溶液100x是多大浓度

篇一：《溶液的浓度》教学设计

《溶液的浓度》教学设计

篇二：配制一定物质的量浓度的溶液的教学反思和改进

新课程标准下“配制一定物质的量浓度溶液”的教学思考一定物质的量浓度溶液的配制是高中化学中重要的精确的定量实验之一。通过这个实验教学，可以训练学生实验操作能力，误差分析的思维能力。同时，这也是高中少有的精确实验之一，精确度的问题也会在这一教学实验中体现。传统教学一般采用首先讲解实验原理, 再简要介绍操作步骤并分析各步操作的作用, 然后进行演示实验, 在进行实验的同时讲解操作注意点, 最后引导学生进行误差分析, 促使学生认识规范操作的必要性, 然后再让学生进行学生实验巩固实验操作的方法。

这种教学方法往往导致学生的积极性不高，而且学生需要记忆的东西过多，在作业反馈中我们发现很多学生往往记不住容量瓶检漏，转移后需要洗涤等操作步骤。主要是教学过程中学生缺乏探索兴趣，缺乏思考，被老师要求强制记忆的东西较多。然而新课程标准要求改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。基于上面几点问题，在听了我校高一年级老师的关于这堂课的

圆梦教育2012年高考化学专题训练—溶液中离子浓度大小的关系 师大书香门第B栋2单元10楼 电话 6996269 13984872463

高考化学热点知识训练

溶液中粒子浓度关系

必备知识规律总结 一、电解质的电离

1．强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。

2．弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如２５℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，

+-CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H、CH3COO

-和极少量的OH离子。

3．多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：

H2CO3 H＋HCO3；HCO3 H＋CO3。 二、盐类水解

1．水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

2-2．多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO3＋H2O

---HCO3＋OH-、HCO3＋H2O H2CO3＋OH。

-3．通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小，如0.1mol/LNaAc溶液中Ac离子的水解百分率不足1%。

4．同一溶液中有多种离子水解时，若水解显同性，则

几种溶液的折射率与其浓度关系的探究 物理师范1301 赵申强

摘要：工业生产和医药学中，测量溶液浓度的方法有多种，本文就光学法测量溶液浓度展开探究，利用阿贝折射仪测量室温下不同浓度溶液的折射率。分别对酒精溶液，蔗糖溶液，氯化钠溶液进行独立测量，使用的溶剂都是纯净水。对三种溶液测量的数据进行分析，做散点图，用最小二乘法得出线性回归方程。最后再根据得出的方程来求出同种溶液不同折射率下的浓度，来与实际浓度做比较，分析误差。为了简化配制溶液的步骤，采用“溶质+溶剂=100克”的模式，并记录下100克溶液的体积V（ ml)，方便以后换算成g/ml，例如酒精浓度为10%，指的是100克溶液中含10克乙醇，依此类推。 关键词：蔗糖溶液，酒精溶液，氯化钠溶液，溶液浓度，折射率。

引言：本实验研究的是光从空气中射入液体中入射角与折射角正弦之间的比值，即为相对折射率。 透明液体介质折射率的准确测量对于颜色密度差别不大但但折射率变化较大的液体的准确快速的鉴别具有重要的意义。而测量透明液体折射率与其浓度的关系，可通过测量某透明溶液

药品的配制与溶液浓度的计算

藥品的配製與溶液濃度的計算

認識化學藥品

實驗室中有各種不同的化學藥品，每種化學藥品不僅其物、化性質不同，對生物的效應也極不相同，如果在使用前不注意的話，有可能造成不可彌補的傷害。故進入實驗室進行實驗時，最重要的一件事就應要認識各種藥瓶上的標誌符號的意義，以避免危險的發生。

每一藥瓶都應有標籤，其上列有各種符號、分子量……等。以圖為例：

A：化學物質名稱。B：產物編號(目錄編號)。C：更詳盡說明訊息。D：使用與儲存建議事項。E：藥品危險訊息。F：其它成份分析。G：包裝。H：出廠流水序號。I：危險如何防護。J：更詳細的藥品危險訊息。K：CAS number化學物質性質摘要號碼。L：分子式及分子量。M：條碼。N：危險性號瑪、危險預防號碼。O：MSDS(Material Safety Data Sheet)是否附有物質安全數據信籤。P：產物經完全測試(包括動物毒性測試)後，均會給予一EC Number。

药品的配制与溶液浓度的计算

药品的配制与溶液浓度的计算

藥品上之危險標示符號及使用注意事項

药品的配制与溶液浓度的计算

(c)傷害性類 危險性：人體吸取後引起器官傷害。 注意：避免與人體接觸，且避免吸取其蒸

X

n

氣。

(d)刺激性類 : 危

篇一：禁止使用童工和未成年工管理制度

文件名称：禁止使用童工和未成年工管理制度 修改状态：0 页 码： 1 / 3

禁止使用童工和未成年工管理制度

1.目的

为严格贯彻相关法律、行政法规及行业对童工与未成年工的要求，明确此方面用工政策、程序和补救措施，有效地控制不录用童工并对未成年工作出保护，特制定本文件。

2.范围

适用于本公司用工管理以及可能的对承包商/供应商的要求。

3.定义

3.1童工：未年满16周岁的劳工。

3.2未成年工：年满16周岁未满18周岁的劳工。

4.职责

4.1人力资源部：负责在人员招聘时识别童工和未成年工，建立未成年工档案，督促各部门对未成年工采取特殊保护措施；定期对新员工人事档案进行复查，对误用童工采取补救措施。

