化学九年级下册第八单元知识点

第八单元《金属和金属材料》知识点

一、金属材料：

1、金属材料包括 及其 。 2、金属的物理性质： 共性：常温下大多数金属为 态；有金属光泽；大多数金属呈 色，都具有 性、 性、

性。

特性：铜呈 色（所以纯铜又被称为 ），金呈 色；汞为 态。 3、金属之最：

⑴人类最早使用的金属： ； ⑵年产量最多的金属： ；

⑶地壳中含量最多的金属元素： ； ⑷人体中含量最多的金属元素： ； ⑸导电、导热性最好的金属： ； ⑹硬度最大的金属： ； ⑺熔点最高的金属： ； ⑻熔点最低的金属： ； 4、合金：

⑴合金一定是 物，至少含有 种金属，合金中的物质都是以 形式存在。 ⑵合金与组成他们的纯金属相比：熔点一般 组分金属（例：焊锡的熔点 纯锡）

硬度一般 组分金属（例：黄铜的硬度

第一单元

考点一：物质的变化

物理变化： ，分子本身 。

化学变化：，分子的。 区分化学变化和物理变化的依据是： 。 1.常见的典型化学变化

（1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；（4）光合作用和动植物的呼吸等。 2.化学变化时的能量变化

化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热

考点二：物质的性质

物理性质： 。例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。 化学性质：。例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。

考点三：实验操作

1.药品的取用

药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则 （1）固体药品的取用

通常保存在。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用 （2）液体药品的取用

通常盛放在 里。取用时， ， ，拿起试剂瓶时， 。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意

8.1金属材料 金 属 材 料 纯金属 性质体现用途，用途决定性质 主要由物质性质决定，还与价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料用途 是否利于回收、对环境的影响等有关 在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质 生铁：含碳量2％——4.3％ 铁合金 钢：含碳量0.03％——2％ 铜合金 青铜，黄铜，白铜 合金种类 ① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀钛合金 性能好。 熔点：比组成它的任意一种纯金属都低 硬度：比组成它的纯金属更大 合金的性质 抗腐蚀性：比纯金属更好 物理性质 金属光泽，导电性、导热性、延展性好，密度较大，熔点较高 合金

第一节 金属材料

金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质

在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最

地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙

目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞

一、基础自测:

用本单元所学单词或短语的适当形式完成短文。

Mike is a Chinese boy. He likes reading _____________1(science fiction)very much. When he reads it, he can't _______________2 (put it down)．He has read it _____________3 (ever since)five years ago. He wants to be a writer when he ________________4(grow up)．Last Friday night，he had a dream. In the dream he ____________5(go abroad)by plane.Unluckily, the plane stopped working during the trip.

The captain said to all the passengers，“__________6(hurry up), or you ________________7(lose one's

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）

第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质

考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 3、

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。 2、 化学家及他们的重要贡献

（1） 道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 （2） 门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

（2） 拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。 （3） 张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。 （4） 侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。

3. 绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。

第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密

度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还

九年级化学下册知识点

大全新人教版

Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT

九年级化学下册 知识点大全 第八单元 金属和金属材料

第一节 金属材料

金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

金属的物理性质

在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；

导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

金属之最

地壳中含量最多的金属元素——铝

人体中含量最多的金属元素——钙

目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）

导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）

熔点最高的金属——钨

熔点最低的金属——汞

硬度最大的金属——铬

密度最大的金属——锇

密度最小的金属——锂

金属的分类

金属的应用 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他

重金属：如铜、锌、

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

铜、铝——电线——导电性好、价格低廉

钨——灯丝——熔点高

铬——电镀——硬度大

铁——菜刀、镰

第8单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

一、金属和合金

1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导

热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、

便利、回收以及对环境的影响。

3、合金

（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。） （2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 （3）生铁和钢是两种常见的铁合金。

它们的根本区别是含碳量不同。

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO

②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能） ③2Cu + O2 == 2CuO

2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③

人教版九年级化学知识点 第一单元 走进化学世界 绪言 化学使世界变得绚丽多彩 1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。 2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念： 物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。 二、物质的性质 1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“

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初三化学中考总复习知识点汇总

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到