大连理工无机化学知识点归纳

第四章 化学平衡

1． 高 低 不变 2． 放 正 不移动 3． ↑ ↑ ↑ 吸

4． 3 不移动 非平衡

ΘΘΘ－

5． K1=（K2）2=（K3）4

6． D 7． B 8． D 9． A 10. D 11. B 12. ABE

13.解：该反应为气相反应，各物种开始时的分压：

n0(CO)RT0.0350mol?8.314J?mol?1?K?1?373K p0 (CO)===108.5kPa

1.00LV 同理，p0(Cl2)=83.7kPa, p0(COCl2)=31.0kPa

p0(COCl2)/p? J==0.341

[p0(CO)/p?][p0(Cl2)/p?] J

??? CO(g)+Cl2(g)??? COCl2(g)

开始p0/kPa 108.5 83.7 31.0

设Cl2完全转化时p/kPa 108.5-83.7 0 31.0+83.7 平衡时p/kPa 24.8+x x 114.7

无机化学

第一篇：化学反应原理

第一章：气体

第一节：理想气态方程

1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：

⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程：PV?nRT R为气体摩尔常数，数值为R=8.314J?mol3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

第二节：气体混合物

1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)

?1?K?1

第二章：热化学

第一节：热力学术语和基本概念

1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。

⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

2、 状态是系统中所有宏观性质

无机化学

第一篇：化学反应原理

第一章：气体

第一节：理想气态方程

1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：

⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：PV?nRT R为气体摩尔常数，数值为R=8.314J?mol?1?K?1

3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物

1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)

第二章：热化学

第一节：热力学术语和基本概念

1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。

⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

2、 状态是系统中所有宏观性质

第一章 气体

1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： (1)气体没有固定的体积和形状。

(2)不同的气体能以任意比例相互均匀地混合。

(3)气体是最容易被压缩的一种聚集状态。气体的密度比液体和固体的密度小很多。

2、理想气态方程：pV=nRT，其中p、V、T分别为一定量气体的体积、压力和热力学温度。R为摩尔气体 常数。在国际单位制中，p以Pa、V以m3、T以K为单位，则R=8.314J·mol-1·K-1。

3、理想气体是一种假想的模型，它忽略了气体本身的体积和分子之间的相互作用。对于真实气体，只有在 低压高温下，分子间作用力比较小，分子间平均距离比较大，分子自身的体积与气体体积相比，完全 微不足道，才能把它近似地看成理想气体。

4、理想气体混合物：当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，相互间不发生化学反应，分子本身的 体积和它们相互间的作用力都可以忽略不计，这就是理想气体混合物。其中每一种气体都称为该混合气 体的组分气体。

5、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。对于理想气体来说，某组分气体的 分压力等于在相同温度下该组分气体单独占有与混合气

《无机化学》练习题（一）

姓名： 学号： 专业：

一、填空题（本题共11小题，共36分。请将答案写在横线上方）

1、（2分）根据酸碱质子理论，H2O的共轭酸是_________；H2O的共轭碱是_________。

2、（5分）已知298K时，0.01mol·L-1 HA溶液的pH为5.0，则该酸的解离常数Kaθ= ；将该酸溶液稀释后，其pH将变 ，解离度?将变 ，其Kaθ将 。（填大、小或不变）

3、（4分）已知反应BrO3－+6H+ + 5Br－=3Br2 +3H2O 对H+、Br－均为二级，对BrO3?为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。设反应在HAc-NaAc缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。

4、（4分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。

5、（4分）钴

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无机化学知识点归纳

一、常见物质的组成和结构

1、常见分子（或物质）的形状及键角

（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：

NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4平面结构：C2H4、C6H6

（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°

NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180°

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子（2）：H、He、Li、Be；

②具有氖结构的粒子（2、8）：N、O、F、Ne、Na、Mg、Al； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S、Cl、Ar、K、Ca； ④核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na、Mg、Al、NH4、H3O；

阴离子：N、O、F、OH、NH2；[来源：高考%资源网 KS%5U] 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K、Ca ；

阴离子：P、S、HS、Cl；

分子：Ar、HCl、H2S、PH3

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无机化学知识点归纳

一、常见物质的组成和结构

1、常见分子（或物质）的形状及键角

（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：

NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4

平面结构：C2H4、C6H6

（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°

NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4、金刚石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子（2）：H、He、Li、Be；

②具有氖结构的粒子（2、8）：N、O、F、Ne、Na、Mg、Al；

③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S、Cl、Ar、K、Ca；

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na、Mg、Al、NH4、H3O；

阴离子：N、O、F、OH、NH2；

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：K、Ca ；

阴离子：P、S、HS、Cl；

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3O

高中无机化学

无机化学知识点归纳

一、常见物质的组成和结构

1、常见分子（或物质）的形状及键角

（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三

角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面结构：C2H4、C6H6

（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°

NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子（2）：H、He、Li+、Be2+； －

②具有氖结构的粒子（2、8）：N3、O2、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； －－－

③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2、Cl、Ar、K+、Ca2+； －－

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

阴离子：N3、O2、F、OH、NH2；－－－－－

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：K+、Ca 2+；

阴离子：P3、S2、HS、Cl；

第八章 原子结构

填空题

1、氢原子光谱是线状光谱这一实验事实说明了 原子中电子能量的不连续性（量子化） ，在氢原子中电子的能级由质子数 n 决定，其E3s = E3p，E3d < E4s; 在钾原子中，电子能级由量子数 n,l 决定，其E4s < E3d；对钛原子，其E4s > E3d。 2、氢原子的基态1s电子在距核52.9pm附近的球壳中出现的 概率最大 , 这是因为距核更近时，虽然 概率密度较大 ，但球壳体积却较小，因而 概率较小 ; 距核更远处，虽然球壳体积较大，但 概率密度 却很小，因而 概率 也较小。 3、在Ψ2s2-r图中，r＝2a0处，Ψ2s2＝0，这类波函数为零的面称为 节面 , 它的存在是电子运动具有 波动性 的表现；这种性质由 电子衍射 实验所证实。

4、描述一个原子轨道要用 3个 量子数，其符号分别是 n,l,m ；表征电子自旋的量子数是 ms ，其取值可为 +1/2, -1/2 。

5、Pauling能级图中第六能级组中含有的原子轨道是 6s,4f,5d,6p

第一章 气体

填空题：

1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889 g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为 0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝ 79.6 g·moI-1。

3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝ 270 kPa。

4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/