溶液配置的题目

试剂配制

（1）液体LB培养基（-） 蛋白胨 酵母提取物 氯化钠

去离子水溶解并定容至 高压灭菌，4℃保存。

（2）氨苄青霉素溶液（100mg/ml） 氨苄青霉素

去离子水溶解并定容至 过滤除菌，-20℃分装保存。 （3）卡那霉素溶液（100mg/ml） 卡那霉素

去离子水溶解并定容至 过滤除菌，-20℃分装保存。 （4）固体LB培养基（-） 蛋白胨 酵母提取物 氯化钠 琼脂糖粉

去离子水溶解并定容至 （5）含抗生素 LB 固体培养基 固体LB培养基溶液

10ml 1g 10ml 10ml 1g 10ml 1000ml 10g 5g 10g 15g 1000ml 1000ml 1000ml 1000ml 10g 5g 10g 1000ml

高压灭菌后铺平板（6cm培养皿），冷却后4℃保存。

高压灭菌, 当培养基降温至50℃左右，加入终浓度为 100μg/ml的氨苄青霉素或 100μg/ml 卡那霉素，并铺平板（6cm培养皿），冷却后， 4℃保存。

（6）0.1M CaCl2溶液—制备感受态 氯化钙

去离子水溶解，定容至 高压灭菌后4℃保存。

（7）0.1M MgCl2溶液---制备感受态 氯化镁

去离子水溶解，定容至 高压灭菌后4℃

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常用缓冲溶液的配制方法

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1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）

X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升

甘氨酸分子量= 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）

X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+ 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升

邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升

3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液

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Na2HPO4分子量= 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液

①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，

再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）

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柠檬酸C6H8O7·H

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常用缓冲溶液的配制方法

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1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）

X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升

甘氨酸分子量= 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）

X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+ 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升

邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升

3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液

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Na2HPO4分子量= 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液

①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，

再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）

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柠檬酸C6H8O7·H

配置一定物质的量浓度的溶液

1．配制溶液的实验仪器：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

2．配制溶液的步骤：

①计算。（公式：n=mV；m=Mn）

因为托盘天平只能精确到0.1g，所以计算结果只能保留一位小数。

②称量（托盘天平）

天平使用前要先调平，遵循“左物右码”的原则

易潮解、具有腐蚀性的药品不能直接在托盘中或滤纸上称量，应在小烧杯中称量。

使用药匙盛放药品时，当药品重量接近目标值时，应用左手轻拍右手手腕，使药品慢慢抖入烧杯，防止超量。

③溶解（烧杯、玻璃棒）

将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。

④ 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）：

将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，转移时应用玻璃棒引流。引流时，玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。

并用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 ⑤定容（胶头滴管）：

在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。视线始终与刻度线相平；胶头滴管不能伸入容量瓶，必须垂直悬在容量瓶口。

⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加

容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项

一．用容量瓶配制溶液所用仪器：

1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2.容量瓶

1． 构造： 磨口、细颈、梨形平底

2． 特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。② 容量瓶颈部有刻度线。 3． 使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

4． 注意事项：① 使用前先检漏。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶

塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），

观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 ② 不可装热或冷的液体。③ 不能用来溶解固体

物质或存放液体或进行化学反应。

3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。

二．用容量瓶配制溶液的步骤：

全过程有计算，称量，溶

——招聘与配置 单项选择部分 2007.5

41、小王喜欢登山，小李喜欢听音乐，这体现了（）原理。 （A）个体差异（B）工作差异（C）环境差异（D）人岗匹配

42、为了填补财务总监的空缺，对财务人员进行素质测评，这属于（）素质测评。 （A）考核性（B）诊断性（C）开发性（D）选拔性 43、（）就是指测评体系的内在规定性，常常表现为各种素质规范行为特征或表征的描述与规定。

（A）标度（B）误差（C）标准（D）标准差

44、测评者由于只关注到被测评者某方面的品质特征而作出片面判断，这是（）。 （A）晕轮效应（B）感情效应（C）近因效应（D）首因效应 45、一般情况下，差异量数越小，集中量数的代表性就越（）。 （A）大（B）无关（C）小（D）不确定

46、无领导小组讨论题目“在大学阶段，学习重要，还是实践更重要？”是一个（）。 （A）排序型题目（B）开放工题目（C）资源争夺型题目（D）两难式题目 47、合格的面试考官不应该有的行为是（）。

