高一化学必修一离子方程式视频讲解

问题探究三

离子方程式

问题 讨论1

什么是离子方程式？

电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为

真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达

的化学反应方程式。

问题 讨论2

如何书写离子方程式？

基本原则：①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物(水) 易挥发物(气体)不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。

问题 讨论3

酸、碱、盐在离子方程式 中哪些该拆、哪些不该拆？

⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；(四强酸、四强碱、易溶盐)

⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；

√ √ 单质→氧化物(包括水)→四种酸→常见碱→ 硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→ √ √ √ 钠盐→钾盐 √

基本步骤方法1⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。NaOH=Na++OHHCl=H++ClH++OH-=H2O NaOH=Na++OHCuSO4=Cu2++SO422OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32HCl=H++ClCO32-+2H+=CO2↑+H2O

基本步骤方法2⑴写出

—1—

序 号 24 C+ CO2 25 26 N2+3H2 27 28 29 30 4HNO3 31 32 33 4HNO3(浓)+C 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 2H2SO4(浓)+S 44 45 2Mg +CO2点燃

化学方程式△

离子(化学)方程式 高炉练铁主要反应： 3CO+Fe2O3=3CO2+ 2Fe Ca CO3+2H =Ca2++CO2↑+ H2O N2 + O2 = 2NO△+

2CO

石灰石与盐酸反应制 CO2 :Ca CO3+2HCl=Ca Cl2 +CO2↑+ H2O催化剂 高温高压

2NH3

3NO2+H2O=2HNO3+NO 4HNO3 4NO2 +O2 + 2H2O 错误！ 未找到引用源。 NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 4NO2↑+O2↑+2H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2△

CaCl2 + NH3↑ + H2O

4HNO3 4N

O +3O2 + 2H2O 错误！ 未找到引用源。 NH4HCO3 (NH4)2CO3-

NH3↑+H2O+CO2↑△

2NH3↑+H2O+CO2↑

Fe 与浓 HNO3 加热 Fe+6 HNO3(浓)= Fe(NO3)3+ 3NO2↑+3H2O Fe 与稀 HNO

高一化学必修1重要方程式及离子方程式汇总(精选) 序号 1 2 化学方程式 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Na 与CuSO4 溶液 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 2Fe ＋ 3Cl2 2FeCl3 Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 2NaOH＋Cl2 ＝NaClO＋NaCl＋H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 实验室制Cl2 ：： MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 氯化亚铁溶液中通入氯气（或加氯水） Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 2FeCl3＋Fe ＝ 3FeCl2 FeCl3溶液腐蚀铜板做印刷线路板： FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2＋Cu Cl2 3Fe+4H2O(g)高温 离子方程式 2Na + 2H2O

高一-化学方程式(离子方程式)-集结【苏教版】

1 / 5 苏教版 化学 必修一 化学方程式、离子方程式 总结

专题一 化学家眼中的物质世界

铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Cu + Fe 2+ 铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH

- NH 3↑+H 2O Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质

工业制氯气：2NaCl+2H 2O

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 实验室制氯气：MnO 2+4HCl （

高一化学必修一化学方程式大全按章节

Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：

BaCl

2 + Na

2

SO

4

= BaSO

4

↓+ 2NaCl SO

4

2－ + Ba2+ == BaSO

4

↓

2、碳酸根离子的检验：

CaCl

2 + Na

2

CO

3

= CaCO

3

↓ + 2NaCl CO

3

2－ + Ca2+== CaCO

3

↓

3、碳酸钠与盐酸反应：

Na

2CO

3

+ 2HCl = 2NaCl + H

2

O + CO

2

↑ CO

3

2－ + 2H+== CO

2

↑+ H

2

O

4、铝与硝酸铜溶液反应：

2Al+3Cu(NO

3)

2

= 2Al(NO

3

)

3

+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu

5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O

2 Na

2

O

2

钠块在空气中变暗 4Na＋O

2＝2Na

2

O

Na

2O在空气中加热（变黄） 2Na

2

O＋O

2

△

2Na

2

O

2

6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H

2O ＝ 2 NaOH ＋ H

2

↑

2Na ＋ 2H

2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H

2

↑

7、过氧化

高中高一化学知识点离子方程式书写方法

基本步骤

写明确写出有关反应的化学方程式。

拆

①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

删

删去方程式两边相同的离子和分子。

查

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

编辑本段

正误判断

依据四原则

⑴客观事实原则

如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2。

⑵质量守恒原则

如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2。

⑶电荷守恒原则

如Fe3+ + Cu ==== Fe2+

计算专题

【方法讲解】

物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数

例：

2 Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑

化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1 扩大6.02×1023倍： 2×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 ： 6.02×1023

物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol

?化学计量数之比 == 物质的量之比

【例题】

1、 把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：

(1) 6.5g Zn的物质的量；

(2) 参加反应的HCl的物质的量； (3) 生成H2的体积（标准状况）。

【课堂练习】

【题型1】单一方程式，直接利用系数计算

1、2.3 g金属钠投入足量水中充分反应后，收

篇一：高一必修1化学方程式总汇.

高一化学必修1化学方程式汇总

【编辑】Mr Liao 【日期】2013-11

1、钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O 钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na＋O2

点燃

2Na2O2 2Na2O2

Na2O在空气中加热 2Na2O＋O22、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O23、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

△

点燃

2Al2O3

2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑ 4、铁与水蒸气反应 3Fe＋4H2O(g)5、铝片与稀盐酸反应

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H＝2Al3＋3H2↑

＋

＋

＋－

△

Fe3O4＋4H2

6、铝与氢氧化钠溶液反应(系数记忆：4个2，1个3)

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑ 7、氧化钠与水反应

Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O＋H2O＝2Na＋2OH 8、氧化钠与CO2反应Na2O＋CO2＝Na2CO3

9、氧化钠与盐酸反应Na2O＋2HCl＝NaCl＋H2O(此方程式说明Na2O是碱性氧化物) 10、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白

XX秋学期高一化学方程式汇总

一、碱金属：

新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+o2=2Na2o；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+o2点燃====Na2o2。锂燃烧方程式：4Li+o2点燃====2Li2o；钾燃烧方程式：+o2点燃====o2。

钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2o=2NaoH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中，为生成1olo2，需要的Na2o2的物质的量都为2ol，同时需要的H2o或co2的物质的量都为2ol。

纯碱的化学式是Na2co3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学

XX秋学期高一化学方程式汇总

一、碱金属：

新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+o2=2Na2o；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+o2点燃====Na2o2。锂燃烧方程式：4Li+o2点燃====2Li2o；钾燃烧方程式：+o2点燃====o2。

钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2o=2NaoH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中，为生成1olo2，需要的Na2o2的物质的量都为2ol，同时需要的H2o或co2的物质的量都为2ol。

纯碱的化学式是Na2co3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学