高中化学方程式配平经典例题

高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结（一）

氯气

1、2Na?Cl2?点燃???2NaCl

点燃2、Cu?Cl2????CuCl2

点燃3、2Fe?3Cl2????2FeCl3

4、H2?Cl2?点燃（光照）?????2HCl 5、2P?3Cl2?点燃???2PCl3 6、PCl3?Cl2?PCl5 7、Cl2?H2O?HCl?HClO

8、2Ca（OH）2?2Cl2?Ca（ClO）2?CaCl2?2H2O 9、Ca（ClO）2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO 10、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 11、4HCl?MnO2???MnCl2?2H2O?Cl2?

12、2KMnO4?16HCl（浓）?2MnCl2?2KCl?5Cl2??8H2O 13、2HClO?见光???2HCl?O2 氯化氢

14、NaCl?H2SO（浓）?NaHSO4?HCl? 415、NaHSO4?NaCl???Na2SO4?HCl?

16、2NaCl?H2SO（浓）???Na2SO4?2HCl?（14、15结合） 4第 1 页 共 99 页

???高中化学方程式总结

17、HCl?AgNO3?AgCl??HNO3 18、NaCl

高中化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2

2+–

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn氧化为MnO4)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe

2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3

Cl2+PCl3Cl2+Cu

PCl5 CuCl2

2+

3+

Cl2+2Na2NaCl

2FeCl3

高中化学方程式全集 经典啊

高中化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7

–

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe

2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3

Cl2+PCl3Cl2+Cu

PCl5 CuCl2

Cl2+2Na2NaCl

2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (

高中化学方程式总结

高中化学方程式总结

第一章 卤素

第一节 氯气

1、2Na Cl2 点燃 2NaCl 2、Cu Cl2 点燃 CuCl2

点燃3、2Fe 3Cl2 2FeCl3

4、H2 Cl2 点燃（光照） 2HCl 5、2P 3Cl2 点燃 2PCl3 6、PCl3 Cl2 PCl5 7、Cl2 H2O HCl HClO

8、2Ca（OH）2 2Cl2 Ca（ClO）2 CaCl2 2H2O 9、Ca（ClO）2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 10、2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O 11、4HCl MnO2 MnCl2 2H2O Cl2

12、2KMnO4 16HCl（浓） 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O 13、2HClO 见光 2HCl O2 第二节 氯化氢

14、NaCl H2SO（浓） NaHSO4 HCl 415、NaHSO4 NaCl Na2SO4 HCl

16、2NaCl H2SO（浓） Na2SO4 2HCl （14、15结合） 417、HCl AgNO3 AgCl HNO3 18、NaCl AgNO3 AgCl NaNO3

高中化学方程式总结

高中化学方程式全集 经典啊

高中化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7

–

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe

2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3

Cl2+PCl3Cl2+Cu

PCl5 CuCl2

Cl2+2Na2NaCl

2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (

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高考总复习之高中化学方程式总结

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化学 第一册

第一章 卤素

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第一节 氯气

1、2Na?Cl2?点燃???2NaCl

点燃2、Cu?Cl2????CuCl2

点燃3、2Fe?3Cl2????2FeCl3

4、H2?Cl2?点燃（光照）?????2HCl 5、2P?3Cl2?点燃???2PCl3 6、PCl3?Cl2?PCl5 7、Cl2?H2O?HCl?HClO

8、2Ca（OH）2?2Cl2?Ca（ClO）2?CaCl2?2H2O 9、Ca（ClO）2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO 10、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 11、4HCl?MnO2???MnCl2?2H2O?Cl2?

12、2KMnO4?16HCl（浓）?2MnCl2?2KCl?5Cl2??8H2O 13、2HClO?见光???2HCl?O2 第二节 氯化氢

14、NaCl?H2SO（浓）?NaHSO4?HCl? 415、NaHSO4?NaCl?

Edit:Randy

高中化学知识点总结

1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。

3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。

5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。

6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2

8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。

9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。

11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。

12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。

13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：

F-

14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物； 非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等

16．CL2

化 学 方 程 式

目录

一、 二、 三、 四、 五、 六、 七、

高一化学方程式 总结 ............................................................................................... 1 氯的化学方程式： ..................................................................................................... 3 氯的离子方程式： ..................................................................................................... 3 铝的化学反应方程式 ................................................................................................. 4 铜的化学反应方程式 .......................................

最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素

4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2

4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)

Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑

4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑

NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3

2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3

Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2

化学方程式专练

1、钠在氧气中燃烧：

2、钠与氧气在常温下反应

3、钠与水反应

4、钠与硫酸溶液反应

5、钠与硫酸铜容液反应

6、过氧化钠与水反应

7、过氧化钠与二氧化碳反应

8、碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸

9、盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液

10、碳酸氢钠与氢氧化钠反应

11、二氧化碳通入碳酸钠溶液

12、碳酸氢钠加过量氢氧化钙

13、碳酸氢钠加少量氢氧化钙

14、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体

15、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体

16、碳酸氢钙加过量氢氧化钠

17、氢氧化钠加过量碳酸氢钙

18、实验室制氯气

19、氯气与水反应（写离子方程式）

20、氯气和氢气反应

21、氯气与氢氧化钠溶液反应

22、氯气与铁反应

23、氯气与溴化钠反应

24、溴与碘化钾反应

25、溴化银见光分解

26、在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应

27、硫与铜加热反应

28、硫与铁加热反应

29、二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气

30、二氧化硫与硫化氢反应

31、二氧化硫通入稀硝酸溶液中的反应

32、氯气与亚硫酸钠溶液反应

33、铜与浓硫酸反应

34、碳与浓硫酸反

35、二氧化硫催化氧化制三氧化硫

36、硫化氢与浓硫酸反应

37、硅与氢氧化钠溶液反应

38、二氧化硅与碳反应

39、二氧化硅与氢氧化钠反应

40、二氧化硅与氢氟酸反应：

41、工业合成氨