原子结构与元素性质教案鲁科版

第三节 原子结构与元素性质

(时间：30分钟)

考查点一 电离能及其变化规律

1．气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是

2

2

6

2

2

2

2

6

2

1

( )。

A．1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p B．1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p C．1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p

D．1s2s2p3s3p3d4s4p→1s2s2p3s3p3d4s4p

解析 分析四个选项中气态中性原子的原子核外电子排布式可知，其都是基态的气态原子，再分析每个基态原子所发生的变化，都是失去一个电子，所

需的能量为第一电离能。根据原子核外电子排布式可知四种气态中性原子分别为Si、P、S、Ge，吸收能量最多(最难失去电子)的是3p轨道处于半充状态的P。

答案 B

2．元素A的各级电离能数据如下：

I/(kJ·mol) 则元素A的常见价态是 A．＋1

－12

2

6

2

6

10

2

2

2

2

6

2

6

10

2

1

2

2

6

2

4

2

2

6

2

3

2

2

6

2

3

2

2

6

2

2

I1 578

I2 1 817

I3 2 745

I4 11 578

I5 14 831 I6 18 378 ( )。

B．＋2 C．＋3 D．＋6

解析

篇一：原子结构与元素的性质

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

原子结构与元素的性质

二. 教学目标：

1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系

2、知道外围电子排布和价电子层的涵义

3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律

4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系

5、了解电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能和电负性说明元素的某些性质

6、了解“对角线法则”，并能运用“对角线法则”解释某些问题

三、教学重点、难点：

周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系；元素的电离能、电负性与元素的金属性或非金属性之间的关系。

四、教学过程：

（一）周期、族及元素的分区

元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，而元素周期表是元素周期律的表现形式。在元素周期表中，把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，称为周期；再

把最外层电子数相同的元素从上往下排成一个纵行，称为族。元素周期表共分为七个周期，18个纵行，分为七个主族，七个副族，1个第八族和1个0族。

在元素周期表中，我们也可以按照元素原子基态的电子排布式最后一个电子所处的能级对元素周期表进行分区：

说明：

1、周期系：随着元素原子

《原子结构与元素的性质》教案

一、教学内容

本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构 元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系；并为后面选修3第二章《分子结构与性质》做好铺垫。根据新课标的要求，本节课是选修内容，是在必修的基础上的一个提升。但根据高中化学考纲，本部分内容在高考的选考大题中出现。

本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。

二、教学对象分析

1、 知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化，具备了学习本节教学内容的基本理论知识，有一定的知识基础，但由于所教班级为平行班，学生基础比较差，必修二的内容还不够熟练，在新课之前还需要复习。

2、 学习

第3节 原子结构与元素性质 第1课时 电离能及其变化规律

课程学习目标

1.了解元素电离能的含义,了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。 2.了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律。 3.能应用电离能说明元素的某些性质。

知识记忆与理解

知识体系梳理

电离能及其变化规律 (一)电离能的定义

1.电离能:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫作电离能,常用符号I表示,单位为 。

2.第一电离能:处于基态气态原子失去 电子形成+1价 所需的最低能量称为第一电离能,常用符号 表示。+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子所需要能量称为 ,常用符号 表示。依次还有第三、第四电离能等。通常,原子的第二电离能 第一电离能,第三电离能 第二电离能。

3.第一电离能的作用:可衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。I1越小,原子越 ;I1越大,原子越 。 (二)I1的周期性变化

1.同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现 的趋势,碱金属的第一电离能最

篇一：原子结构与性质

一.原子结构与性质.

一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.

1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.

电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.

