物质结构与性质选修三课本

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

三、问题交流

【学与问】

1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】

1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2

四、习题参考答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C

6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

【科学探究1】

1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

三、问题交流

【学与问】

1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】

1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2

四、习题参考答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C

6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

【科学探究1】

1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

三、问题交流

【学与问】

1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】

1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2

四、习题参考答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C

6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

【科学探究1】

1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

三、问题交流

【学与问】

1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】

1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2

四、习题参考答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C

6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

【科学探究1】

1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电

第一讲 生活中的数字

例1、有10个苹果，平均分给5个小朋友，每个小朋友分得几个？

试一试：有24块糖，每6块放一盒，可以放几盒？

例2、校园里有23棵杨树，柳树的棵数比杨树多8棵，校园里的柳树有多少棵？

试一试：花坛里有黄花有35朵，红花比黄花少7朵，红花有多少朵？

例3、养兔场养的白兔有8只，养的灰兔的只数是白兔的5倍，养灰色多少只？

试一试：一个书包56元，一个文具盒7元，一个书包的价钱是文具盒的多少倍？

例4、有26个小朋友，每4个小朋友分成一组，可以分成几组，还剩几个？

试一试：有32个彩球，每次最多拿5个，至少几次才能拿完？

例5、商店里原有83个茶杯，上午卖出23个，下午卖出20个，还剩多少个？

试一试：有一根电线，原长293米，第一次用去87米，第二次用去125米，还剩多少米？

例6、有一家电脑商店，上个月卖出25台电脑，这个月卖出的电脑的台数比上个月卖出的3倍多5台。这个月卖出电脑多少台？

1

试一试：小华有25张画片，小芳有36张，小军的画片的张数是小华和小芳两人总数的2倍，小军有多少张画片？

堂上练习：

1. 有48本本子，平均分给6个小朋友，每个小朋友分得几本？

2. 小

选修3物质结构与性质试题

1．（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。 （2）第ⅢA、ⅤA原元素组马的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ca原子的电子排布式为 。在CaN晶体中，每个Ca原子与 个N原子相连，与同一个Ca原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，CaN属于 晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3

水解的主要产物是 （填化学式）。

2．（07年宁夏理综）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；

（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是

选修3 《物质结构与性质》综合测试

时间：90分钟 满分：100分 (本卷包括12小题，共100分)

1．(8分)(2010·课标全国卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________。

(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为____________________________；

(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于

NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；

(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z＝_______

选修3 《物质结构与性质》综合测试

时间：90分钟 满分：100分 (本卷包括12小题，共100分)

1．(8分)(2010·课标全国卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________。

(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为____________________________；

(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于

NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；

(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z＝_______

高三化学二轮复习——物质结构与性质(选修3)

复习建议：4课时(题型突破2课时习题2课时)

1．

(2018·课标全国Ⅰ，35)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。

(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是________。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在________(填标号)。

A．离子键B．

σ键

C．π键D．氢键

(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O===O键键能为________kJ·mol －1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。

(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏

加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为________g·cm－3(

配合物理论简介

教学目标

（一）知识与技能：

1. 知道配位键、配位化合物的概念，理解配位键的形成和表示方法； 2. 认识常见的配合物，了解生活中的一些配合物； 3. 能说明简单配合物的成键情况。 （二）过程与方法：

1. 通过实验让学生感知体会配合物的形成，培养学生观察、分析、归纳的能力；

2. 通过小组实验培养学生的动手、沟通交流、与他人合作的能力。 （三）情感态度价值观：

1. 在实验过程中体会成功的喜悦；

2. 了解生活中的配合物，体会化学与生活的紧密联系，提高学习化学的兴趣。 教学重点：

配位键、配合物的概念 教学难点：

简单配合物的形成情况 教学准备：

药品及试剂：FeCl3 K4[Fe(CN)6]3 C6H5OH Na2S CH3COONa KSCN CuSO4 CuCl2·2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr FeCl3 氨水 乙醇 蒸馏水

仪器：试管架 试管若干 滴管 每人一份学案、课后巩固练习 教学过程 教学教师活动 过程 引入 五彩饮料：用FeCl3和不同的药倾听，思考。 品配出颜色近似各种饮料的液体。 吸引学