食醋中总酸含量的测定实验报告结论

食醋中总酸含量的测定

黄岩中学 周元勇

一．《实验化学》教学指导意见 基本要求 1． 掌握移液管、滴定管的正确使用方法。 2． 学会使用滴定管进行滴定操作。 3． 了解酸碱滴定中指示剂的选择方法。 4． 初步学会用滴定法测定液体样本中的总酸（或总碱）的方法。 解读： 1．了解移液管、滴定管的构造，按“操作向导”的要求学习移液管的 使用方法。 2．初步学会正确使用滴定管。 3．滴定分析中的指示剂选择仅以酚酞和甲基橙为例。 发展要求 说明 初步认识实验方案设计、数据记录及处理在化学学习、科学研究和日常生活中的应用。 1． 滴定突跃曲线的计算不作要求。 2． 可充当基准物质的必备条件不要求学生加以记忆。 二．基本的操作要求：

食醋总酸含量的测定实验操作要求基本上等同于老教材的中和滴定实验。中和滴定实验的过程可分为五个步骤，每一步骤中都有几个应注意的问题，现归纳如下，供同行们参考。

一查。即对中和滴定的仪器进行检查。①检查滴定管是否漏水，其方法是注水至全容量，垂直静置15分钟，所渗漏的水不超过最小分度值。②酸式滴定管的活塞是否转动灵活。③检查碱式滴定管乳胶管中的玻璃小球大小是否适宜。

二盛。①标准溶液在滴定管中，一是注意先用少

食品中总酸的测定实验报告范文

篇一：食品中总酸度的测定实验报告

1. 方法提要

总酸度是食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸，常采用酸碱滴定法进行测定，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂来判断终点，并以样品中主要代表酸的百分含量表示。

样品中若颜色较深，不易观察终点时，常采用自动电位滴定仪进行测定，本实验终点PH控制在8.2。

2. 要求

1) 要求学会酸碱滴定法测定食品中的总酸度；

2) 要求掌握酸碱电位滴定仪的调节和使用。

3. 仪器、设备

1) ZD—2型自动电位滴定仪一套。

4. 试剂

1) 1000mol/L的氢氧化钠标准溶液；

2) PH9.18的缓冲溶液；

3) PH6.88的缓冲溶液。

5. 实验步骤

1) 按说明书接好电源及连线，打开电源开关；

2) 定位调节：将PH旋钮指向测量挡，温度补偿旋钮指向

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所测溶液的温度，将PH复合电极插入PH6.88的缓冲溶液中，打开磁力搅拌器开关，缓慢旋转定位旋钮，使其PH到达所对应温度的PH值，固定好定位旋钮不动。

3) 斜率校正：定位调节好后，将PH复合电极插入PH9.18的缓冲溶液中，打开磁力搅拌器开关，缓慢旋转斜率旋钮，使其PH到达所对应温度的PH值，固定好斜率旋钮不动。

4) 零位

生产实习报告

（化学分析）

班 级 应用化学132班 姓 名 林可

学 号 201306015206

指导老师 申屠超/蒋益花

浙江树人大学生物与环境工程学院

2015年7月9日

成品白酒的分析

一. 实验目的

1.掌握白酒中总酸、总酯、总醛的测定原理和方法。 2.练习酸碱标准溶液的配制和浓度的滴定。

3.熟练掌握碱式滴定管的操作，掌握中和法的滴定，熟悉酚酞指示剂的使用和终点方法。 二．实验原理

（总酸）白酒中的总酸包括甲酸、乙酸、丁酸等脂肪和乳酸等。酸类是构成脂类的成分之一，它不仅是酒的呈味物质，而且酸对产品的质量关系甚大，酸量过大会使酒发酸、发涩，用化学分析法测得的白酒为白酒中的总酸，常以乙酸计，以酚酞为指示剂，采用标定的氢氧化钠进行直接中和滴定，其反应式为 RCOOH + NaOH ── RCOONa + H2O 总酸的计算公式为：

总酸= [C NaOH·V NaOH·MCH3

化工与制药专业实验报告!

安乃近的含量测定

一、实验目的

1，掌握碘量法测定安乃近片得操作技能及有关计算。 2，熟悉安乃近的含量测定原理。

3，了解片剂分析的基本操作。

二，实验内容及步骤

取本品10片，精密称定，研细，精密称取适量（约相当于安乃近0.3g），加乙醇与0.01mol/L盐酸溶液各10ml使安乃近溶解后，立即用碘滴定液（0.1mol/L）滴定（控制滴定的速度为每分钟3~5mml），至溶液所显的浅黄色（或带紫色）在30秒钟内不褪。每1ml的碘滴定液（0.1mol/L)相当于17.57mg的

三，实验原理 H3COSO

NCH3OH

ONa

H3+I2 +H2O+ HI +NaHSO4

本品分子中4位上的N-甲基具有还原性，可被碘氧化生成硫酸盐。反应式如下：

化工与制药专业实验报告!