例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述

例2.下列有关认识正确的是

A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层含有的能级数为n -1

D.各能

第3节 原子结构与元素性质 第1课时 电离能及其变化规律

课程学习目标

1.了解元素电离能的含义,了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。 2.了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律。 3.能应用电离能说明元素的某些性质。

知识记忆与理解

知识体系梳理

电离能及其变化规律 (一)电离能的定义

1.电离能:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫作电离能,常用符号I表示,单位为 。

2.第一电离能:处于基态气态原子失去 电子形成+1价 所需的最低能量称为第一电离能,常用符号 表示。+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子所需要能量称为 ,常用符号 表示。依次还有第三、第四电离能等。通常,原子的第二电离能 第一电离能,第三电离能 第二电离能。

3.第一电离能的作用:可衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。I1越小,原子越 ;I1越大,原子越 。 (二)I1的周期性变化

1.同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现 的趋势,碱金属的第一电离能最

安徽省怀远县包集中学高中化学选修3：第二节 原子结构与元素周

期表

精彩图文导入

通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。 高手支招之一：细品教材 一．电子排布式和轨道表示式

1、电子排布式——用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上

x22

角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nl）。例如，原子C的电子排布式为1s2s2p，

22

还可进一步写出其价电子构型：2s2p

前二周期各原子的电子排布式

12

第1周期 H：1s；He：1s；

第2周期 Li：1s2s；Be：1s2s；B：1s2s2p；C：1s2s2p；N：1s2s2p；

O：1s2s2p；F：1s2s2p；Ne：1s2s2p；

2、轨道表示式——能表示出原子核外各轨道中电子排布情况的式子叫做轨道表示式。这种表示方法很形象，用小圆圈（或方框、短线）表示一个给定量子数n、l、m的原子轨道，用箭头表示电子且用“↑”或“↓”来区别ms不同的电

高二化学助学案

第2节 原子结构和元素性质

2010年3月15日

班级__________ 姓名__________

【测试目标】

1、了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。

2、知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。 【测试重难点】

重点：电离能、电负性的变化规律 难点：电离能、电负性的变化规律 【分层练习】

【基础练习】

1．电离能是元素的一种重要性质，下列有关其说法中正确的是

A．第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量

B．在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 C．可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 D．第一电离能越大的原子，越容易失电子

2．气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是（ ） A．元素的第一电离能越大，其失电子能力越强 B．元素的第一电离能越小，其失电子能力越强

C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金

第1节 原子结构模型

1．了解玻尔原子结构模型的基本观点及如何用其解释氢原子光谱的特点。 2．能应用量子力学对原子核外电子的运动状态进行描述。(重点) 3．了解原子轨道和电子云的含义。(难点)

氢 原 子 光 谱 和 玻 尔 的 原 子 结 构 模 型 [基础·初探] 1．不同时期的原子结构模型

2．光谱和氢原子光谱 (1)光谱

①概念：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来的谱线。 ②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。 (2)氢原子光谱：属于线状光谱。

氢原子外围只有1个电子，故氢原子光谱只有一条谱线，对吗？ 【提示】 不对。 3．玻尔原子结构模型 (1)基本观点 运动原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能轨迹 量 能量在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的。轨道能 1

分布 量依n(量子数)值(1，2，3…)的增大而升高 电子跃迁 对氢原子而言，电子处于n＝1的轨道时能量最低，称为基态，能量高于基态的状态称为激发态。电子在能量不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录下来，就形成了光谱 (2)贡献 ①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验

第1节 原子结构模型

1．了解玻尔原子结构模型的基本观点及如何用其解释氢原子光谱的特点。 2．能应用量子力学对原子核外电子的运动状态进行描述。(重点) 3．了解原子轨道和电子云的含义。(难点)

氢 原 子 光 谱 和 玻 尔 的 原 子 结 构 模 型 [基础·初探] 1．不同时期的原子结构模型

2．光谱和氢原子光谱 (1)光谱

①概念：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来的谱线。 ②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。 (2)氢原子光谱：属于线状光谱。

氢原子外围只有1个电子，故氢原子光谱只有一条谱线，对吗？ 【提示】 不对。 3．玻尔原子结构模型 (1)基本观点 运动原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能轨迹 量 能量在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的。轨道能 1

分布 量依n(量子数)值(1，2，3…)的增大而升高 电子跃迁 对氢原子而言，电子处于n＝1的轨道时能量最低，称为基态，能量高于基态的状态称为激发态。电子在能量不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录下来，就形成了光谱 (2)贡献 ①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验