大连理工无机化学答案
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大连理工〈无机化学〉
第四章 化学平衡
1. 高 低 不变 2. 放 正 不移动 3. ↑ ↑ ↑ 吸
4. 3 不移动 非平衡
ΘΘΘ-
5. K1=(K2)2=(K3)4
6. D 7. B 8. D 9. A 10. D 11. B 12. ABE
13.解:该反应为气相反应,各物种开始时的分压:
n0(CO)RT0.0350mol?8.314J?mol?1?K?1?373K p0 (CO)===108.5kPa
1.00LV 同理,p0(Cl2)=83.7kPa, p0(COCl2)=31.0kPa
p0(COCl2)/p? J==0.341
[p0(CO)/p?][p0(Cl2)/p?] J ??? CO(g)+Cl2(g)??? COCl2(g) 开始p0/kPa 108.5 83.7 31.0 设Cl2完全转化时p/kPa 108.5-83.7 0 31.0+83.7 平衡时p/kPa 24.8+x x 114.7
无机化学样题1.doc(大连理工版)
《无机化学》练习题(一)
姓名: 学号: 专业:
一、填空题(本题共11小题,共36分。请将答案写在横线上方)
1、(2分)根据酸碱质子理论,H2O的共轭酸是_________;H2O的共轭碱是_________。
2、(5分)已知298K时,0.01mol·L-1 HA溶液的pH为5.0,则该酸的解离常数Kaθ= ;将该酸溶液稀释后,其pH将变 ,解离度?将变 ,其Kaθ将 。(填大、小或不变)
3、(4分)已知反应BrO3-+6H+ + 5Br-=3Br2 +3H2O 对H+、Br-均为二级,对BrO3?为一级反应,则该反应的速率方程为_____________________________ _。设反应在HAc-NaAc缓冲溶液中进行,在加入等体积水后,反应速率为原来的 倍。
4、(4分)24号元素的电子排布式为 , 它位于元素周期表中 周期 族,属于 区。
5、(4分)钴
大连理工无机化学教材配套自测试题
第八章 原子结构
填空题
1、氢原子光谱是线状光谱这一实验事实说明了 原子中电子能量的不连续性(量子化) ,在氢原子中电子的能级由质子数 n 决定,其E3s = E3p,E3d < E4s; 在钾原子中,电子能级由量子数 n,l 决定,其E4s < E3d;对钛原子,其E4s > E3d。 2、氢原子的基态1s电子在距核52.9pm附近的球壳中出现的 概率最大 , 这是因为距核更近时,虽然 概率密度较大 ,但球壳体积却较小,因而 概率较小 ; 距核更远处,虽然球壳体积较大,但 概率密度 却很小,因而 概率 也较小。 3、在Ψ2s2-r图中,r=2a0处,Ψ2s2=0,这类波函数为零的面称为 节面 , 它的存在是电子运动具有 波动性 的表现;这种性质由 电子衍射 实验所证实。
4、描述一个原子轨道要用 3个 量子数,其符号分别是 n,l,m ;表征电子自旋的量子数是 ms ,其取值可为 +1/2, -1/2 。
5、Pauling能级图中第六能级组中含有的原子轨道是 6s,4f,5d,6p
大连理工无机化学教材配套自测试题
第一章 气体
填空题:
1、某广场上空有一气球,假定气压在一日内基本不变,早晨气温15℃时,气球体积为25.0L;中午气温为30℃,则其体积为 26.3 L;若下午的气温为25℃,气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃,压力为98.0 kPa的气体充入其中,然后再称其质量为137.456g,则该气体的质量m= 2.889 g。如果集气瓶中装满31℃的水,其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1),集气瓶的容积为 0.936 L;该气体的密度ρ= 3.09 g.·L-1,摩尔质量M= 79.6 g·moI-1。
3、恒定温度下,将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中,则p(N2)= 68 kPa; p(O2)= 202 kPa; 容器内的总压力p= 270 kPa。
4、在温度T时,在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa,若p(N2)=b kPa, 则p(Ar)= a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/
无机化学知识点摘要大连理工大学第五版
第一章 气体
1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。主要表现在: (1)气体没有固定的体积和形状。
(2)不同的气体能以任意比例相互均匀地混合。
(3)气体是最容易被压缩的一种聚集状态。气体的密度比液体和固体的密度小很多。
2、理想气态方程:pV=nRT,其中p、V、T分别为一定量气体的体积、压力和热力学温度。R为摩尔气体 常数。在国际单位制中,p以Pa、V以m3、T以K为单位,则R=8.314J·mol-1·K-1。
3、理想气体是一种假想的模型,它忽略了气体本身的体积和分子之间的相互作用。对于真实气体,只有在 低压高温下,分子间作用力比较小,分子间平均距离比较大,分子自身的体积与气体体积相比,完全 微不足道,才能把它近似地看成理想气体。
4、理想气体混合物:当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时,相互间不发生化学反应,分子本身的 体积和它们相互间的作用力都可以忽略不计,这就是理想气体混合物。其中每一种气体都称为该混合气 体的组分气体。
5、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。对于理想气体来说,某组分气体的 分压力等于在相同温度下该组分气体单独占有与混合气
2001年大连理工 有机化学考研真题
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仅供参考
