元素周期表第一课时教学反思

高中化学《必修二》 元素周期表导学案

撰写人： 朱学明、张文、曹德英

一、预习目标

了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。 二、预习内容

阅读课本P4----P5页完成下列内容

1. 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 周期表编排规则

把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。

3.元素周期表的结构

周期名称 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 第6周期 第7周期 周期别名 短周期 个。 长周期 个。 元素总数 最后一个元素的原子系数 规律 周期数== ； 各周期元素从左向右都是原子序数 ； （第7周期排满是第118号元素） 横 行 （ ）个 周期 （ ）个 ，

族 （ ）个 主 纵行（ ）个 族 （ ）个主族 （ ）个副族 （ ）个0族 （ ）个第Ⅷ族 族名 第ⅠA族 第ⅡA族 第ⅢA族 第Ⅳ

第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径

课程学习目标

1.理解核外电子排布与周期、族的划分与周期表的分区。 2.认识原子半径的周期性变化。

3.体会元素周期律蕴含的辩证唯物主义思想以及对认识物质世界的指导作用。

知识记忆与理解

知识体系梳理

一、核外电子排布与元素周期表 1.核外电子排布与周期的划分 (1)同周期元素种类数目

周期 1 2 3 4 5 6 元素数目 2 8 8 18 18 32 (2)元素的价电子排布的规律和特点

①第2、3周期从左到右,元素原子的价电子排布呈现从 到 的变化。 ②第4周期从左到右,元素原子的价电子排布从4s经过 逐渐过渡到4s4p。 ③第5、6周期元素原子的价电子排布变化规律同第4周期。 2.核外电子排布与族的划分

族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。一般说来,同族元素的价电子数目相同。

(1)主族元素价电子全部排布在最外层的 或 轨道上。主族元素所在族的序数等于该元素原子的⑦ 。例如镁原子的价电子排布为 ,镁元素属于ⅡA族;除氦元素外,稀有气体元素原子的最外电子层排布均为 。

(2)过渡元素的价电子排布为 ,Ⅲ

元素周期表

1．在下列元素中，不属于主族元素的是 A 磷 B 铁 C 钙 D 碘

2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A 金属元素 B 稀有气体元素

C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素 3．下列说法中，正确的是

A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素

C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族 4．推测第八周期的最终未了元素的原子序数是 A 168 B 176 C 170 D 169

5．从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54??，推测第十周期最后一个元素的原子序数为

A 200 B 770 C 290 D 292 6．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46

7．在周期表中，已知：①第n周期最多可容纳的元素种数为(n＋1)2/2或(n＋2)2/2，n＝1、2、3，②各周期中元素的种数都是偶数。若科学上发现或合成出质子数

《泉城》第一课时教学反思

因为第一课时学生刚刚接触新的课文，所以能否激发学生学习课文的兴趣，吸引学生学习；能否从中拨动学生的情感之弦，让学生真心学习，变的至关重要。在第一课时，我主要是让学生在读通课文的基础上重点把握第一自然段的内容就可以了。因为朗读与词义、句意、段意密不可分。我没有把词语单独拿出来教授，而是在读句中理解词义，指导更好的朗读。在朗读句子的过程当中，让学生结合我所出示的图片和音频文件理解课文中的词语，因为有些词语是可以在朗读与观察的结合当中理解的，如：“白浪翻滚”、“银花盛开”、“晶莹剔透”、“明珠散落”、“虎啸狮吼”、“秋雨潇潇”等。并且能够在朗读的过程中体会作者的意境！最后，要求学生读全段，然后说说这段告诉了我们什么？

首先说说本课最大的特点：就是读。通过朗读来讲解，抓住文本教学，根据教材特点，注重朗读训练，帮助学生理解语言文字，感受泉水的特点，培养学生的语感。

1、巧用文中的修辞手法朗读。第一自然段有很多的修辞手法：比喻句形象地写出了泉水的形态和声音的美；排比句巧妙地突出了泉水的多。并且通过朗读加强对语句的认识。

2、巧用文中的描写声音的词朗读。例如第一自然段两个描写泉水声音对比的词：“呼啸狮吼”、“秋雨潇潇”，充分地写出

发一个excel的 不知道是否能用得到!

周期

族

ⅠA

1

ⅡA

2

3

ⅢB

ⅣB

VB

ⅥB

ⅦB

4

5

6

发一个excel的 不知道是否能用得到!