H3COSO,H2O

ONa

H3

四，实验提示

1,本品含安乃近（）应为标示量的95.0%~105.0%。

2，具有挥发性，去后应立即盖好瓶塞。

3，注意节约碘液，淌洗滴定管或未滴完的碘液应倒入回收瓶中。 4，结果计算：

将所得实验数据代入公式

标示量% (V V0) T F 10 W 100%=86% m S 3

V=14.8ml

V0=0.1ml

T=17.57mg/ml

式中，v为供试品消耗

甲醛含量测定实验报告

一、 实验目的

掌握一类化学试剂含量的测定方法，熟悉一些试剂的正确配置和操作流程。 二、 实验原理

甲醛与过量的中性亚硫酸钠反应，生成氢氧化钠，以百里酚酞作指示剂，用硫酸标准滴定溶液滴定。

HCHO + Na2SO3 + H2O = H2C(OH)SO3Na + NaOH

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

三、 试剂与溶液

亚硫酸钠、碳酸钠、硫酸标准溶液、甲基红指示剂、百里酚酞指示剂。 四、 实验步骤 1、

硫酸标准溶液的配制：取15ml浓硫酸，缓慢沿壁倒入装有

500ml蒸馏水的烧杯中。 2、

硫酸标准溶液的标定：称取1．6g左右碳酸钠于250ml的

锥形瓶中加80ml蒸馏水溶解，滴入３滴甲基红指示剂，用硫酸标准溶液滴定至溶液由微黄色变为酒红色为终点。（做两次平行试验取平均值） 3、

甲醛含量测定：称取６．３ｇ左右亚硫酸钠于250ml锥形

瓶中加入50ml蒸馏水溶解并滴加３滴百里酚酞指示剂，用硫酸标准滴定溶液中和至蓝色刚刚消失。用减量法称取１．３～

１．５ｇ试样，放入上述锥形瓶中，用硫酸标准溶液滴定至蓝色刚刚消失为终点。（做两次平行试验取平均值） 五、 实验结果 1、

实验一 电位滴定法测定食醋中醋酸的含量

一、实验目的

1、掌握电位滴定的基本操作和滴定终点的计算方法； 2、学习食用醋中醋酸含量的测定方法；

3、学会电位滴定曲线的绘制，熟练使用pH计。

二、实验原理

1、原理：在酸碱电位滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，被测物与滴定剂发生反应，溶液pH值不断变化，在化学计量点附近发生pH突跃。因此，测量溶液pH值的变化就能确定滴定终点。 2、确定终点的方法 （1）pH-V曲线法

以滴定剂用量为横坐标，以pH值为纵坐标，绘制pH-V曲线。作两条与滴定曲线相切的直线，等分线与曲线的交点即为滴定终点。 (2)△pH/△V-V曲线法

△pH/△V代表pH的变化值一次微商与对应的加入滴定剂体积的增量（△V）的比，绘制△pH/△V-V曲线，曲线的最高点即为滴定终点。

三、仪器与试剂 1、仪器

pHS-3c型酸度计，电磁搅拌器，pH复合电极； 100mL容量瓶； 25mL移液管； 100mL小烧杯； 10mL、100mL量筒；洗瓶；玻璃棒；吸耳球。 2、试剂

pH=4.00(25℃)和pH=6.86 (25℃)的标准缓冲溶液；0.1000mol/L氢氧化钠标准溶液；食醋

四、实验步骤

1、0.1 mol/L NaOH溶液的配制和标定

实 验 报 告

姓名： 班级： 同组人： 项目 铵盐中氮含量的测定 课程： 分析化学 学号： 一、实验目的

1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。

2、学习用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的方法。 3 4、了解酸碱滴定的实际应用。 二、实验原理

氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液一样，只能用间接法配配制，其浓度的确定也可以用基准物质来标定。常用的有草酸和邻苯二甲酸氢钾等。本实验采用邻苯二甲酸氢钾，它与氢氧化钠的反应为：

