化学反应的方向知识点总结

第二章 化学反应的方向、限度 知识点总结

1.（1）达到化学平衡状态的标志：（等、定）

①等：平衡时，V(正)=V(逆)

②定：反应物和生成物的浓度保持不变（注意：不是相等） （2）化学平衡状态的判断

①ν正＝ν逆

②平衡时各物质浓度不随时间延长而变化，包括有颜色的物质颜色不再变化

③当反应物和生成物的气态物质系数相等时，物质的量、压强、混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断是否达到平衡；当反应物和生成物的气态物质系数不相等时，物质的量、压强、混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了化学平衡。 ④混合气体密度不变，不能判断是否达到平衡。

2. 在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判断依据为：

ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行

注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

（3）ΔH、ΔS均为正时，高温自发，T>ΔH/ΔS时反应能自发进行 （4）ΔH、ΔS均为负时，低温自发，T<ΔH/ΔS时反应能自发进行

3.化学平衡常数K：对于反应 aA(g) +

第二章 化学反应的方向、限度 知识点总结

1.（1）达到化学平衡状态的标志：（等、定）

①等：平衡时，V(正)=V(逆)

②定：反应物和生成物的浓度保持不变（注意：不是相等） （2）化学平衡状态的判断

①ν正＝ν逆

②平衡时各物质浓度不随时间延长而变化，包括有颜色的物质颜色不再变化

③当反应物和生成物的气态物质系数相等时，物质的量、压强、混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断是否达到平衡；当反应物和生成物的气态物质系数不相等时，物质的量、压强、混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了化学平衡。 ④混合气体密度不变，不能判断是否达到平衡。

2. 在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判断依据为：

ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行

注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

（3）ΔH、ΔS均为正时，高温自发，T>ΔH/ΔS时反应能自发进行 （4）ΔH、ΔS均为负时，低温自发，T<ΔH/ΔS时反应能自发进行

3.化学平衡常数K：对于反应 aA(g) +

化学反应原理·化学反应与能量变化

知识点总结一·化学反应中的热效应

一、化学反应的焓变

1.反应热与焓变

（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。

（2）焓与焓变

①焓是与物质内能有关的物理量。常用单位：，符号： H

②焓变(ΔH)：在条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。符号：，单位：或

表1-1 反应热与焓变的关系 —— 反应热 焓变 不同点 概 念 化学反应释放或吸收的热量 化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差 “+”表示反应吸热；“-”表示反应吸热 可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据和盖斯定律通过计算求得 “+”“-” 相同点 的意义 数据来源 联 系 在恒温恒压条件下进行的化学反应，其热效应等于反应的焓变，如敞口容器中进行的化学反应 2.放热反应和吸热反应： 表1-2 放热反应和吸热反应的比较 定义 能量变化 与化学键的关系 表示方法 放热反应 在化学反应过程中，热量的反应 E反应物E生成物，能量的过程 吸热反应 在化学反应过程中，热量的反应 E反应物E生成物，能量的过程 ?H = 反应物的键能总和 - 生成物的键能总和 生成

选修４化学反应原理

第一章

一、焓变 反应热

１．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。 ２．焓变（ΔＨ）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应，符号：△Ｈ。单位ｋＪ／ｍｏｌ。

３．产生原因：化学键断裂—吸热，化学键形成—放热。 放出热量的化学反应。（放热＞吸热）△Ｈ为―－‖或△Ｈ＜０。 吸收热量的化学反应。（吸热＞放热）△Ｈ为―＋‖或△Ｈ＞０。 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解。 ☆常见的吸热反应：①晶体Ｂａ（ＯＨ）８Ｈ２Ｏ与ＮＨ４Ｃｌ②大多数的分解反应③以Ｈ２、２·ＣＯ、Ｃ为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等。 二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点： ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（ｇ，ｌ，ｓ分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用ａｑ表示）。 ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑤各物质系数加倍，△Ｈ加倍；反应逆向进行，△Ｈ改变符号，数值不变。 三、燃烧热

