高中化学必修一第四章教案

第四章精学笔记

班级： 姓名： 学队： 啊

【精学要求】

1、仔细听老师讲的每一个知识点，你才能像老师一样讲解。 2、详细记下每一个知识点，你才能领会到知识的精髓。

3、准确讲出每一个知识点，你才能在同学面前彰显你的聪明和智慧。 4、认真签下你的大名（在你检查过的笔记上），你就是学习精英的代言！

【精学要点一】金属矿物的开发利用

1、 金属在自然界的存在形态

少数金属以单质存在，如 ， 。绝大部分金属以 态存在。

2、 金属的冶炼

（1） 热分解法 适用于 金属的冶炼，请写出热分解法的两个例

子 ， 。

（2） 电解法 适用于 金属的冶炼，请写出电解法的三个例

子 ，

看 眼 睛 如 何 欺 骗 大 脑

第一节 开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用 1.金属的冶炼实质 冶炼金属的实质就是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成 金属原子。 2.金属的冶炼方法 (1)热分解法：对一些不活泼的金属，可以直接用加热分解的方法使其从化合 物中分离出来。 加热 加热 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑ 2HgO === 2Hg + O2 ↑ (2)热还原法：大部分金属的冶炼，采用高温下还原剂还原的方法。常用还原 剂是H2、CO、C、Al等。 加热 加热 Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 CuO+H2 === Cu + H2O (3)电解法：非常活泼的金属，通常采用电解法冶炼。 电解 电解 2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑ MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑

2Al2O3 (熔融)冰晶石 === 4Al + 3O2 ↑

电解

冰晶石(Na3AlF6)的作 用是熔剂，使Al2O3低 于其熔点而熔化。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 电解法 热还原法 热分解法3.铝热反应:

Pt Au 物理提取法

铝与氧化铁反应的

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一、选择题

1.构成地壳的元素中居第二位的是（ ）。

A.氧 B.铁 C.铝 D.硅

2.下列碳族元素（ⅣA）的名称与符号对应不正确的是（ ）。 A.碳（C） B.硅（Si） C.锗（Sn） D.铅（Pb）

3.随着核电荷数的增大，下列关于碳族元素的性质递变说法错误的是（ ）。 A.元素的原子半径逐渐增大 B.元素的原子失电子能力逐渐增强

C.元素的金属性逐渐增强 D.元素最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强 4.构成地壳岩石的主要成分是（ ）。

A.晶体硅 B.二氧化硅 C.石英晶体 D.硅酸盐 5.下列有关晶体硅的说法错误的是（ ）。

A.灰黑色固体，具有金属光泽 B.熔、沸点很高

C.比金刚石的硬度大，但质脆 D.是良好的半导体材料 6.在常温下，能够与晶体硅发生化学反应的是（ ）。 A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.氧气 D.硝酸 7.下列方程式书写不正确的是（ ）。

A.Si+O2 SiO2 B.SiO2+2C S

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一、选择题

1.构成地壳的元素中居第二位的是（ ）。

A.氧 B.铁 C.铝 D.硅

2.下列碳族元素（ⅣA）的名称与符号对应不正确的是（ ）。 A.碳（C） B.硅（Si） C.锗（Sn） D.铅（Pb）

3.随着核电荷数的增大，下列关于碳族元素的性质递变说法错误的是（ ）。 A.元素的原子半径逐渐增大 B.元素的原子失电子能力逐渐增强

C.元素的金属性逐渐增强 D.元素最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强 4.构成地壳岩石的主要成分是（ ）。

A.晶体硅 B.二氧化硅 C.石英晶体 D.硅酸盐 5.下列有关晶体硅的说法错误的是（ ）。

A.灰黑色固体，具有金属光泽 B.熔、沸点很高

C.比金刚石的硬度大，但质脆 D.是良好的半导体材料 6.在常温下，能够与晶体硅发生化学反应的是（ ）。 A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.氧气 D.硝酸 7.下列方程式书写不正确的是（ ）。

A.Si+O2 SiO2 B.SiO2+2C S

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个性化教学辅导教案

学科: 化学 任课教师： 黄 老 师 授课时间：

姓名 教学课题 课时计划 非金属的复习 第（1）次课 共（2）次课 阶段 教 基础（ ） 提高（ ） 强化（ ） 教学目标： 学 考点： 目标 方法：讲练法 重重点： 点 难点： 难点 课前 检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________ 【知识点精讲】 必修① 第四章 非金属及其化合物 教 学 内 容 与 教 学 过 程 物理性质 化学 性质 化学 性质 一．硅 1．相关反应 物理性质 与非金属反应 与氢氟酸反应 与强碱溶液反应 粗硅工业制取 △Si 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆 Si + O2 SiO2 Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ SiO2 + 2C Si + 2CO↑ SiO2 物理性质 熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O SiO2 + 2

