化学平衡的问题

化学平衡中的等效平衡问题

化学平衡中的等效平衡问题

2005.11.

【练习一】在一个盛有催化剂、容积固定的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2+3H2 加入1molN2和3molH2达到平衡时，NH3的百分含量为m%。

⑴若其它条件不变，初始按如下情况分别加入N2、H2、NH3，平衡时NH3的百分含量仍为m%的是：

A．1molN2+3molH2+1molNH3 B．0.5molN2+1.5molH2+1molNH3

C．0.5molN2+1.5molH2 D．1molN2+3molH2+2molNH3

⑵若改为恒温恒压，初始按如下情况分别加入N2、H2、NH3，平衡时NH3的百分含量仍为m%的是：

A．1molN2+3molH2+1molNH3 B．0.5molN2+1.5molH2+1molNH3

C．0.5molN2+1.5molH2 D．1molN2+3molH2+2molNH3

【练习二】在一定温度下，把2mol SO2和1molO2通入一个定容的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3达平衡，在该容器中，维持温度不变，用a,b,c分别代表开始时加入的S

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

化学平衡的移动

第1课时 影响化学平衡状态的因素

[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。 3.理解勒夏特列原理。

1．浓度的变化对化学平衡的影响

实验探究

2－

实验原理：Cr2O7＋H2O

－＋

2CrO24＋2H

橙色 黄色

－

实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·L1K2Cr2O7溶液。

－

②向一支试管中滴加1 mol·L1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。

－

③向另一支试管中滴加1 mol·L1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。 实验现象：如下表所示。 －－滴加1 mol·L1 滴加1 mol·L步骤 HNO3溶液 NaOH溶液 溶液颜色 溶液橙色加深 溶液黄色加深 ＋－

实验结论：增加H的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加OH的浓度，＋

减小H的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。

基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2．压强的变化对化学平衡的影响

其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强

第二节 化学平衡状态

高考导航 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。

考点一 可逆反应 化学平衡状态

1．可逆反应 (1)定义

在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点

①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于100%。 (3)表示

在方程式中用“”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念

一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)特点

【深化拓展】

化学平衡状态的判断——“逆向相等，变量不变”

(1)“逆向相等”

反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。

(2)“变量不变”

如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。

注意： (1)根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意用同一种物质

正、逆反应速率相等，不同种物质正、逆反应速率之比

化学平衡考研难点分析及试题 难点：

难点计算中常见公式

例题

【2010，中科院A】

1、 (10分) 将1.1 g NOBr 放入-55℃抽真空的1 dm3容器中，加热容器至25℃，此时容器内均为气态物质，测得其压力为3.24×104Pa，其中存在着以下的化学平衡： 2NOBr?g??2NO?g??Br2?g?

?若将容器内的气体视为理想气体，求上述反应在25℃时的标准吉布斯自由能变化值?rGm。

已知原子的摩尔质量数据如下：

N∶14 g?mol-1， O∶16 g?mol-1， Br∶80 g?mol-1 解：始态（1）及平衡（2）时的物质的量分别为：

n1?n2?1.1g?0.010mol (1分) ?1?14?16?18?g?molpV?0.013mol (1分) RT2NOBr?g??2NO?g??Br2?g?

0.010?2x 2x x n?n2??0.010?x?mol

3?6?p??p?13?13?K???0.166 (4分) p4p?p?13??rGm??RTlnK?J?mol?1

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高考试题中的化学平衡问题

化学平衡是中学化学里有重要意义的基本理论，是高考中的重点和难点。从近五年的高考试题来看，既有体现高考命题的稳定性的基本题目，又出现了一些考察学科思维素质和心理素质的灵活性较强、难度较大的试题。本文对近几年全国高考各种试卷中的有关化学平衡的考题作摘要的归类和解析，以便体会化学平衡考察的层次和趋势，并提出教学时的相应对策。 一. 试题分析和教学要点

考点一：化学平衡状态的含义、特征和判定

例1. （2002上海化学填空题24．（3））在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2?g?＋H2?g?

