高中化学学业水平考试是会考还是高考

必修1知识点

主题1 认识化学科学

一化学科学发展史

1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；

4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）；

7在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲； 8元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；

9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）； 10苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 11镭的发现人——居里夫人。

12人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 二 化学基本概念

1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电 子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是

必修1知识点（谢招富编）

主题1 认识化学科学

一 化学科学发展史

1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；

4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；

5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）；

7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲； 8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；

9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）； 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 11 镭的发现人——居里夫人。

12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 二 化学基本概念

1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电 子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分

虿广东省高中化学学业水平考试知识点

羄 一、 元素化合物：

蒁 (一)、卤族元素

蚁1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2

蝿3. 最强的含氧酸 HClO4 4. 最稳定的气态氢化物 HF

莅5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

膃（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰

蒀（3）CH4与Cl2混合光照 ，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

衿6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2

螆7. 检验Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

蚁－

（二）、氧族元素

腿1、 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）

罿2、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2

膇3、 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4、 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4

莃5、 检验SO4 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

节2—

（三）、氮族元素

肈1、 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2

莄2、 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2

供高二学生准备化学会考(学业水平考试)使用,属于无机推断试题

高中化学会考无机推断测试题（1）

1．（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）。 其中只有Y为金属元素，Y的原子最外层电子数比最内层电子数多1。X、Z的原子最外层电子数相等，且Z的原子最外层电子数与最内层电子数之和是其核外电子总数的一半。W的原子质子数比X少1。 请回答：

（1）Z在元素周期表中的位置是 ，W、X两种元素中，非金属性最强的是 （填化学式，下同），X、Z两种元素气态氢化物中最稳定的是 。

（2）Y单质可与氢氧化钠溶液反应，该反应的离子方程式为 。

（3）0.75 mol铜单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为 。

（4）X、Y、Z三种元素组成一种常见化合物甲，其中Z处于其最高化合价。在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中， ，则证明甲中有该阴离子。 2．（8分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元

高中化学学业水平测试知识点总结

专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作

一、 物质的分类及转化 溶液

混合物（ 胶体

浊液 有机化合物

物质 化合物

纯净物 无机化合物 非金属 单质

金属

混合物：含多种物质，不可用化学式来表示

纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型

1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原

产物)还(还原

一、

溶液:直径＜1nm

胶体:1nm＜直径＜100nm (丁达尔效应)

浊液:直径＞100nm

有机化合物

物质

无机化合物

非金属

金属

二、化学反应的类型

1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

3、氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）

降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂） 表示方法：

单线桥 双线桥

2e- 失去2e-

2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ====Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量

1、定义：表示一定数目微粒的

高考必备-高中化学会考复习

A.学业水平测试必修1、2必背考试点

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2

Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 氧化还原反应

化合 分解

复分解

2011年高二化学学业水平测试冲A试题（二）

1．氯气是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应的方程式为3Cl2+8NH3 === N2+ 6NH4Cl，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。该反应中氧化剂是_ Cl2；还原剂是_ NH3；理论上每生成2molN2，需要消耗_16mol NH3。

2．在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①SiO2、②SO2、③C2H4、④(NH4)2SO4。其中，可用作光导纤维的是 ① （填序号，下同）；可用作化肥的是④ ；可用作漂白剂的是 ② ； ③的产量可用来衡量一个国家石油化工生产水平。

3．某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O 请写出符合下列要求的该反应的方程式。

（1）若A为红色的金属，C 遇到空气会变为红棕色气体，写出该反应的离子方程式

3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O

（2）若A为黄绿色有毒的气体单质，实验室常用此反应来吸收多余的A，写出该反应的离子方程式

Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O

（3）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，实验室用此反应来制备气体C，写出该反应的化学方

程式

Cu+2H2SO4=

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用Na2CO3（不可用Na2SO4)解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。

3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤

2011年高二化学学业水平测试冲A试题（二）

1．氯气是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应的方程式为3Cl2+8NH3 === N2+ 6NH4Cl，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。该反应中氧化剂是_ Cl2；还原剂是_ NH3；理论上每生成2molN2，需要消耗_16mol NH3。

2．在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①SiO2、②SO2、③C2H4、④(NH4)2SO4。其中，可用作光导纤维的是 ① （填序号，下同）；可用作化肥的是④ ；可用作漂白剂的是 ② ； ③的产量可用来衡量一个国家石油化工生产水平。

3．某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O 请写出符合下列要求的该反应的方程式。

（1）若A为红色的金属，C 遇到空气会变为红棕色气体，写出该反应的离子方程式

3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O

（2）若A为黄绿色有毒的气体单质，实验室常用此反应来吸收多余的A，写出该反应的离子方程式

Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O

（3）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，实验室用此反应来制备气体C，写出该反应的化学方

程式

Cu+2H2SO4=