，就是比较Na＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na＋)·V，与所取溶液的体积有关。根据以上公式计算各项中的n(Na＋)。A项，n(Na＋)＝0.2 mol，B项，n(Na＋)＝0.027 mol，

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专题二 从海水中获得的化学物质

【考纲要求】1、能说出氯气的性质，会写化学方程式。

2、能写出从海水中制得氯气、实验室制取氯气的基本原理与方法 3、能说出从海水或海产品中提取溴碘单质的基本原理与方法。 4、能说出钠的存在和用途、钠的生产原理，会运用钠的性质。 5、会运用碳酸钠与碳酸氢钠的性质鉴别二者。

6、会运用双线桥法分析氧化还原反应，会书写和判断离子方程式。

【课前预习案】

一、氯、溴、碘的提取

（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑ ( 2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑)

氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺

①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：Cl2+2Br?=2Cl?+Br2 ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，使溴单质挥发出来。 ③冷凝后得到粗溴，精致粗溴得到高纯度的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带

专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 一、 物质的分类

（1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手

将物质进行分类。

纯净物与混合物的区别：

纯 净 物 ①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 混 合 物 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质 （2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。 （3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。 （4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。 另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。 二、 物质的转化 1. 物质的性质及其变化 （1） 物质的性质 物理性质 化学性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等 （2） 物质的变化 物理变化 定义 物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等 物质发生

专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 一、 物质的分类

（1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手

将物质进行分类。

纯净物与混合物的区别：

纯 净 物 ①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 混 合 物 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质 （2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。 （3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。 （4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。 另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。 二、 物质的转化 1. 物质的性质及其变化 （1） 物质的性质 物理性质 化学性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等 （2） 物质的变化 物理变化 定义 物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等 物质发生

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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．1 mol·L1 Na2SO4溶液是( )

－

A．溶液中含有1 mol Na2SO4 B．1 L水中加入142 g Na2SO4 C．1 mol Na2SO4溶于1 L水中

D．将322 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL

解析：A项未指明溶液的体积，B项1 L水中加入142 g (1 mol)Na2SO4后，溶液的体积大于1 L，C项同B项，D项溶质Na2SO4的物质的量为1 mol，溶液的体积为1 L，故物质的量浓度为1 mol·L－1。

答案：D

2．下列溶液中，Na数目最多的是( ) A．1 mol·L1 Na2SO4溶液100 mL

－

＋

B．0.9 mol·L1 Na3PO4溶液10 mL

－

C．2.5 mol·L1 NaOH溶液50 mL

－

D．1 mol·L1 NaHCO3

－

溶液100 mL

解析：比较Na＋数目的多少，就是比较Na＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na＋)·V，与所取溶液的体积有关。根据以上公式计算各项中的n(Na＋)。A项，n(Na＋)＝0.2 mol，B项，n(Na＋)＝0.027 mol，

苏教版专题3 <从矿物到基础材料>重难点知识解析

专题三 课文目录

第一单元 从铝土矿到铝合金 第二单元 铁、铜的获取及应用 第三单元 含硅矿物与信息材料

专题三 从矿物到基础材料

【重难点】

1、氧化铝的性质；氧化铝、氢氧化铝的两性

2、Al(OH)3的两性；Al(OH)3与氨水、NaOH反应现象的理解和方程式书写 3、铝的两性；铝与强碱的反应

一、从铝土矿到铝合金

一、从铝土矿中提取铝

1．铝土矿制备铝的步骤和原理：

过量NaOH溶液 过量的CO2 步骤：铝土矿 溶解 过滤 酸化 过滤 产物：（Al2O3） （NaAlO2） （Al(OH)3 ） 灼烧 电解 铝 （Al2O3 ） 有关反应方程式：

溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 灼烧：2Al(OH)3

灼烧

（ Al）

Al2O3+3H2O 电解：2Al2O3

通电4Al+3O2