高三一轮公开课铁及其化合物

青年教师教学表演赛 《铁的重要化合物》 学校：本溪市第一中学 教师：马俊

青年教师教学表演赛

《铁的重要化合物》授课教案

授课题目 铁的重要化合物 授课类型 新授课 授课教师 *** 授课年级 高一 学校 ******************** 1. 了解FeO、Fe2O3和Fe3O4的性质和用途； 知识与技能 2. 掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质； 教3. 掌握Fe2+和Fe3+的检验方法和相互转化。 1. 通过教师引导，学生实验探究，启发并诱导学生突破重 学 过程与方法 点和难点； 目2. 通过实验探究，培养学生动手能力、观察和分析解决问 题能力。 标1. 通过实验探究，让学生体验发现式学习、探究式学习的 情感态度价值观 快乐； 2. 通过学习使学生形成对科学本质的认识，知识源于实践，又可以指导实践，形成对化学知识的辩证主义思想。 1. 了解铁的氧化物的性质和用途； 教学重难点 2. 了解铁的氢氧化物的性质； 3. 掌握Fe2+和Fe3+间的转化，Fe2+和Fe3+的检验。 教学主线 两条线：知识线和生活线 指导理论 有意义学习理论、性质决定用途理论 教 学 流 程 引课 铁元素发现简史 铁元

铝及其化合物 编号：17

班级： 组别 姓名

【学习目标】

1、熟练掌握铝及其化合物的主要性质并灵活应用。

2、小组合作探究有关铝及其化合物的简单计算及Al(OH)3的制备方案。 3、以极度的热情投入课堂，体验学习快乐

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课学生先自纠10分钟，再针对基础知识检测

5分钟。然后学生对出错多的题目讨论10分钟，学生展示、教师点拨15分钟，巩固落实5分钟

【基础自学】 一、铝

1、物理性质： 铝为______色金属，熔、沸点较高，密度较____， 硬度较____，导电性仅次于____ 2、化学性质：

（1）与非金属单质（O2、Cl2、S等）反应 思考：①常温下铝不易被腐蚀的原因 ？

②铝在氧气中燃烧的现象？反应的化学方程式？因此铝可用于制造______、______、______等。

（2）发生铝热反应

思考：①引发铝热反应的实验操作是？现象？试举例写出铝热反应的化学方程式？

②什么是铝

2011届高考化学一轮复习专题模拟检测：专题9 铁及其化合物

（含解析）

一、选择题

1. （2010·南开中学模拟）已知2Fe+Br2=2Fe+2Br。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，

充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 A. 2mol/L 【答案】A

2. （2010·湖南雅礼中学模拟）现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量

的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是 A．电子转移为1mol C．硫酸溶液的质量为540g

B．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L D．硫酸物质的量浓度为2mol/L

B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L

--2+

3+

-

【解析】选B．因为金属与硫酸恰好完全反应，故得到无水盐的质量即为44g Mg、Al、Zn、Fe的质量和相应SO4的质量，即SO4的质量为140g－44g=96 g，所以参加反应的H2SO4的物质的量为1mol，根据H2SO4～H2～2mole，可知电子转移

高三化学一轮复习学案： 硫及其化合物

知识梳理：

一．自然界中的硫

１．自然界中不同价态的硫元素间的转化：

<1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式： 石膏： 芒硝： 黄铁矿：

<2>．硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，如 ；又有化合态，如 等。 ２．认识硫单质 <1>.硫单质的物理性质：

硫单质俗称 ，通常状态下它是一种 或 的固体，很 ，易研成 不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ． <2>．硫单质的化学性质：

用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性： ①氧化性： ②还原性： 二．不同价态硫元素间的转化：

１．硫元素有 四种常见化合价，－２价的硫对应的常见化合物有 等，具有 性．＋４价的硫对应的常见化合物 等， 既有 性，又有 性．＋６价的硫对应常见化合物 等， 只具有 性． 和 分别为亚硫酸和硫酸的酸酐．

２．二氧化硫 色，有 味的有 气体，

化学一轮复习学案

2013届一轮复习 第十讲 铁及其重要化合物

20120921 编写 余雪峰 审核 龚成春

一、铁的性质：

1.结构:原子结构示意图 轨道排布式

2.物理性质： 色光泽、密度大,

熔沸点高, 性、

性、 性较好，能被磁铁吸引。

3.化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为 个，可失去 个或 个电子而显 价或 价，但 价的化合物较稳定。 ⑴与非金属反应： Fe + O2

