高等无机化学课后答案

《无机化学》课后练习题

第一篇化学反应原理

第一章

一、选择题

（ ）01．实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体

A低温和高压 B高温和低压 C低温和低压 D 高温和高压 （ ）02．101℃下水沸腾时的压力是

A 1atm B略低于1atm C 略高于1atm D 大大低于1atm

（ ）03．若氧气从玻璃管的一端扩散到另一端需要200 秒，则同样条件下氢气扩散通过该管的时间为

A12.5 秒 B25 秒 C50 秒 D 400秒

（ ）04．在25℃，101.3KPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是

A0.1gH2 B1.0gHe C5.0gN2 D 10gCO2

-33

（ ）05．标准状态下，气体A密度为2g?dm，气体B密度为0.08g?dm-，则气体A对B的相对扩散速度为

A25∶1 B5∶1 C1∶2 D 1∶5

（ ）06．一定量未知气体通过小孔渗向真空需5 秒，相同条件相同量的O2渗流需20 秒，则未知气体式量为

A2 B4 C8 D 16

3

（ ）07．在1000℃，98.7kPa压力下，硫蒸气的密度是0.5977g?dm-，已知硫的相对原子质量是32.066，责硫

的分子式是（南京理工2005 年考研题） AS8

第三章习题答案

2概述弱场和强场方法的处理步骤并比较其结果。 弱场方法：

一、 电子相互作用

具有一定电子组态的原子或离子通过电子的轨道角动量之间，自旋角动量之间以及轨道角动量和自旋角动量的偶合作用，产生具有不同能量的状态或谱项，利用微扰理论计算谱项分裂后的能量得到分裂的能级。

二、 配体场作用：

＋

金属离子受到配体电场的影响，电子状态发生改变，导致自由金属离子的谱项2S1L 也相应地改变，主要表现为自由金属离子谱项分裂产生配离子谱项，即光谱项。最后的光谱项通过群论得出。其中配体场球对称部分的作用使离子谱项能量升高，配体场对称性部分的作用使离子谱项分裂。 强场方法：

一、 配体场作用：

金属离子的d轨道在配体场的作用下产生分裂形成电子组态，并按能量高低进行排列。 二、 电子相互作用

在每一电子组态中，电子间的相互作用进一步产生具有不同能量的谱项（即配体场状态），每一电子组态所产生的谱项可以通过群论的知识得到。

对比两种处理方法的结果： A. 得到谱项的种类和数目相同

B. 得到的谱项能量都是B, C和Dq的函数，决定了谱项能量标度上的相对位置 C. 两种方法的谱项能量有别，是方法上近似结果造成的

?3?3. Co(NH3)3和Fe(HO)

高等无机化学 练习题1答案

一、 填空题：

1．（原子发射光谱中双重线分裂）（Stern-Gerlach实验:原子束在磁场中发生反向偏转 ） 2．（2.5）。

3．（ 1s2s22p2），（2）、（15）.（3P） 4．（碱催化剂 ）。 5.（0）。 6．（D3）。

7．（普朗克的量子理论 ）

8．（1s2 2s22p4）、（2）、(15)，（3P）。 9．（ 5.6 ）

10．（减小），（sp3）

11．（ 强 ）（Cl的吸电子能力强）。 12． R2PO(OH)，（三角双锥）。 13．（软碱） 14．（增加）。 二、 选择题：

1.A 2 .C 3 .B 4 .D 5 .B 6.D 7．A 8.C 9．C 10．C 11．C 12． C 13．D

1

三、简答题

1. 从带隙角度讨论。

2. 从孤电子对数目和排斥力大小讨论。 3. sp杂化

4. 从离子半径和电荷大小讨论。 5、

SO3 BH4-

分子或离子的几何构型 平面三角 正四面体

电子对的几何构型 平面三角 正四面体

6． SnCl62- ，sp3d杂化; SCl2 ，

第八章

1.怎样正确理解化学反应的平衡状态？

答

2.如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式？答

3.写出下列可逆反应的平衡常数K c、K p或K的表达式

（1）2NOCl(g)2NO(g) + Cl2(g)

(2) Zn(s) + CO2(g) ZnO(s) + CO(g)

(3) MgSO4(s) MgO(s) + SO3(g)

(4) Zn(s) + 2H+(aq)Zn2+(aq) + H2(g)

(5) NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)

答

4.已知下列反应的平衡常数：

HCN H+ + CN-

+ OH-

NH3 + H2O NH+

4

H2O H++ OH-

+ CN-

试计算下面反应的平衡常数：NH3 + HCN NH+

4

答

5.平衡常数能否代表转化率？如何正确认识两者之间的关系？

答

6. 在699K时，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数K p=55.3，如果将2.00molH2和2.00molI2作用于4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？