CO?g?＋H2O（g），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c?CO?不变 （c）?正?H2?＝?逆?H2O? （d）c?CO2?＝c?CO?

［评析］此题考查反应速率的表示及基本的平衡状态判断问题。要求应试者了解?正?H2?、?逆?H2O?的含义。看清这是一类反应前后气体体积相等，容器体积固定的反应。答案：b、c。

例2. ?2005春MCE?14?一定条件下，在密闭容器中

物理化学习题二

《相平衡、化学势与化学平衡》部分

一 判断题

1、二组分完全互溶双液系理想溶液，若PA> PB则YA

??vBuB?0B的化学反应一定不能进行。( )

3、一个含有K、Na、NO及SO4离子的不饱和水溶液，其组分数K为4。( ) 4、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。( )

5、在水的三相点，物种数S和组分数C相等，都等于1，自由度数等于F=0。( )

6、定温、定压及W=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。( ) 7、由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、及CO2（g）构成的平衡物系的自由度为0。( ) 8、I2（s）= I2（g）平衡共存，因S = 2， R = 1， R= 0所以C = 1。( ) 9、对于放热反应A?2B?C，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。（ ）

010、下列反应的平衡常数K为：C?O2?CO2为k10；2CO?O2?CO2为K2；C?1O2?CO为

0/

/

++3-2-

2000，则三个平衡常数间的关系为：k3。（ ） K3?k10/k200011、某化学反应?rHm?0，?rSm?0，则反应的标准平衡

化学平衡状态的判断

化学平衡1、化学平衡状态的判断 、 2、化学平衡的移动 、化学平衡的移动 3、平衡移动结果的分析(新旧平衡比较) 、平衡移动结果的分析 新旧平衡比较) 4、图象题 、图象题 5、等效平衡 、等效平衡 6、等效转换 、等效转换 7、其他 、

化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断 (等、定) 等 定—平衡时各物质的含量不变 平衡时各物质的含量不变 2NH3 ① N2 + 3H2 NH4Cl ②NH3 + HCl 2HI ③ H 2 + I2

下列说法能判断上述反应达到 平衡状态的是 A、各物质的浓度不变 、 ① ⑨

B 、气体的压强不变

CO2 + H2 ④ CO + H2O(g) ①②⑤⑦⑧⑨ CO + H2 ⑤ C + H2O(g) C 、气体的密度不变 Fe(SCN)3 + 3KCl ⑥ FeCl3 +3KSCN ②⑤⑦ CaO + CO2 ⑦ CaCO3 N2O4 ⑧ 2NO2 D 、体系的颜色不变 4NO + 6H2O(g) ⑨ 4NH3 + 5O2 ③⑥⑧ E、平均分子不变 、

①②⑤⑧⑨

化学平衡状态的判断

化学平衡的移动 —勒夏特列原理 勒夏特列原理A、体积不变加入某种反应物 、 2NH3 ① N2 + 3H2 ⑦不移动、⑤加

一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1．某温度下，反应2NO2

N2O4；△H＜O。在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，

新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（ ） A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2

B．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2O4 C．保持温度压强不变，向容器内补充了N2 D．保持容器的容积不变，升高了温度

2．某反应在催化剂的作用下，按下列方式进行，第一步：2X＋Y＝2Z；第二步：Z＋M＝X＋N。则下列说法正确的是( )

A．Z是催化剂，M是中间产物 B．X是催化剂，化学方程式为M＋Y＝N C．X是催化剂，化学方程式为2M＋Y＝2N D．无法判断催化剂和中间产物

3．一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2+3H2到平衡时，H2的转化率可能是( )

A．25% B．30% C．35% D．75% 4．对于反应A(s)+2B(g)

3C(g)；△H＞0，C%跟外界条