高中化学选修四第三章知识点总结

第三章 word

1、Microsoft Office 2003包含的组件：字处理软件Word 2003、电子表格处理软件Excel 2003、演示文稿软件PowerPoint 2003、数据库管理软件Access 2003、动态表单软件InfoPath 2003、电子邮件管理软件Outlook 2003、桌面排版软件Publisher 2003。

2、字处理软件的发展：从20世纪80年代起，开始有文字处理系统WPS、字表编辑软件CCED，文书编辑系统Word Star等，Word是Microsoft 公司推出的Windows环境下的字处理软件。

3、Word 2003的主要功能：式设计与打印，新增功能包括支持XML文档、支持手写设备等内容。

4、Word 2003的启动和退出：

启动（1）单击“开始”→“程序”→“Microsoft office” → “Microsoft Office Word 2003”。

（2）双击桌面已建立的Word快捷方式图标。（winword.doc）

（3）双击已建立的Word文档。

（4）单击“开始”→“运行”→winword.exe

退出（1）单击Word窗口右上角的“关闭”按钮。

（2）单击“文件”菜单中的“退出”命令。

第三章金属及其化合物

要点精讲

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

三、金属化合物的性质： 1、氧化物

2、氢氧化物

3、盐

四、金属及其化合物之间的相互转化

1、铝及其重要化合物之间的转化关系。

2、铁及其重要化合物之间

的转化关系。

3、钠及其化合物之间的相互转化。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝

（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝

物理必修一第三章知识点

知识点一——力的概念

（1）力是物体之间的相互作用。力不能脱离物体而存在。“物体”同时指施力物体和受力物体。

（2）力的作用效果：使物体发生形变或使物体的运动状态发生变化。 （3）力的三要素：大小、方向、作用点。力的三要素决定了力的作用效果。 （4）力是矢量，既有大小，又有方向。力的单位：N （5）力的分类：

按力的性质分：可分为重力、弹力、摩擦力等。 按力的效果分：可分为压力、支持力、动力、阻力等。

知识点二——重力

（1）重力不是万有引力，重力是由于万有引力产生的。

（2）重力的大小G=mg，在同一地点，物体的重力与质量成正比。

（3）重力的方向竖直向下或与水平面垂直。但不能说重力的方向一定指向地心。 （4）物体的重心位置与物体的形状以及质量分布有关。重心可以在物体上，也可以不在物体上。 知识点三——弹力

（1）产生条件：直接接触、弹性形变

（2）确定弹力的方向在硬接触中（除绳子和弹簧外），一定先找接触面，弹力的方向一定与接触面是垂直的。

（3）绳子、弹簧的弹力的方向一定沿绳子或弹簧。轻杆所受力的方向不一定沿杆。（4）胡克定律F＝kx，指的是在弹性限度内，弹簧的弹力与形变量成正比。 （5）同一根张紧的轻绳上拉力处处相等。

知识点四——摩擦

化学选修4化学反应与原理 专题1 化学反应与能量变化

第一单元 化学反应中的热效应

一、化学反应的焓变 1、反应热与焓变

（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学

反应的反应热。

（2）焓变(ΔH)：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。

符号： △H，单位：kJ/mol

2、 放热反应和吸热反应：

（1）放热反应：在化学反应过程中，放出热量的反应称为放热反应（反应物的总能量大于生成物的总能量）

（2） 吸热反应：在化学反应过程中，吸收热量的反应称为吸热反应（反应物的总能量小于生

成物的总能量）

化学反应过程中的能量变化如图：

放热反应ΔH为“—”或ΔH＜0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH ＞0 ?H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ?H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）

（3）常见的放热反应：1） 所有的燃烧反应 2） 酸碱中和反应 3） 大多数的化合反应 4） 金属与酸的反应

5） 生石灰和水反应 6） 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应：1） 晶体Ba(OH)2·8H2O与

化学选修4化学反应与原理 专题1 化学反应与能量变化

第一单元 化学反应中的热效应

一、化学反应的焓变 1、反应热与焓变

（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学

反应的反应热。

（2）焓变(ΔH)：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。

符号： △H，单位：kJ/mol

2、 放热反应和吸热反应：

（1）放热反应：在化学反应过程中，放出热量的反应称为放热反应（反应物的总能量大于生成物的总能量）

（2） 吸热反应：在化学反应过程中，吸收热量的反应称为吸热反应（反应物的总能量小于生

成物的总能量）

化学反应过程中的能量变化如图：

放热反应ΔH为“—”或ΔH＜0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH ＞0 ?H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ?H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）