7

镧系

锕系

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周期

族

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非金属

金 属

ⅢA

ⅣA

ⅤA

过渡元素

Ⅷ

ⅠB

ⅡB

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… … … …

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0

ⅥA

ⅦA

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元素周期表-含音标

012345678910111213141516171819202122232425262728293031简称HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGa英文名称hydrogenheliumlithiumberylliumboroncarbonnitrogenoxygenfluorineneonsodiummagnesiumaluminiumsilicon

phosphorussulfurchlorineargonpotassiumcalciumscandiumTitaniumVanadiumChromiummanganeseironcobaltnicklecopperzincgallium音标

5haidrEudVEn5hi:ljEm, -liEm5liWiEmbE5riljEm5bC:rEn5kB:bEn5naitrEdVEn5CksidVEn5flu(:)Eri:n5ni:En

5sEudjEm, -diEmmA^5ni:zjEm7Alju:5minjEm5silikEn5fCsfErEs5sQlfE5klC:ri:n5B:^CnpE5tAsjEm5kAlsiEm

第五章 物质结构 元素周期律

教学目的1：

① 巩固学习原子结构和性质的关系 ② 巩固学习元素周期表的结构 教学课时：

2.5课时

知识体系 1

原子结构和元素周期律知识的综合网络

1. 原子结构（C） ⑴

原子的组成

核电荷数（Z） == 核内质子数（Z） == 核外电子数 == 原子序数 质量数（A）== 质子数（Z）＋ 中子数（N） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（＋） ⑵ 区别概念：元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；

也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

⑶ 元素的相对原子质量

① 同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。

② 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar == Ar1·a% ＋ Ar2·b% ＋ … ⑷ 核外电子的电子排布（了解） ① 核外电子运动状态的描述 电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定

第五章 物质结构 元素周期律

教学目的1：

① 巩固学习原子结构和性质的关系 ② 巩固学习元素周期表的结构 教学课时：

2.5课时

知识体系 1

原子结构和元素周期律知识的综合网络

1. 原子结构（C） ⑴

原子的组成

核电荷数（Z） == 核内质子数（Z） == 核外电子数 == 原子序数 质量数（A）== 质子数（Z）＋ 中子数（N） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（＋） ⑵ 区别概念：元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；

也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

⑶ 元素的相对原子质量

① 同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。

② 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar == Ar1·a% ＋ Ar2·b% ＋ … ⑷ 核外电子的电子排布（了解） ① 核外电子运动状态的描述 电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定

元素周期表和元素周期律练习题（2015.4.15）

选择题

1.绘制了第一个元素周期表的科学家是

A 戴维 B 阿伏伽德罗 C 门捷列夫 D 道尔顿 2．卤化氢(HX)中稳定性最强的是( ) A．HF B．HCl C．HBr D．HI 3．下列金属与水反应最剧烈的是( ) A．Li B．Na C．K D．Rb 4.属于短周期的元素是

A Fe B Cu C Na D K 5.某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是 A 二周期ⅠA族 B 三周期ⅦA族 C 二周期ⅦA族 D 三周期ⅠA族 6.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

A 电子层数 B 核电荷数 C 核外电子数 D 最外层电子数 7. 关于元素周期表的说法正确的是

A 元素周期表有7个主族 B 第ⅠA的元素全部是金属元素 C 元素周期表有八个周期 D 短周期仅指第二三周期

8．甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是 A X+

第1章第2节 元素周期律和元素周期表(第1课时)

【学习目标】

1．使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律， 2．理解元素周期律的实质；

3．培养学生对知识的归纳、整理、综合和抽象、概括的能力。

培养学生对数据处理的能力；

【重点难点】

原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。

【学习过程】

★联想·质疑：参照课本第10页元素周期表思考：①元素为什么会按照表中顺序排列？

②它们之间存在什么样的关系？③人们是怎样描述这样关系的？

一、元素周期律

原子序数是元素在周期表中的 ，其数值等于 或 。 【交流研讨】阅读课本11-12页，并填写课本《活动。探究》栏目中的内容1、2，并完成

讨论问题。

1、 随着原子序数的递增，原子核外电子排布的关系。

原子序数 1～2 3～10 11～18

2、随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性

原子序数 3～9 11～17

3、随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性 原子序数 1～2 3～10 1