（A）尽量创造和谐的氛围（B）面试过程察言观色

（C）面试前做好充分的准备（D）认真倾听，适当发表结论性意见

48“你怎么看待北京房产价格直线上涨的现象？”是结构化面试中的（）。 （A）前景性问题（B）知识性问题

——招聘与配置 单项选择部分 2007.5

41、小王喜欢登山，小李喜欢听音乐，这体现了（）原理。 （A）个体差异（B）工作差异（C）环境差异（D）人岗匹配

42、为了填补财务总监的空缺，对财务人员进行素质测评，这属于（）素质测评。 （A）考核性（B）诊断性（C）开发性（D）选拔性 43、（）就是指测评体系的内在规定性，常常表现为各种素质规范行为特征或表征的描述与规定。

（A）标度（B）误差（C）标准（D）标准差

44、测评者由于只关注到被测评者某方面的品质特征而作出片面判断，这是（）。 （A）晕轮效应（B）感情效应（C）近因效应（D）首因效应 45、一般情况下，差异量数越小，集中量数的代表性就越（）。 （A）大（B）无关（C）小（D）不确定

46、无领导小组讨论题目“在大学阶段，学习重要，还是实践更重要？”是一个（）。 （A）排序型题目（B）开放工题目（C）资源争夺型题目（D）两难式题目 47、合格的面试考官不应该有的行为是（）。

（A）尽量创造和谐的氛围（B）面试过程察言观色

（C）面试前做好充分的准备（D）认真倾听，适当发表结论性意见

48“你怎么看待北京房产价格直线上涨的现象？”是结构化面试中的（）。 （A）前景性问题（B）知识性问题

龙文教育个性化辅导授课案

教师： 学生： 时间： 年 月 日 段

第七章 课题1 溶液的导电性

3、下列各组物质中都属于电解质的是( A、氯化钾、水银 C、氢氧化钾、氯化钙 、氢氧化钾、

) B、硝酸钾、酒精

D、硫粉、硝酸钠

4、在下列物质中：A.铝，B.金刚石，C.硝酸钾晶体，D.氯化钠溶液，E.熔化的硝酸钠，F.氢氧化钾 溶液，G.酒精，H.酒精溶液，I.二氧化碳，J.二氧化碳通入水中形成的溶液。 能导电的有_______A D E F J_______________; 属于电解质的有_________C E______________; I____________;

属于非电解质的有____________G

属于电解质的水溶液的有_______D F J________________; 既能导电又是电解质的是______________E_________。 5、下列状态的物质：A.氯化钠晶体，B.无水硫酸，C.蔗糖溶液，D.液态硝酸钾，E.SO3 水溶液。能 导电的有_______D E_______, 属于电解质的

有___A B D___

氢氧化钠标准溶液的配制和标定

一、目的要求

1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。

2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。 二、方法原理

NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。 反应方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。 除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。 标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O

化工热力学课件 第二版 陈钟秀主编 哈理工 哈尔滨理工大学 化工学院 何云龙

4.4 理想溶液和非理想溶液液体的结构接近于固体而不是气体。一个完善的溶液 理论必须建立在完善的分子间力理论和结构理论的基础上， 它应该能从分子参数预测溶液的宏观性质，也可从纯物质 的性质预测混合物的性质。但至目前，还远不能做到这一 点。目前工程设计中有关溶液的问题都是靠经验和半经验 关联式来解决。 研究真实溶液的方法：以理想溶液为基础，掌握理想 溶液的性质以及理想和真实溶液的区别，从而解决真实溶 液的性质的计算。 其模型和理想气体的模型是根本不同的。 理想溶液：各组分分子间的作用力及分子体积均相同。 理想理想：分子间无作用力，分子体积为零。

化工热力学课件 第二版 陈钟秀主编 哈理工 哈尔滨理工大学 化工学院 何云龙

内容包括： 内容包括：4.4.1 理想溶液的逸度， 标准态 4.4.2 理想溶液和非理想 溶液

化工热力学课件 第二版 陈钟秀主编 哈理工 哈尔滨理工大学 化工学院 何云龙

4.4.1 理想溶液的逸度， 标准态1 在相同的T 在相同的T,P下，混合物系溶 液中组分的逸度与其纯态的逸度的 RT = 1 关系式， ln 关系式，由 φ RT ∫