达到化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作指示剂。

铵盐中氮含量的测定有蒸馏法和甲醛法两种，用甲醛法测定时，应用的是酸碱滴定中的间接滴定方法。

甲醛与铵盐作用后，可生成等物质的量的酸，例如：

2（NH4）2SO4＋6HCH O＝（CH2）6 N4＋2H2SO4＋6H2O

反应生成的酸可用氢氧化钠标准溶液滴定，由于生成的另一种产物六次甲基四胺（CH2）6 N4是一个很弱的碱，化学计量点时PH约为8.8，因此用酚酞作指示剂。

w（N）＝ C（NaOH）×V（NaOH）×14.01

实验六 水果中总酸及pH的测定

一、目的要求

1. 进一步熟悉及规范滴定操作。

2. 学习及了解碱滴定法测定总酸及有效酸度的原理及操作要点。 3. 掌握水果中总酸度及有效酸度的测定方法和操作技能。 4. 掌握pH计的维护和使用方法。 二、实验原理 1. 总酸测定原理

水果中的有机酸在用标准碱液滴定时， 被中和成盐类。 以酚酞为指示剂， 滴定至溶液呈现微红色，

30s不褪色为终点。根据消耗标准碱液的浓度和体积，计算水果中总酸的含量。 2. 有效酸测定原理

利用pH计测定水果中的有效酸度 (pH)，是将玻璃电极、饱和甘汞电极插入榨取的果汁中组成原电池，该电池电动势的大小与果汁pH有关。即在25℃时，每相差一个pH单位就产生59.1mV的电池电动势，利用酸度计测量电池电动势并直接以pH表示，故可从酸度计上直接读出果汁的pH。 三、仪器与试剂 1. 仪器

水浴锅，酸度计，玻璃电极，饱和甘汞电极，现在多用复合电极。 2. 试剂

0.1mol / L NaOH标准溶液，酚酞乙醇溶液，pH= 4.01标准缓冲溶液。 四、实验步骤 1. 总酸度的测定

(1) 样液制备 将样品用组织捣碎机捣碎并混合均匀。称取适量

实验三 食品中总灰分含量的测定

一、目的与要求

1、学习食品中总灰分测定的意义和原理。

2、掌握称重法测定灰分的基本操作技术及测定条件的选择。 3、学会用减重法称取试样。 二、原理

将样品炭化后置于500~600 ℃高温炉内灼烧，样品中的水分及挥发物质以气体放出，有机物质中的碳、氢、氮等元素与有机物质本身的氧及空气中的氧生成二氧化碳、氮氧化物及水分而散失，无机物以硫酸盐、磷酸盐、碳酸盐、氧化物等无机盐和金属氧化物的形式残留下来，这些残留物即为灰分，称重残留物的质量即可计算出样品中总灰分的含量。 三、仪器

高温电炉（马福炉）；坩埚钳；带盖坩埚（石英坩埚或瓷坩埚）；分析天平；干燥器。

四、测定步骤 1、瓷坩埚的准备

将坩埚用体积分数为20﹪的盐煮1~2h，洗净晾干后，用三氯化铁与蓝墨水的混合夜在坩埚外壁及盖上写上编号。置于马福炉中，在（550±25）℃下灼烧0.5 h，冷至200℃一下后，取出。放入干燥器中冷却至室温，准确称量，并反复灼烧至恒重（两次称重之差不超过0.5mg）。 2、样品的预处理

（1）样品的取样量 以灰分量10~100mg来决定试样的取样量。通常如奶粉、大豆粉、调味料、鱼类及海产品等取1~2g；谷类食品、肉及肉制品、糕点

酒石酸亚铁法测定过岗龙中总多酚含量（方案设计） 1实验目的

使用酒石酸亚铁法测定过岗龙中总多酚的含量。 2实验原理

酒石酸亚铁法为物质总多酚含量测定的常用方法。酚类物质的羟基与酒石酸铁中的铁离子生成蓝色络合物，根据络合物溶液颜色深浅，在540nm处比色，可用分光光度法测定其含量。 3仪器材料

紫外分光光度计、电子分析天平、没食子酸对照品、酒石酸钾钠、硫酸亚铁、磷酸氢二钠、磷酸二氢钾、过岗龙药材提取液 4实验内容

4.1 标准溶液配制：精密称取25.0mg没食子酸标准品,置于100ml容量瓶中,纯化水溶解并定容至刻度,摇匀,即得0.25mg/ml的没食子酸标准溶液,低温保存备用。

4.2 酒石酸亚铁溶液配制：称取0.5g硫酸亚铁及2.5g酒石酸钾钠置于500ml容量瓶中,纯化水溶解并定容至刻度,摇匀,低温保存备用。 4.3 磷酸缓冲溶液配制：将0.0667mol/l磷酸氢二钠溶液与0.0667mol/l磷酸二氢钾溶液按84∶16的比例混合,调节pH至7.5,备用。 4.4 标准曲线的绘制：精密吸取没食子酸标准溶液1.0、2.0、3.0、4.0、5.0ml,分别置于25ml的容量瓶中,加蒸馏水至体积为5.0ml,再加入酒石酸亚铁溶液5.0ml,用