有机化学高中方程式

高中有机化学方程式 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点

宁波中学2012届高二《有机化学基础》

有机化学方程式归纳

一、取代反应 R-H+X2CH3Cl+Cl2CHCl3+Cl2

+ Br2

R-X+HX CH4+Cl2

CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CCl4+HCl

(2010.11.5)

CH3Cl+HCl CHCl3+HCl

NO2+ H2O CH3CH2OH + HBr

+ HO-NO2

Br + HBr CH3-CH2-Br + H2O

2CH3─CH2OH二、加成反应 CH2=CH2 + H2CH2=CH2+ H2OCHCH+ 2H2

+ 3H2

CH3CHO + H2

C2H5OC2H5 + H2O

CH3─CH3 CH2=CH2+HCl→CH3─CH2Cl CH3─CH2OH CHCH+ H2

CH3─CH3

CH2=CH2 CH2=CHCl R─CH2OH

OH

CHCH+HCl

RCHO + H2CH3─CH2OH

宁波中学2012届高二《有机化学基础》

有机化学方程式归纳

一、取代反应 R-H+X2CH3Cl+Cl2CHCl3+Cl2

+ Br2

R-X+HX CH4+Cl2

CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CCl4+HCl

(2010.11.5)

CH3Cl+HCl CHCl3+HCl

NO2+ H2O CH3CH2OH + HBr

+ HO-NO2

Br + HBr CH3-CH2-Br + H2O

2CH3─CH2OH二、加成反应 CH2=CH2 + H2CH2=CH2+ H2OCHCH+ 2H2

+ 3H2

CH3CHO + H2

C2H5OC2H5 + H2O

CH3─CH3 CH2=CH2+HCl→CH3─CH2Cl CH3─CH2OH CHCH+ H2

CH3─CH3

CH2=CH2 CH2=CHCl R─CH2OH

OH

CHCH+HCl

RCHO + H2CH3─CH2OH

. ..

z 高二化学定时训练

班级______ ________ 得分_______

有机化学方程式练习1

(一).加成反应

1.CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH

CHO O

O 2.

+ Br 2

（发生1,4

3.

+H 2

(二).取代反应

1.甲苯侧链的溴代反应

+ Br 2

2.甲苯苯环的溴代反应

+ Br 2

3.甲苯的硝化反应

4.苯酚的溴代反应

CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸

—OH

+ 3Br 2 CH 3CH 3CHO

. ..

z 5.

6.

C CH 2OH OH

O

7.

COOH +

CH 2OH

(三).消去反应

1.醇的消去反应

乙醇制备乙烯

2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应

(2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应

(3).

与氢氧化钠的醇溶液共热反应

(四)氧化反应 1..醛基的氧化反应

(1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①. 乙二醛与银氨溶液

②.

催化氧化

③.

CH CHO CHO 和新制的氢氧化铜悬浊液共热 —Cl

. ..

z 2.醇的催化氧化

(五)加聚反应

1. n

2.

(六)缩聚反应

1.

浓H 2SO 4 n HOCH 2CH 2OH +n HOOC-

高中有机化学方程式总结

一、烃 1.甲烷

烷烃通式：CnH2n-2 （1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH点燃

4+2O22+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应

一氯甲烷：CH+Cl光

4二氯甲烷：CHCl+Cl 光

3Cl+HCl

32

2Cl2+HCl

三氯甲烷：CH 光

2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3四氯化碳：CHCl 光

又叫氯仿）

3+Cl4+HCl

2.乙烯

浓硫酸

乙烯的制取：CH3CH2OH 170℃ H2C=CH2↑+H2O 烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应

高温

乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 2CO2+2H2O （2）加成反应

与溴水加成：HC=CH

22+BrCH2Br—CH与氢气加成：H 催

化剂 2Br

2C=CH2+H3CH3与氯化氢加成： H△

2C=CH2 CH3CH2Cl 与水加成：H

2C=CH2+H2CH3CH2（3）聚合反应

OH

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH 2 － CH n

3.乙炔

乙炔的制取：CaC+2H

22

CH↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应

点燃

乙炔的燃烧：HC CH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶

1 / 1 高中有机化学方程式总结

一、烃

1.甲烷

烷烃通式：C n H 2n -2

（1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应

一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯

乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑

烯烃通式：C n H 2n

（1）氧化反应

乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2（2）加成反应

与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3C

1 2 饱和脂肪烃

1．完成下列反应式：

答案：

(1)

(2) (3) (4)

3 不饱和脂肪烃

一．完成下列反应：

(3) + Br H (4) + C l 2

hv

C H 3 C H 2 C H 3

B r 2 (1) + hv

C H 3 C C H 3 C H 3

C l 2

C H 3

hv

(2) + CH 3CH 2CH 3+Br 2CH 3CHBrCH 3hv

CH 3CCH 3CH 33CH 3CCH 3

CH 2Cl

CH 3

Cl 2+hv

Br

+HBr

Cl Cl

+Cl 2

CH

3Cl 3C CH CH 2CH 3CH 2CH CH 2HOCl CH 3C CCH 3HC CCH

2CH CH 2O

O

H 2 S O 4 C H 3 C H 2 C C H 2 C H 3

C H 3 C H 2 C C H 2 C H 3

H 2 O

2

答：反应产物为：

二、完成下列反应式

1．(1)(2)CH 22H 2SO 4

C (CH 3)2

2．H 2O 2CH 3HBr

3．O 3Zn/H 2O CH 3CH 2CH=CH 2

4．(1)(2)CH 22H 2SO 4

5．Br 2

300

6．H 2O Cl 2＋＋

7．CH

《有机化学基础》基础知识汇总

一、基本概念

1、烃： 2、饱和烃： 3、烷烃： 4、卤代烃： 5、取代反应： 6、同系物： 7、同分异构现象和同分异构体：

《高中化学方程式总结》

目录

第一部分 金属 一 碱金属

钠………………………………1 钾………………………………2 锂………………………………3 二 常见金属

镁………………………………3 铝………………………………3 铁………………………………3 三 其他金属

锰………………………………4 铜………………………………4 钙………………………………5 钡………………………………5 铅………………………………5 锌………………………………5 铍………………………………5 汞………………………………5

第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素

氟………………………………5

氯………………………………6 溴………………………………6 碘………………………………6 二 氮族元素

氮………………………………6 磷………………………………7 砷………………………………8

第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素

碳………………………………8 硅………………………………8 二 氧族元素

氧………………………………8 硫………………………………9

第四部分 有机反应 一 烃

甲烷…………………………10 乙烯…………………

烃及其含氧衍生物的燃烧通式：

烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O

烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较

(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比

值越大，耗氧

越多。 相同质量的有机物中，烷烃中CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。

(2)等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。 等物质

的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分，其耗氧量相等。

(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越

大，耗氧量越多。

(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异

构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。

规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变