（3）常见的放热反应：1） 所有的燃烧反应 2） 酸碱中和反应 3） 大多数的化合反应 4） 金属与酸的反应

5） 生石灰和水反应 6） 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应：1） 晶体Ba(OH)2·8H2O与

第一章化学反应与能量

一、焓变反应热

1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）

2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。

3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0

吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0

也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能

☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等

☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)

2·8H

2

O与NH

4

Cl②大多数的分解反应③

条件一般是加热或高温的反应

☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。

4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。

选修四复习学案

化学反应与原理 章节知识点梳理

第一章 化学反应与能量

一、焓变 反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间 反应所放出或吸收的热量

2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： （2）.单位：

3.产生原因：化学键断裂— 热 化学键形成—— 热 放热反应 (放热 吸热) △H 为“ ”或△H 0 吸热反应 （吸热 放热）△H 为“ ”或△H 0

☆ 常见放热反应：① ② ③ ④ ⑤

☆ 常见的吸热反应：① l② ③ 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:

创新创业知识点第三章-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

第三周

创业：指承担风险的创业者.通过寻找和把握商业机会，投入已有的技能知识，配置相关资源，创建新企业，为消费者提供产品和服务，为个人和社会创造价值和财富的过程。

创业的概念含义：

(1)创业是一个创造的过程，即创业者要付岀努力和代价；?

(2)创业的本质在于机会的商业价值发掘与利用，即要创造?或认识到事物的一个商业用途；(3 )创业的潜在价值需要通过市场来体现,即市场是实现财?富的渠道；?

(4)创业以追求回报为目的，包括个人价值的满足与实现、?知识与财富的积累等。

创意模型的含义：

(1)商业机会是创业过程的核心驱动力，创始人或工作团队是创业过程的主导者,资源是创业成功的必要保证。（创意并不等于商业机会，商业机会?的最重要特征在于有强劲的市场需求。）

(2）创业过程是商业机会、创业者和资源三要素匹配和平衡的结果。

(3)创业过程是一个连续不断的寻求平衡的行为组合。

适应差距适应

创业的过程一般分析：创始人或工作团队的任务是在千变万化的环境中依靠机遇、团队和资源三要素之间的和谐和平衡，分析解决存在的种种困难及问题，努力协调创业中各种资源的配置，制定

2013-2014化学尖子生培优试题

第三章检测卷

班级：___________姓名：_____________座号：_____________

一、单项选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)

1.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

A．用10 mL量筒量取7.16 mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

2.下列方程式书写正确的是( )

－－＋－A．HCO3在水溶液中的水解方程式：HCO3＋H2O H3O＋CO23

＋－B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋SO23

－－2－C．CO2 H2CO3＋2OH 3的水解方程式：CO3＋2H2O

＋－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3====Ca2＋CO23

3.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

＋－B．温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

4.下列有关

高中化学知识点总结归纳

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类《优化方案》P27 知道各种物质之间的关系

二、分散系相关概念

1、分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质（或多种物质）中所得到的体系，叫做分散系。分散质：被分散的物质；分散剂：起容纳分散质的作用的物质。

2、分散系的分类

（1）按照分散质粒子的大小：溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。（2）按照分散质和分散剂的状态，可以分为九种。

比较三种分散系的不同：《优化方案》P31

注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

三、胶体分散质粒子直径大小在1nm－100nm之间的分散系

1、胶体的分类

①根据分散质微粒组成分子胶体如：蛋白质胶体（蛋白质溶液）、淀粉胶体（淀粉溶液）

粒子胶体如： AgI胶体、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体

Δ气溶胶如：烟、云、雾、灰尘

②根据分散剂的状态划分液溶胶如：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体固溶胶如：烟水晶、有色玻璃、合金

2、Fe(OH)3胶体的制备、硅酸胶体的制备、碘化银胶体的制备

（1）Fe(OH)3胶体的制备

取一个干燥洁净