氮族元素及其化合物

氮及其化合物

[考纲要求]

1.了解NO、NO2的性质。

2.掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。 3.了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。 4.了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。 5.掌握铵根离子的检验。 考点一 氮气及其氧化物

1．氮气

(1)氮的固定

使空气中 的氮转化为 氮的过程。 (2)氮气的性质 ①物理性质

纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的 。 ②化学性质

通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

a．与H2反应： b．与O2反应： 2．氮的氧化物

氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 完成NO和NO2的比较表： NO NO2 颜色 物理毒性 性质 溶解性 与O2反应 化学性质 与H2O反应 ①与血红蛋白结合使人中毒 与人体、环境的关系 ②转化成NO2形成酸雨、光化学烟形成酸雨、光化学烟雾 雾 特别提醒 (1)氮的氧化物都是大气污染物。

(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

(3)

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高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座

第12讲 副族元素及其化合物

【竞赛要求】

钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。

【知识梳理】 一、通论

d区元素是指IIIB~VIII族元素，ds区元素是指IB、IIB族元素。d区元素的外围电子构型是(n－1)d1~10ns1~2（Pd例外），ds区元素的外围电子构型是(n－1)d10ns1~2。它们分布在第4、5、6周期之中，而我们主要讨论第4周期的d区和ds区元素。

第4周期d区、ds区元素某些性质

熔点/℃ 沸点/℃ 原子半径/Pm 2+M半径/Pm I1kJ·mol1 －

Sc 3d14s2 1953 2727 164 － 631 2.99 Ti 3d24s2 1675 3260 147 90 658 4.5 V 3d34s

1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④

3. 关于SO2的叙述中正确的是 Ａ．它可使石蕊试液褪色 Ｂ．与水作用生成硫酸

Ｃ．能使溴水褪色 Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色． 4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性 Ｂ．还原性 Ｃ．氧化性 Ｄ．溶于水显酸性 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 Ａ．①②③ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．①③⑤ Ｄ．①③④⑤

7.能证明SO2有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失

C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失

8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润

13.4锗、锡、铅及其化合物

1、锗、锡、铅单质

（1）物理性质：

①Ge：锗晶格结构与金刚石相同，具有灰白色的金属光泽，粉末状呈暗蓝色,硬度比较大，熔点为1210K。高纯锗是一种良好的半导体材料。

②Sn：白锡是银白色金属，硬度低，熔点为505K。Sn有三种同素异形体：灰锡(α型)、白锡(β型) 和脆锡。

白锡是银白色略带蓝色的金属，有延展性，可以制成器皿。在常温下，锡是正方晶系的晶体结构，即为白锡。温度低于286K时，白锡将慢慢转换为粉末状地灰锡（无定形），温度越低，转化速度越快，在225K时转变速度最快，因此，锡制品长期处于低温状态会自行毁坏，变成一堆粉末。这种变化先是从某一点开始，然后迅速蔓延，这种锡的“疾病”还会传染给其他“健康”的锡器，被称为“锡疫”。

由于锡怕冷，因此在冬天要特别注意别使锡器受冻。有许多铁器常用锡焊接的，也不能受冻。1912年，斯科特、鲍尔斯、威尔逊、埃文斯、奥茨一行人登上冰天雪地的南极洲探险，他们带去的汽油全部奇迹般地漏光了，致使燃料短缺，探险队遭到了全军覆灭的灭顶之灾。原来汽油桶是用锡焊接的，一场锡疫使汽油漏得无影无踪，造成这样一场惨祸。

温度高于434K时，白锡可以转化为具有斜方晶系的晶体结构的斜方锡。斜方

专题复习 氮及其化合物

一、氮气：1、通常情况下，氮气为______色________味气体，_______溶于水。 1、 化学性质：（1）与氧气反应：__________________________________ 用方程式解释“雷雨发庄稼”：

______________________，______________________，______________________ （2）工业合成氨：___________________________________________ （3）与Mg的反应：_________________________________________ 二、氮的氧化物： 物理性质 颜色 毒性 溶解性 与O2反应 与H2O反应 化学性质 与H2O、O2共同反应 与人体、环境的关系 三、氨气：

1、物理性质：氨气是____色_________味的气体，密度比空气______，易________，易_________，常温常压下，1体积水溶解__________体积氨气。

