广西大学857物理化学
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广西大学物理化学下册试题及答案
二OO 六 —二OO七 学年第 一 一. 计算题。（本大题 6 分 ）
将某电导池盛以0.02 mol?dm?3 KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S ? m?1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol ? dm?3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。求： （1）电导池常数K(l/A)； （2）K2SO4溶液的电导率； （3）K2SO4溶液的摩尔电导率。 二. 问答题。请回答下列各题。 （本大题4分 ）
在进行重量分析实验时 ， 为了尽可能使沉淀完全 ,通常加入大量电解质 (非沉淀剂) ， 或将溶胶适当加热 ， 为什么?试从胶体化学观点加以解释。
三. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 10分 ）
均相反应2A+B 3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：
实验编号 反应温度T/K 1 300 1 200 500 108 2 300 1 200 300 64.8 3 300 600 500 27.0 4 320 800 800 11 530 cA,0/mol?m-3 cB,
广西大学物理化学期末试题11
试题十一
一、选择题（30分）
1． 理想气体反应体系
CO(g)?H2O(g)?CO2(g)?H2(g)平衡常数Kn （ ） A. 仅与温度有关 B. 与温度、压力有关
C. 与温度、压力、惰性组分有关 D. 与反应物浓度有关
2．催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变？ （ A. ? G B. K?p C. Qp D. Ea
3．反应A＋2B?2P的反应速率 -dcB?dt等于 （ A. dcP?dt B. -dcP?dt C. -2dcA?dt D. dcA?dt
4．在电场中运动的离子其迁移率 （ A.与离子的本性有关 B.与温度有关 C. 与浓度有关 D. 以上三个都对
5．强电解质的电导率?随电解质浓度的增加 （
物理化学
《物理化学》教学大纲
课程名称： 物理化学 英文名称： Physical Chemistry 课程编号： 课程类别： 专业必修课
学时/学分：119学时/7学分；理论学时：119学时 开设学期：四、五 开设单位：化学化工学院 适用专业： 化学、应用化学
说 明
一、课程性质与说明 1．课程性质 专业基础课 2．课程说明
物理化学是高等院校化工专业的一门基础理论课。本课程的目的是在已学过的一些先行课程的基础上，从化学现象与物理现象的联系寻找化学变化规律，运用物理和数学的有关理论和方法进一步研究物理化学运动形式的普遍规律。
在教学大纲中贯彻理论联系实际和少而精的原则，使学生了解并掌握物理化学的基本理论，以提高分析和解决实际问题的能力。
本课程主要讲述化学热力学、电化学、化学动力学、表面化学等。胶体化学由教师讲授重点内容，学生自学完成。讲授内容应分清主次，在注意系统性的原则下，着重讲解教材的重点与难点。通过多种现代教学手段的应用，增强学生对物理化学理论的理解，更好地培养学生独立解决问题能力。
二、教学目标
物理化学是化学学科的一个重要分支，是高等师范院校化学类专业本科生的一门主干基础课。本课程的目的是在已学过一
物理化学
现代远程教育
《物理化学》
课 程 学 习 指 导 书
作者：郭新红 2006年 9月
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第一章 热力学第一定律
一.学习目标
了解热力学的一些基本概念，明确状态函数与可逆过程的概念和特点
明确热力学第一定律的数学表达式；热与功只在体系与环境有能量交换时才有意义 掌握两个热力学状态函数即内能和焓的概念
较熟练应用热力学第一定律计算各种过程的ΔU，ΔH，Q和W。 明确热效应的含义和盖斯定律的内容
能熟练应用生成热，燃烧热计算反应热；会应用盖斯定律 了解基尔霍夫定律 二.重点和难点
重点：1.热力学第一定律及其应用 2．盖斯定律及其应用
三.练习题及答案 (一).填空题
1．应用热力学第一定律来计算化学变化中的 ，应用热力学第二定律来解决化学变化的 。
2．一切自发过程都是 过程。其本质是 转换的不可逆性。
3.物理化学是从研究物理变化和化学变化的 入手以探求 的基本规律的一门科学。
4．能量交换和传递的方式有 和 。
5.已知298.15K时，下列反应的热效应：
（1） CO（g）+ (1/2)O2 (g)=CO2 (g) ?rH= –283KJ (
大学物理化学 试题
第一学期期末考试物理化学
一、单选题（每题1分，共 分） 1、一个隔离体系的熵（）
A、 永不改变 B、 总是减少 C、总是增加 D、 永不减少 2、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是 D A、W=0 B、Q=0 C、△U=0 D、△H=0 3. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和
