高一化学必修一物质结构元素周期律

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物质结构 元素周期律

1. 原子的组成：

据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、决定原子所显电性的因素是 。

[注意：] ①

AZ

X

的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z，中子数为（A-Z）的原子。

质量数（A） 质子数（Z） 中子数（N）

②核电核数Z＝核内质子数＝核外电子数=原子序数（所以，原子显电中性） ③原子的质量：几乎全部集中在原子核内，核外电子质量忽略不计 ④原子核占原子的体积极小

[反馈练习一：]

－1

(1)．在过氧化钠中含有

168

o

2 2

，各数字所表示的意义是：

16 、8 、2- 、 2 、 -1 。

（答案：氧原子质量数；氧原子的核电荷数(或质子数)；过氧离子带2个单位负电荷；氧原子数；氧元素化合价。）

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(2)．（全国95）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（

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[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.理解元素周期律的实质；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义；了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点；了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。9.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响；以水为例初步了解氢键。10.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。

考点一 微粒结构及相互作用力

原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下六个方面掌握。

1．突破原子或离子微粒组成的“数量关系”

中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

高邮中学高一化学复习教学案 2007.4

专题1：物质结构 元素周期律

教学目标：

1、 掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成 对核素和同位数有一定的认识 2、掌握原子核外电子排布规律

3、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系 4、元素性质的递变规律和结构关系 一、原子结构

质子

原子核

中子 原子 核外电子

1、质量数计算式： 2、

它表示的含义是什么？

3、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？ 4、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？

高一化学

高中化学必修II第一章《物质结构 元素周期律》单元练习题

一、选择题（每小题只有一个正确答案） ．．

1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿 2．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

a+b-2a+b+2a+b

A．bR B．a-2R C．a+2R D．a-2R a

3．C—NMR(核磁共振)、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，

1315

瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关C、N的叙述正确的是

A．15N与14N互为同位素 B．13C与C60互为同素异形体

C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同 4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电

5．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是

A．颜色 B．状态 C．化学健

第一章《物质结构 元素周期律》章末复习

班级 姓名 学号 学习目标：1、元素周期表的结构

2、元素周期律及其应用

学习重难点：元素周期表及元素周期律的应用 【例1】结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界，并写上周期序数和族序数

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有____________，属于主族元素的有____________；g元素位

于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。

（3）若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行，稀

有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是( ) A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行 B．第10纵行元素全部是金属元素 C．第18纵行元素单质全部是气体

D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子

（4）据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明

有尚未命名的116、124、126号元素。试判断1

篇一：元素周期律与元素周期表

第17讲 元素周期律与元素周期表

★考情直播

考点整合

考点1 元素周期表的结构

考点2 元素周期律

考点3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律

1.根据元素周期表的知识进行判断

①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。

②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。

2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。 （1）金属性强弱判断原则

①根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断： 一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。

②根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：

一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越

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一、课题：高中化学必修二第一章第一节《物质结构 元素周期律》（第一课时） 二、课型：新课，配合多媒体课件使用 三、三维目标：

1、知识与能力：

1、复习回顾原子的结构； 2、初步掌握元素周期表的结构 2、过程与方法：

1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构

2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。 3、情感、态度与价值观：

1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。

四、重点难点：

重点：元素周期表的结构。 难点：元素在周期表中的位置。

五、教学用品：

多媒体

六、教学过程：

1、新课引入：

http://www.yube

第一章《物质结构 元素周期律》章末复习

班级 姓名 学号 学习目标：1、元素周期表的结构

2、元素周期律及其应用

学习重难点：元素周期表及元素周期律的应用 【例1】结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界，并写上周期序数和族序数

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有____________，属于主族元素的有____________；g元素位

于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。

（3）若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行，稀

有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是( ) A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行 B．第10纵行元素全部是金属元素 C．第18纵行元素单质全部是气体

D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子

（4）据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明

有尚未命名的116、124、126号元素。试判断1

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20XX年高考《物质结构、元素周期律》命题趋势及典例剖析

一、高考考纲解读

物质结构包括原子结构、化学键等内容，与元素周期律和元素周期表知识一起构成了结构理论，是研究元素及其化合物性质的重要依据，一直是高考命题的热点与重点内容之一。 在复习本部分时，应主要掌握如下几个要点： 1． 了解原子的结构及同位素的概念；

2． 理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的关系；

3． 掌握元素周期律的实质；

4． 掌握元素“位、构、性”三者的关系

5． 掌握元素金属性与非金属性强弱的判断方法；

6． 理解离子键、共价键的含义；理解极性键和非极性键，

二、命题趋势

1．考查元素周期表的结构

例1．下列叙述正确的是（ ）

A．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1或25

B．除短周期外，其它周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

解析：A项，对于第四、五周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族元素而言，原子序数相差11，故A错；B项，第六周期的元素种类数为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素，B错；D项，第ⅠA族元素包括氢，而碱

必修2第一章物质结构元素周期律练习题

一、选择题（每小题有1~2个正确答案）

1、现已发现116号元素X，下列关于该元素的说法错误的是（）

A、X的最高正化合价为6

B、X是金属元素

C、X位于第7周期第ⅥA族

D、X为非金属元素

2、下列关于碱金属元素的说法错误的是（）

A．碱金属单质都能在空气中燃烧生成M2O2（M表示碱金属）

B．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气

C．随着核电荷数的增多，碱金属元素的阳离子氧化性逐渐减弱

D．碱金属是典型的活泼金属，其原因是原子最外层都只有一个电子，容易失去该电子

3、下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱依据的是（）

A．F2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小

C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强

D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强

4、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是…（）

A.砹化氢(HAt)很稳定

B.

单质砹易溶于某些有机溶剂

C.砹的原子半径比碘的原子半径大

D.单质砹是有色固体

5、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（）

A. Th 元素的质量