Fe + C12

（铁丝在氯气中燃

烧时，生成 色的烟，加水振荡后，溶液显 色） Fe + S 说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫． ⑵与水反应：①在常温下，在空气中的水和O2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)． ②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2： Fe + H2O(g)

Fe3O4 + H2（注意教材实验）

⑶与酸反应：①与非氧化性酸的反应．例如： Fe + H＋

＝

②与氧化性酸。a. HNO3+

3(稀)过量时生成Fe：Fe＋ HNO3 (稀)=

第三节 铁及其化合物

(对应学生用书第48页)

[考纲知识整合]

1．铁的位置、存在和物理性质

2．化学性质

铁单质性质活泼，有较强的还原性。

(1)与非金属单质的反应

Fe 与S 反应：Fe ＋S=====△FeS 。

(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(3)与酸的反应

①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋

＋H 2↑。

②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。 (4)与某些盐溶液的反应

①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋

===Cu ＋Fe 2＋

。 ②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋

===3Fe 2＋

。

提醒：(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。 (2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。 (3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不

第三节 铁及其化合物

考纲定位 1.掌握铁的主要性质及应用。 2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。 3.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2＋3＋全国卷5年考情 2017年：Ⅰ卷T27(1)(5)；Ⅱ卷T13(A)、T26(1)；Ⅲ卷T26、T27 2016年：Ⅰ卷T8(C)、T10(C)；Ⅱ卷T28；Ⅲ卷T7(B) 2015年：Ⅰ卷T10(A、B)、T27(2)(3)；Ⅱ卷T26(4) 2014年：Ⅰ卷T8(D)；Ⅱ卷T7(D)、T9(C) 4.了解Fe、Fe的检验方法。 2013年：Ⅱ卷T10(D)、T27(1) 考点1| 铁及其氧化物 (对应学生用书第48页) [考纲知识整合]

1．铁的位置、存在和物理性质

2．化学性质

铁单质性质活泼，有较强的还原性。 (1)与非金属单质的反应

△

Fe与S反应：Fe＋S=====FeS。 (2)与水的反应

高温

常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。 (3)与酸的反应

①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H===Fe＋H2↑。

②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。 (4)与

1．(2015·福建高考·9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确

的是(

)

A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫

2．(2015·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2

溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ···················· ( ) A．AlCl3

B．Na2O

C．FeCl2

＋

D．SiO2

＋

3．(2015·天津高考·2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ························ ( )

A．在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3,无Fe2 B．气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,无K D．将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

4．(2015·江苏高考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ( )

A．粗硅

SiCl4

Si

Mg

＋

＋

B．Mg(OH)2C．Fe2O3

MgCl2(aq)FeCl3(aq)

无水FeC

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第三节 铁及其化合物

考纲定位 1.掌握铁的主要性质及应用。 2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。 3.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2＋3＋全国卷5年考情 2017年：Ⅰ卷T27(1)(5)；Ⅱ卷T13(A)、T26(1)；Ⅲ卷T26、T27 2016年：Ⅰ卷T8(C)、T10(C)；Ⅱ卷T28；Ⅲ卷T7(B) 2015年：Ⅰ卷T10(A、B)、T27(2)(3)；Ⅱ卷T26(4) 2014年：Ⅰ卷T8(D)；Ⅱ卷T7(D)、T9(C) 4.了解Fe、Fe的检验方法。 2013年：Ⅱ卷T10(D)、T27(1) 考点1| 铁及其氧化物 (对应学生用书第48页) [考纲知识整合]

1．铁的位置、存在和物理性质

2．化学性质

铁单质性质活泼，有较强的还原性。 (1)与非金属单质的反应

△

Fe与S反应：Fe＋S=====FeS。

1

(2)与水的反应

高温

常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。 (3)与酸的反应

①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H===Fe＋H2↑。

②与氧化

第三节 铁及其重要化合物

题号 1 2 答案 3 4 5 5－1 5－2 6 6－1 6－2 6－3 7 8 一、单项选择题 1．(2012·广东模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O B．醋酸与NaHCO3溶液反应：H＋＋HCO—3===CO2↑＋H2O C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋＋2I—===Fe2＋＋I2

D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ 2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀

3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