4.2各用人部门：收集员工年龄、身份虚假或质疑信息，及时向人力资源部作出汇报；按本规定及法规要求对未成年工采取保护措施。

5.内容

5.1用工申明：本公司承诺严格贯彻执行国务院《禁止使用童工的规定》、劳动部《未成年工特殊保护规定》及ICTI标准，制定用工政策和程序，并传达给所有员工和其它利益相关者。

5.1.1在招工时向求职者明示公司社会责任及安全卫生政策和有关规章。

5.1.2在对新员工进行培训时进一步阐明公司有关政策和规定。

5.1.3

高三化学第二轮复习学案

专题9 溶液中粒子浓度大小的比较

【专题目标】

1.理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。

2.理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 【经典题型】 题型一

［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

-++-+-+-A．C(Cl)＞C(NH4)＞C(H)＞C(OH) B．C(NH4)＞C(Cl)＞C(H)＞CC(OH)

-++-+-+- C．C(Cl)＝C(NH4)＞C(H)＝C(OH) D．C(NH4)＝C(Cl)＞C(H)＞C(OH)

+-［点拨］NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4＋Cl。因为

+++

NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O NH3·H2O+H，所以C(NH4)

+-+-比C(H)及C(OH)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H)＞C(OH)。又由于水解反应是中

-++

和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl)＞C(NH4)＞C(H)

-＞C(OH)。答案为A。

［例2］在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是

-+++

为实现含水硝酸铵炸药水相配料溶液浓度的在线实时测量,通过测量已知浓度的硝酸铵水溶液在不同温度下的电导率,做出硝酸铵水溶液的温度-电导率-浓度的标准曲线。测量被测硝酸铵水溶液的电导率和温度,与上述标准曲线比较,从而求得被测硝酸铵水溶液的浓度。将标准曲线数据导入作为生产在线监控系统,并且将被测硝酸铵水溶液的电导率和温度的测量信号通过传输线路与计算机相连,

1 6

爆

破

器材

E p s eMa r l xl i t a ov e s i

第 4卷第 1 J D期

硝酸铵水溶液浓度快速检测方法’黄寅生刘曾志超

杰

南京理工大学化工学院 (苏南京，10 4江 209 )

贵阳久联化工有限公司(州贵阳，50 5贵 50 2 )

湖南一六九化工有限责任公司(湖南娄底，1 14 47 2 )[摘要]为实现含水硝酸铵炸药水相配料溶液浓度的在线实时测量， 通过测量已知浓度的硝酸铵水溶液在不同

温度下的电导率，出硝酸铵水溶液的温度一电导率一浓度的标准曲线。测量被测硝酸铵水溶液的电导率和温做

度，与上述标准曲线比较，从而求得被测硝酸铵水溶液的浓度。将标准曲线数据导入作为生产在线监控系统，且并

将被测硝酸铵水溶液的电导率和温度的测量信号通过传输线路与计算机相连，实现硝酸铵水溶液浓度的

一、电离平衡理论和水解平衡理论

1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O

NH4++OH-，H2O

H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。

⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-

S2-+H+，H2O

H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。

2.水解理论：

⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。

⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。

【分析】因溶液中存

高三化学一轮复习讲义课题学案 2 物质的量浓度及其溶液的配制 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 3.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 4.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。 1.一定物质的量浓度的溶液的配制 2.物质的量浓度概念的理解

考纲导引

重难点

复

习

过

程

【课前预习】 一、溶液的浓度 1.物质的量浓度 (1)定义：______________溶液里所含溶质 B 的____________,符号为________。 (2)表达式：____________,单位为________________。 2.溶质的质量分数 (1)定义：__________溶液中所含溶质的__________。 溶质质量 (2)表达式：溶质的质量分数= ×100% 溶液质量 特别提示： (1) 在计算物质的量浓度时， 要注意概念中的体积是溶液的体积， 而不是溶剂的体积， -1 如将 1 mol NaCl、标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水形成的溶液浓度都不是 1 mol·L ,因为 最终溶液体积不是 1 L。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出

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课题3 溶液的浓度第一课时 溶液的浓度定义及简单计算

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复 习1、什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和 溶液?

3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱 和溶液?

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实验9-7

在三支试管中各加入20mL水，然后分 别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g

12

浅 较深 深

20 20

0.1 0.5

20.1 20.5 22

3

20

2

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实验9-5

药品:水20mL 仪器:试管 滴管

硫酸铜

颜色:

淡蓝

蓝色

深蓝

想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？ 判断溶液浓稀的根据是什么？

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从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除 这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样 的，即溶液的组成不同。颜色越深，说 明这个溶液越浓。 但是如果这个溶液是无色透明的， 我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢 ？或者说需要知道确切的某一溶液中含 有多少溶质的质量的时候，要怎么办？

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