大连理工无机化学答案

第四章 化学平衡

1． 高 低 不变 2． 放 正 不移动 3． ↑ ↑ ↑ 吸

4． 3 不移动 非平衡

ΘΘΘ－

5． K1=（K2）2=（K3）4

6． D 7． B 8． D 9． A 10. D 11. B 12. ABE

13.解：该反应为气相反应，各物种开始时的分压：

n0(CO)RT0.0350mol?8.314J?mol?1?K?1?373K p0 (CO)===108.5kPa

1.00LV 同理，p0(Cl2)=83.7kPa, p0(COCl2)=31.0kPa

p0(COCl2)/p? J==0.341

[p0(CO)/p?][p0(Cl2)/p?] J

??? CO(g)+Cl2(g)??? COCl2(g)

开始p0/kPa 108.5 83.7 31.0

设Cl2完全转化时p/kPa 108.5-83.7 0 31.0+83.7 平衡时p/kPa 24.8+x x 114.7

《无机化学》练习题（一）

姓名： 学号： 专业：

一、填空题（本题共11小题，共36分。请将答案写在横线上方）

1、（2分）根据酸碱质子理论，H2O的共轭酸是_________；H2O的共轭碱是_________。

2、（5分）已知298K时，0.01mol·L-1 HA溶液的pH为5.0，则该酸的解离常数Kaθ= ；将该酸溶液稀释后，其pH将变 ，解离度?将变 ，其Kaθ将 。（填大、小或不变）

3、（4分）已知反应BrO3－+6H+ + 5Br－=3Br2 +3H2O 对H+、Br－均为二级，对BrO3?为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。设反应在HAc-NaAc缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。

4、（4分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。

5、（4分）钴

第八章 原子结构

填空题

1、氢原子光谱是线状光谱这一实验事实说明了 原子中电子能量的不连续性（量子化） ，在氢原子中电子的能级由质子数 n 决定，其E3s = E3p，E3d < E4s; 在钾原子中，电子能级由量子数 n,l 决定，其E4s < E3d；对钛原子，其E4s > E3d。 2、氢原子的基态1s电子在距核52.9pm附近的球壳中出现的 概率最大 , 这是因为距核更近时，虽然 概率密度较大 ，但球壳体积却较小，因而 概率较小 ; 距核更远处，虽然球壳体积较大，但 概率密度 却很小，因而 概率 也较小。 3、在Ψ2s2-r图中，r＝2a0处，Ψ2s2＝0，这类波函数为零的面称为 节面 , 它的存在是电子运动具有 波动性 的表现；这种性质由 电子衍射 实验所证实。

4、描述一个原子轨道要用 3个 量子数，其符号分别是 n,l,m ；表征电子自旋的量子数是 ms ，其取值可为 +1/2, -1/2 。

5、Pauling能级图中第六能级组中含有的原子轨道是 6s,4f,5d,6p

第一章 气体

填空题：

1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889 g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为 0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝ 79.6 g·moI-1。

3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝ 270 kPa。

4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/

第一章 气体

1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： (1)气体没有固定的体积和形状。

(2)不同的气体能以任意比例相互均匀地混合。

(3)气体是最容易被压缩的一种聚集状态。气体的密度比液体和固体的密度小很多。

2、理想气态方程：pV=nRT，其中p、V、T分别为一定量气体的体积、压力和热力学温度。R为摩尔气体 常数。在国际单位制中，p以Pa、V以m3、T以K为单位，则R=8.314J·mol-1·K-1。

3、理想气体是一种假想的模型，它忽略了气体本身的体积和分子之间的相互作用。对于真实气体，只有在 低压高温下，分子间作用力比较小，分子间平均距离比较大，分子自身的体积与气体体积相比，完全 微不足道，才能把它近似地看成理想气体。

4、理想气体混合物：当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，相互间不发生化学反应，分子本身的 体积和它们相互间的作用力都可以忽略不计，这就是理想气体混合物。其中每一种气体都称为该混合气 体的组分气体。

5、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。对于理想气体来说，某组分气体的 分压力等于在相同温度下该组分气体单独占有与混合气

2001大连理工大学有机化学考研真题

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仅供参考

第二章

1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求

O2和N2的分压及混合气体的总压。 解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。 解

5

5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原

来的温度，求这时瓶内的压强。 解

6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，

在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的

分压。 解

8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，

第二章

1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求

O2和N2的分压及混合气体的总压。 解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。 解

5

5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原

来的温度，求这时瓶内的压强。 解

6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，

在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的

分压。 解

8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，

第六章化学平衡常数

6-1 写出下列各反应的标准平衡常数表达式。 (1)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)

(2)NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) (3)CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s) (4)Ag2O = 2Ag(s) + 1/2 O2(g) (5)CO2(g) = CO2(aq)

(6)Cl2(g) + H2O(l) = H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq) (7)HCN(aq) = H+(aq) + CN-(aq) (8)Ag2CrO4(s) = 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) (9)BaSO4(s) + CO32-(aq) = BaCO3(s) + SO42-(aq) (10)Fe2+(aq) + 1/2 O2(g) + 2H+(aq) = Fe3+(aq) + H2O(l)

衡常数：

(1)ICl(g) = I2(g) + Cl2(g) (2)1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) = ICl(g)

θ

6-2已知反应 ICl(g) = 1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K = 2

元素无机化学答案

【篇一：无机化学答案】

class=txt>《无机化学》 第 6 版 张天蓝主编 课后习题 答案 第一章 原子结构

--18 j)= 9.766-8 m 2、---。其中 -34 、--35 m， 此波长太小， 可忽略； （2） ≈

---30 m， 如此小的位置不确定完全可 以忽略，即能准确测定。 4、 he+只有 1 个电子，与 h 原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因 此 3s 与 3p 轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应， 轨道的能量由 n 和 l 决定，故 ar+中的 3s 与 3p 轨道能量不相等。 5、代表 n=3、l=2、m=0，即 3dz2 轨道。 6、（1）不合理，因为 l 只能小于 n；（2）不合理，因为 l=0 时 m 只能等 于 0；（3）不合理，因为 l 只能取小于 n 的值；（4）合理 7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0 8、14si：1s22s22p63s23p2，或[ne]

3s23p2；23v：1s22s22p63s23p63d34s2，或 [ar]3d34s2；40zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[kr]4