喷泉实验

排查落实练六 硫、氮及其化合物一、硫及其化合物 1．重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①硫粉和铁粉共热：_____________________________________。 ②将H2S气体通入CuSO4溶液中：_________________________。 ③将H2S气体通入FeCl3溶液中：_________________________。 ④H2S气体在空气中充分燃烧：___________________________。 ⑤S

与

热

NaOH

溶

液

的

反

应

：

______________________________。

⑥FeS与稀H2SO4的反应：_______________________________。 ⑦将H2S气体通入亚硫酸中：_____________________________。 ⑧SO2通入Br2水中：____________________________________。 ⑨SO2⑩SO2

通通

入

酸入

性

KMnO4

溶

溶液

液

中中

：：

___________________________。

FeCl3

_________________________________。

?将H

排查落实练六 硫、氮及其化合物一、硫及其化合物 1．重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①硫粉和铁粉共热：_____________________________________。 ②将H2S气体通入CuSO4溶液中：_________________________。 ③将H2S气体通入FeCl3溶液中：_________________________。 ④H2S气体在空气中充分燃烧：___________________________。 ⑤S

与

热

NaOH

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⑥FeS与稀H2SO4的反应：_______________________________。 ⑦将H2S气体通入亚硫酸中：_____________________________。 ⑧SO2通入Br2水中：____________________________________。 ⑨SO2⑩SO2

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酸入

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KMnO4

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中中

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化学计算题解题——关系式法 2012-11-16

1. 用CO还原10.0 g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO2再跟过量的石灰水

反应,得到12.8 g沉淀。求磁铁矿石中Fe3O4的质量分数

2. 0.6 mol镁与足量稀硫酸反应，得到的氢气与克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全 反应？

3.根据下列反应找出FeS2与KMnO4的关系式

4FeS2+11O2

2Fe2O3 + 8SO2 ; 2KMnO4+5SO2+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

4. 2.7 g某铵态氮肥(不含NO－3)与过量氢氧化钙混合后加热，将放出的氨气通入25 mL 2 mol/L 的H2SO4溶液中，氨被充分吸收后，剩余的H2SO4恰好跟20 mL 3 mol/L的NaOH溶液反应。求该铵态氮肥中N的质量分数

5. 实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为硫酸，然后用NaOH溶液中和。在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石，使其中的硫元素转化为H2SO4，用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则矿石中硫的质量分数为( ) A. 30% B. 4

化学计算题解题——关系式法 2012-11-16

1. 用CO还原10.0 g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO2再跟过量的石灰水

反应,得到12.8 g沉淀。求磁铁矿石中Fe3O4的质量分数

2. 0.6 mol镁与足量稀硫酸反应，得到的氢气与克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全 反应？

3.根据下列反应找出FeS2与KMnO4的关系式

4FeS2+11O2

2Fe2O3 + 8SO2 ; 2KMnO4+5SO2+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

4. 2.7 g某铵态氮肥(不含NO－3)与过量氢氧化钙混合后加热，将放出的氨气通入25 mL 2 mol/L 的H2SO4溶液中，氨被充分吸收后，剩余的H2SO4恰好跟20 mL 3 mol/L的NaOH溶液反应。求该铵态氮肥中N的质量分数

5. 实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为硫酸，然后用NaOH溶液中和。在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石，使其中的硫元素转化为H2SO4，用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则矿石中硫的质量分数为( ) A. 30% B. 4

闸北新王牌 化学资料

一、考核铵盐与强碱的反应

1、为了测定硫酸铵和硝酸铵固体混合物组成，现称取该样品17.2g，加入100mL某浓度的烧碱溶液，加热后得到的气体的体积为5.6L（标况）。取出反应后的溶液10mL(不考虑反应过程中溶液的体积变化)，测得其pH为12。

（1）求固体混合物中N元素的质量分数

（2）原烧碱溶液的浓度为多少？

2、市售硫酸铵2.56g与石灰混合后加热将生成的氨气全部溶解于500mL0.1mol/L稀盐酸中，然后滴加24.mL0.5mol/L氢氧化钠溶液正好中和，求市售硫酸铵中硫酸铵的质量分数。

二、考核氨的还原性

1、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气． (1)从下图中选择制取气体的合适装置

氮气____________、氢气______________．

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____________