无机化学答案
第二章
1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g,试求这种气体的相对分子质量,它可能是何种气体? 解
2.一敝口烧瓶在280K时所盛的气体,需加热到什么温度时,才能使其三分之一逸出? 解
3. 温度下,将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中,求
O2和N2的分压及混合气体的总压。 解
4. 容器中有4.4 g CO2,14 g N2,12.8g O2,总压为2.02610Pa,求各组分的分压。 解
5
5. 在300K,1.013105Pa时,加热一敝口细颈瓶到500K,然后封闭其细颈口,并冷却至原
来的温度,求这时瓶内的压强。 解
6. 在273K和1.013×105Pa下,将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体,
在此过程中,液体损失0.0335 g,求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解
7. 有一混合气体,总压为150Pa,其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75,求H2和N2的
分压。 解
8. 在291K和总压为1.013×105Pa时,2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气,通过CaCl2干燥管,
无机化学答案
第二章
1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g,试求这种气体的相对分子质量,它可能是何种气体? 解
2.一敝口烧瓶在280K时所盛的气体,需加热到什么温度时,才能使其三分之一逸出? 解
3. 温度下,将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中,求
O2和N2的分压及混合气体的总压。 解
4. 容器中有4.4 g CO2,14 g N2,12.8g O2,总压为2.02610Pa,求各组分的分压。 解
5
5. 在300K,1.013105Pa时,加热一敝口细颈瓶到500K,然后封闭其细颈口,并冷却至原
来的温度,求这时瓶内的压强。 解
6. 在273K和1.013×105Pa下,将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体,
在此过程中,液体损失0.0335 g,求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解
7. 有一混合气体,总压为150Pa,其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75,求H2和N2的
分压。 解
8. 在291K和总压为1.013×105Pa时,2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气,通过CaCl2干燥管,
无机化学 答案
第六章化学平衡常数
6-1 写出下列各反应的标准平衡常数表达式。 (1)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
(2)NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) (3)CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s) (4)Ag2O = 2Ag(s) + 1/2 O2(g) (5)CO2(g) = CO2(aq)
(6)Cl2(g) + H2O(l) = H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq) (7)HCN(aq) = H+(aq) + CN-(aq) (8)Ag2CrO4(s) = 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) (9)BaSO4(s) + CO32-(aq) = BaCO3(s) + SO42-(aq) (10)Fe2+(aq) + 1/2 O2(g) + 2H+(aq) = Fe3+(aq) + H2O(l)
衡常数:
(1)ICl(g) = I2(g) + Cl2(g) (2)1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) = ICl(g)
θ
6-2已知反应 ICl(g) = 1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K = 2
元素无机化学答案
元素无机化学答案
【篇一:无机化学答案】
class=txt>《无机化学》 第 6 版 张天蓝主编 课后习题 答案 第一章 原子结构
--18 j)= 9.766-8 m 2、---。其中 -34 、--35 m, 此波长太小, 可忽略; (2) ≈
---30 m, 如此小的位置不确定完全可 以忽略,即能准确测定。 4、 he+只有 1 个电子,与 h 原子一样,轨道的能量只由主量子数决定,因 此 3s 与 3p 轨道能量相等。而在多电子原子中,由于存在电子的屏蔽效应, 轨道的能量由 n 和 l 决定,故 ar+中的 3s 与 3p 轨道能量不相等。 5、代表 n=3、l=2、m=0,即 3dz2 轨道。 6、(1)不合理,因为 l 只能小于 n;(2)不合理,因为 l=0 时 m 只能等 于 0;(3)不合理,因为 l 只能取小于 n 的值;(4)合理 7、(1)≥3;(2)4≥l≥1;(3)m=0 8、14si:1s22s22p63s23p2,或[ne]
3s23p2;23v:1s22s22p63s23p63d34s2,或 [ar]3d34s2;40zr:1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2,或[kr]4