第四章 非金属及其化合物

单元质量检测(60分钟，100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．(2015·新题调研)丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部

【解析】 浓H2SO4具有脱水性，使蔗糖脱水碳化变黑，③错误。

【答案】 C 2．(2015·安庆高一检测)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究NO和N2O可能化合生成NO2

C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

【解析】 Na2O2具有强氧化性，能将二氧化硫氧化，A正确；NO和N2O反应不可能生成NO2，因

氮元素的化合价均升高，但没有元素的化合

北京市宣武区2009—2010学年度第二学期期末质量检测

高 中 化 学（必修2） 2010年7

1．下列营养物质属于高分子化合物的是

A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．蛋白质 2．患有甲状腺肿大的病人要多食海带的原因是海带中富含

A．钾元素 B. 碘元素 C．铁元素 D. 锌元素 5．下列过程属于物理变化的是

A．煤的干馏 B. 煤的气化 C．石油分馏 D. 石油裂化 6．下列金属中，通常采用热分解法冶炼的是

A．Ag B．Fe C． Cu D．Al

13．将新制Cu(OH)2悬浊液加入某病人的尿液中加热，观察到有砖红色沉淀生成，说明该病人的尿液中含有

A．葡萄糖 B．酒精 C．乙酸 D．脂肪

题号 分数 题号 分数 1 D 14 B 2 B 15 C 3 D 16 D 4 A 17 5 C 18 C 6 A 19 A 7 C

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第四章第一节 无机非金属材料的主角——硅

一、二氧化硅 1．硅元素的存在

2．二氧化硅

(1)存在:存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石，石英、水晶、玛瑙、沙子的主要成分是二氧化硅。

(2)结构：SiO 2晶体是立体空间网状结构，每个Si 周围结合4个O ，每个O 周围结合2个Si ，Si ∶O ＝1∶2。

(3)物理性质:熔点高、硬度大、不溶于水。 (4)化学性质

SiO 与CO 的比较

CO 2 SiO 2

构成 CO 2分子

硅原子和氧原子按1∶2的比例组成的立体

网状结构的晶体，无SiO 2分子 物理性质 气体，熔、沸点低，溶于水

固体，熔、沸点高，硬度大，不溶于水

(5)用途

①沙子是基本的建筑材料

②纯净的SiO 2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。 ③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。 ④实验中使用石英坩埚。 点拨：

①虽然SiO 2既能与NaOH 溶液反应，也能与氢氟酸反应，但SiO 2却不

第四章化学与自然资源的开发利用

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列做法不能体现低碳生活的是( ) A．减少食物加工过程

B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物

D．大量使用薪柴为燃料

答案 D

解析薪柴燃烧释放出二氧化碳气体，不符合“低碳生活”的理念；减少食物的加工过程和节约用电，可少耗能量，减少释放二氧化碳的量，符合“低碳生活”的理念；购买本地和当季食物，可以减少运输过程的能量耗损，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”的理念。

2．钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是

( )

A．加热NaCl晶体

B．用金属钾置换NaCl溶液中的Na＋

C．电解NaCl溶液

D．电解熔融的NaCl

答案 D

3．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( ) A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

1

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

答案 A

解析由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。

4．下列不属于海水化学资源利用的是( ) A．海

第四章 化学平衡

（一）主要公式及其适用条件

1、 摩尔反应吉布斯函数变 (?G/??)T,p??vB?B??rGm

B式中：(?G/??)T,p表示在T、p及反应系统组成恒定的条件下，反应系统的吉布斯函数随反应进度?的变化率。此式适用于恒温、恒压及组成恒定的化学反应，当反应进度?=1 mol时，反应系统的吉布斯函数变的计算。

2、 理想气体反应的标准平衡常数定义

?RTlnK＝?rGm 或

?def?K??exp(??rGm/RT)； K???(pB/p?)vB

B?式中：K?称为标准平衡常数；?rGm为指定温度T的标准状态下，反应进行1 mol反应进度时的吉?布斯函数变，称为标准摩尔反应吉布斯函数变。此式适用于理想气体或低压气体恒温反应的?rGm与

K?的相互换算。

?

3、K?与Kc、Kn、Ky之间的关系

?vBK??p???Ky??p?????p/p?????Kn???n(g)?B??vB?RT???Kn??p?V????vB???cRT????Kc??p????vB

式中：p?=100kPa，c?=1 mol·dm?3；

vBvB?Ky??yB,Kn??nB,Kc??(cB/c?)vB

BBB此式适用于理想气体或低压气体的