解

7.反应H2 + CO2H2O + CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm3-，

[H 2O]=[CO]=0.56mo

高等无机化学 练习题1答案

一、 填空题：

1．（原子发射光谱中双重线分裂）（Stern-Gerlach实验:原子束在磁场中发生反向偏转 ） 2．（2.5）。

3．（ 1s2s22p2），（2）、（15）.（3P） 4．（碱催化剂 ）。 5.（0）。 6．（D3）。

7．（普朗克的量子理论 ）

8．（1s2 2s22p4）、（2）、(15)，（3P）。 9．（ 5.6 ）

10．（减小），（sp3）

11．（ 强 ）（Cl的吸电子能力强）。 12． R2PO(OH)，（三角双锥）。 13．（软碱） 14．（增加）。 二、 选择题：

1.A 2 .C 3 .B 4 .D 5 .B 6.D 7．A 8.C 9．C 10．C 11．C 12． C 13．D

1

三、简答题

1. 从带隙角度讨论。

2. 从孤电子对数目和排斥力大小讨论。 3. sp杂化

4. 从离子半径和电荷大小讨论。 5、

SO3 BH4-

分子或离子的几何构型 平面三角 正四面体

电子对的几何构型 平面三角 正四面体

6． SnCl62- ，sp3d杂化; SCl2 ，

第十二章 卤素

1． 卤素中哪些元素最活泼？为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变？

答：单质的活泼性次序为：F2>>Cl2>Br2>I2

—

从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和F离子的半径特别小。

————

F Cl Br I F Cl Br I

r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216

(1) 由于F的原子半径非常小 ，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使F2

的解离能（155KJ/mol）远小于Cl2 的解离能（240KJ/mol）。

(2) 由于F-离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格

能更大。

由于F-离子半径特别小，F- 的水合放热比其他卤素离子多。

2． 举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律，并说明原因。 答：氧化性顺序为：F2 > Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为：I- >Br->Cl->F-. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟

卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族

中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种

第一章 气体、溶液和胶体

1-1答：假设有一种气体，它的分子只是一个具有质量的、不占有体积的几何点，并且分子间没有相互吸引力，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。这种气体称之为理想气体。

实际气体只有在高温、低压下才接近于理想气体，

1-2解：依题意V = 250 mL =2.5 ×10-4m 3 T = 273.15 + 25 = 298.15 K p = 101300 Pa m =0.164 g 根据 PV = nRT

mol 0102.015

.298J 8.314105.21013004

=???==-RT pV n M =m /n =0.164/0.0102= 16.08

该气体的相对分子质量为16.08。

1-3解：M =207353314.86

.1510.1=??=RT p ρ

已知Xe 的相对原子质量为131，F 的相对原子质量为19，则131+19n =207，n =4。 该氟化氙的分子式XeF 4。

1-4解：(1) 各组分的物质的量为

n (H 2)＝075.0215.0=mol n (N 2)＝025.0287.0=mol n (NH 3)＝02.017

34.0=mol 混合

第九章溶液

1. 什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？ 答

2. 利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。 答

3. 溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？ 答

4. 试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。 答

为溶质。

系叫溶液。

体

5. 什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有

哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。 答

6. 如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲

线的变化趋势（及斜率）不一样？ 答

以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 KNO3溶解度随温度升高而增大； NaCl溶解度随温度升高几乎不变； NaSO4溶解度随温度升高而减小。

7. 为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是冷

的？ 答

8. 把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压

和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶

无机化学课后练习题解答

第二章 物质的状态

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?

解：由题知要使三分之一的气体逸出瓶外，即体积为原来的1.5倍，而这一过程压力始终保持不变，故有：

(P0V1)/T1 = (P0V2)/T2

所以有 T2 = (T1V2)/V1 = 280×1.5=420K 答：略。

4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。

解：由题意知：

CO2: n= 4.4/44 = 0.1mol N2: n=14/28=0.5mol O2: n=12.8/32=0.4mol 有道尔顿分压定律：

CO2: p=2.026×104Pa N2: p=1.013×104Pa O2: p=8.104×104Pa 答：略。 8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸

武汉大学出版的无机化学课后习题答案,从第二章到第八章!

第二章

1.某气体在293K与9.97×10Pa时占有体积1.910dm其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解

4

-1

3

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求

O2和N2的分压及混合气体的总压。 解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。

5

解

武汉大学出版的无机化学课后习题答案,从第二章到第八章!

5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原

来的温度，求这时瓶内的压强。 解

53

6． 在273K和1.013×10Pa下，将1.0 dm洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，

在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的

分压。 解

武汉