A、总是正值 B、总是负值 C、是温度的函数 D、总为零 4、在水的三相图中存在几条两相平衡线（） A 、0 B、1 C、2 D 、3
5、在100℃和25℃之间的热机其最大效率是（） A、100％ B、75 ％C、25％ D、20％
6.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩
A、8g B、4g C、2g D、1g 7.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是
A、-dc/dt=kc B、-dc/dt=k C、-dc/dt=kc2 D、-dc/dt=kc3 8.有关活化能的下列说法正确的是： A、活化能与反应本性有关 B、活化
物理化学
一、选择题
1、298 K时，当H2SO4溶液的质量摩尔浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率κ和摩尔电导率Λm将（ D ）
A 、κ减小，Λm增加 B 、κ增加，Λm增加 C 、κ减小，Λm减小 D、 κ增加，Λm减小
2、298 K时，有质量摩尔浓度均为0.001 mol·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度因子γ±最大的是（ D ）
A、 CuSO4 B、 CaCl2 C 、LaCl3 D、 NaCl
3、强电解质MgCl2水溶液，其离子平均活度a±与电解质活度aB之间的关系为（ D ） A、 a± = aB B、 a± = aB3 C 、a± = aB1/2 D、 a± = aB1/3 4、下列两反应所对应电池的标准电动势分别为E1和E2 （1）
??11H2(p?)?Cl2(p?)?HCl(a?1) 22（2）2HCl(a?1)?H2(p?)?Cl2(p?) 则两个E的关系为（ B ）
A、 E2?2E1 B 、E2??E1 C、 E2??2E1 D、 E2?E1 5、
物理化学
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第一章 热力学第一定律 难题解析 学生自测题 学生自测答案 难题解析 [TOP]
例 1-1
某会场开会有1000人参加，若每人平均每小时向周围散发出400kJ的热量。试求： (1) 如果以礼堂中空气和椅子等为系统，则在开会时的30分钟内系统的热力学能增加了多少？
(2) 如果以礼堂中的空气、人和其他所有的东西为系统，则其热力学能的增加又为多少？
解：(1)开会30分钟时产生的热量为：
30Q?1000?400?103??2.0?108?J?
60 此为恒容系统，故W?0 根据热力学第一定律：
?U?Q?W?2.0?108?J?
(2) 因为此为孤立系统，所以：?U?0
例 1-2
mol单原子理想气体在298K时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3： （1）自由膨胀； （2）恒温可逆膨胀；
（3）恒温对抗100kPa外压下膨胀。 求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
W＝?pe(V2?V1)＝0?(V2?V1)＝0
解：（1）自由膨胀过程，
因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU=ΔH=f(T)＝0
Q??U?W?0
（2）因为理想气
中南大学物理化学实验
中南大学物理化学实验1
4. 2 分 (8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。 此时测温元件宜选用： ( D ) (A) 贝克曼温度计 (B) 精密水银温度计 (C) 铂-铑热电偶 (D) 热敏电阻 11. 2 分 (8457)对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为a1,a2, 则： ( B ) (A) a1=２a2 (B) ２a1=a2
(C) a1=a2 (D) a1≠a2 27. 2 分 (8554)在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源其原因
中南大学物理化学答案
中南大学物理化学答案
【篇一：中南大学物理化学考试试卷-2013】
012 -- 2013 学年 二 学期时间100分钟 物理化学Ⅱ-2 课程 32 学时 2 学分 考试形式： 闭 卷 专业年级： 化工、制药、应化、矿物、粉体、材化、无机、资生高工、材料高工、粉冶高工、化学高工、材料中澳、化学中澳11级总分： 100 分，占总评成绩 70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上！ 一、单选题（每题2分，共20分）
1、化学反应的反应级数是一宏观概念、实验的结果，其值（）。 a. 只能是正整数； b. 一定是大于1的正整数； c. 可为任意值； d. 一定是小于1的负数。
?k1?2、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为 k ? k 2 ?? ，那?k??3?
么表观活化能 e a 与各基元反应的活化能 e 及 e a ,3 之间的关系为（ ）。 a,1,ea,2
?ea,3??ea,1??? ? b. ea?ea,2?a. e a ? a , e2?e??ea,??a,1??3?
c. e? e ? e ? e ;d. eaa,2a,1