１．概念：２

选修４化学反应原理

第一章

一、焓变 反应热

１．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。 ２．焓变（ΔＨ）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应，符号：△Ｈ。单位ｋＪ／ｍｏｌ。

３．产生原因：化学键断裂—吸热，化学键形成—放热。 放出热量的化学反应。（放热＞吸热）△Ｈ为―－‖或△Ｈ＜０。 吸收热量的化学反应。（吸热＞放热）△Ｈ为―＋‖或△Ｈ＞０。 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解。 ☆常见的吸热反应：①晶体Ｂａ（ＯＨ）８Ｈ２Ｏ与ＮＨ４Ｃｌ②大多数的分解反应③以Ｈ２、２·ＣＯ、Ｃ为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等。 二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点： ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（ｇ，ｌ，ｓ分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用ａｑ表示）。 ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑤各物质系数加倍，△Ｈ加倍；反应逆向进行，△Ｈ改变符号，数值不变。 三、燃烧热

１．概念：２

化学反应工程知识点梳理

第一章 化学反应工程简介

化学反应工程是研究化学反应和工程问题的科学

动量传递、热量传递、质量传递及化学动力学，可概括为“三传一反”－－第三个里程碑。 第二章 均相反应动力学

?AA??BB??SS??RR

dn（由于反应而消耗的A的摩尔数） (-rA)?-A?Vdt(单位反应区域)(单位时间) 1dnS1dnArS?(?rA)?? VdtVdt

反应进度： ??nA?nA0?nB?nB0?nR?nR0?nP?nP0?A?B?R?P

inK0xi?xK

某反应物的转化量nK0?nKKni0转化率： xK??该反应物的起始量nK0

(n?n0)膨胀因子： ??n?n0?n?n0??KKnK0?nKnK0xK n0yK0xK

?yK0yi0(1?ix) yi0(1?xi)?Kyi0Kyi?? 1??KyK0xK1??KyK0xK

nA0(1?xA)n(1?xA)

CA?A??CA0 VV0(1??AyA0xA)(1??AyA0xA) E??????kC?(RT)kP k?k0eRTAAB

E

lnk?lnk0? RT

不可逆反应

AA?BB?SS CA0dCAkt? CACaCbABdCA ab(?rA)

化学选修 化学反应原理复习

第一章

一、焓变 反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④

化学选修 化学反应原理复习

第一章

一、焓变 反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④

详细知识点

第二章 《化学反应与能量》复习学案

制作人：程兰 1、现代社会发展的三大支柱2、物质中原子之间是通过、

能量，而形成生成物种的化和

是化学反应中能

应时，断开反应物中的化学键要 学键要

能量。化学键的

量变化的主要原因。 3、各种物质都贮存有4、一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的 能量 总能量

。当反应物的总

生成物的总能量时，化学反应就放出能量；当反应物的

生成物总能量时，化学反应就吸收能量。

吸收的能量=断裂旧化学键吸收的总能量 形成新化学键释放的总能量

放出的能量=形成新化学键释放的总能量 断裂旧化学键吸收的总能量

5、化学反应中应遵循两条基本自然定律：（1）质量守恒定律（2）6、根据能量变化，可以把化学反应分为 7、（1）常见的放热反应①② ④

③

（2）常见的吸热反应①

详细知识点

② 8、 ③

称为中和热。

8、人类利用能源的三个阶段 。

9、能源按是否能从自然界中获得分为 和，电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的 ，又称电力。

10、火力发电是通过化石燃料燃烧，产生的热量使水气化为蒸汽，推

动蒸汽轮机

选校网 www.xuanxiao.com 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 高中化学58个考点精讲 3、化学反应中的能量变化

1． 复习重点

了解化学反应中的能量变化 了解放热反应吸热反应

理解反应热燃烧热中和热及书写热反应方程式 2．难点聚焦 一、反应热

1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。测量反应热的仪器叫做量热计。

2、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。 二、热化学方程式

1、书写热反应方程式应注意的问题：

(1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kPa和25℃时的数据。 (2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。

(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数