广西师范大学无机化学考研真题答案

无机化学考研真题答案

【篇一：2013无机化学真题】

class=txt>中国科学院大学

2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：无机化学 考生须知：

1．本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180 分钟。

2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。

一、选择题 (以下各小题所列答案中只有一个是正确的。共 20 小题，每小题 2

分，共 40 分。)

1. 下列物质的水溶液易变成黄色的是： (a) agno3(b) hbr (c) na2s (d) nh4scn

2. 下列各元素中，第一电子亲和势代数值(a1)最大的是： (a) cl (b) br (c) he (d) f

3. 下列各物种中，属于 n2h5 +

的共轭碱的是：

(a) n2h4(b) n2h5oh (c) n2h6 +

(d) nh3 4. co 2+

的价层电子构型是： (a) 3d 7 4s 2

(b) 3d 7

(c) 3d 5 4s 2

(d) 3d

10 ?1

某一元弱酸溶液的 ph=4.55，则该

湖北师范学院2018年招收硕士研究生入学考试试题

考试科目：无机化学 科目代码：816 适用专业：化学和学科教学（化学）

注意：所有答案一律写在专用答题纸上，否则无效。

（考试时间：180分钟，满分150分）

一、选择题 （本大题共10小题，每小题2分，共20分）

1. 2015年诺贝尔化学奖授予瑞典、美国和土耳其3位科学家，以表彰他们在如下领域所做的贡献：

A. DNA修复的细胞机制研究； B. 通过中微子振荡发现中微子有质量； C. 有关疟疾新疗法的发现； D. 有关蛔虫寄生虫感染新疗法的发现。 2. 某一反应，A → B，不论其起始浓度如何，完成30 % 反应的时间都相同，那么该反应的级数为： A. 不能判断；

B. 零级；

C. 一级；

D. 二级。

3. 理想气体状态方程用于真实气体的条件是： A. 低温、高压； B. 高温、高压； 4. 下列叙述中正确的是：

A. 只有等压过程，才有化学反应热效应；

B. 在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； C. 焓可以被认为是系统所含的热量；

D. 在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。 5.

4、H3PO4、H4P2O7、HPO3

加入AgNO3→正磷酸为黄色沉淀，焦、偏磷酸为白色沉淀，偏磷酸能使蛋白质溶液产生沉淀。 六、As、Sb、Bi硫化物

1、As、Sb、Bi的硫化物在结构上类似于它们的氧化物，但由于S2-半径大，而且As（Ⅲ）、Sb（Ⅲ）、Bi（Ⅲ）又是18+2e-型，M（Ⅲ）与S2-之间有较大的极化效应，所以其硫化物更接近共价化合物，在水中溶解度很小，颜色较深，As2S3(黄)、Sb2S3(黑)、Bi2S3(黑)、As2S5(淡黄)、Sb2S5(橙黄)。

2、As、Sb、Bi硫化物酸碱性不同，在酸碱中溶解情况也有很大区别。与氧化物相似，As2S3基本为酸性；Sb2S3是两性，Bi2S3为碱性。所以As2S3甚至不溶解于浓HCl，Sb2S3溶于浓HCl，又溶于碱；Bi2S3只溶解于浓HCl不溶于碱。 Sb2S3+6NaOH=Na3SbO3+Na3AsS3+3H2O Sb2S3+12HCl=2H3SbCl6+3H2S↑ Bi2S3+6HCl=2BiCl3+3H2S↑

其中Na3AsS3与Na3SbS3看成是砷（锑）酸盐中O被S取代的产物。

3、用酸性氧化物与碱性氧化物互相作用生成含氧酸盐一样，硫代酸盐可由酸性金属硫化物与碱性金

目录

2017年湖南师范大学化学化工学院846无机化学之无机化学考研强化模拟题（一） (2)

2017年湖南师范大学化学化工学院846无机化学之无机化学考研强化模拟题（二） (13)

2017年湖南师范大学化学化工学院846无机化学之无机化学考研强化模拟题（三） (25)

2017年湖南师范大学化学化工学院846无机化学之无机化学考研强化模拟题（四） (36)

2017年湖南师范大学化学化工学院846无机化学之无机化学考研强化模拟题（五） (46)

第1 页，共57 页

第 2 页，共 57 页

2017年湖南师范大学化学化工学院846无机化学之无机化学考研强化模拟题（一）

说明：①本资料为VIP 学员内部使用，严格按照2017考研专业课大纲及历年常考题型出题。 ————————————————————————————————————————

一、填空题

1． 在将等体积

和混合，混合气体的压力为反应达平衡后气体的压力为则

反应的

为_____。

【答案】 【解析】设平衡时

的分压为

反应前分压 平衡时分压

平衡时总压

依题意：

得

2． 给出下列化合物溶于

溶液生成的主要产物：

_____

__________。

【答案】

和

【解析】为二元酸，

溶于

溶液生成的产物是

为一元酸，溶于

溶液生成的产物

西北大学 2010 年招收攻读硕士学位研究生试题(普通化学)

无机化学

（ ）

(B) 离子电荷高、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大

一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 极化能力最强的离子应具有的特性是

(A) 离子电荷高、离子半径大 (C) 离子电荷低、离子半径小

2. 均相催化剂加速化学反应的原因是 （ ）

(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移

动，因而加速了化学反应

(B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化

学反应

(C) 改变了反应的自由焓变，即使 G 变为负值， G 越负，正反应越易进行，因 而

加速了化学反应

(D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率

3.

在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数（n，

l，m，ms）是

（ ）

3+

3+

a. （3，2，+1，+ c. （3，1，0， -

1 ）

b. （2，1，+1，- d. （3，1，-1，+

1

） ）

2 1 ）

2 1

2

3+

2

4. 下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是

a. C

无机总结

在学习方法上要求：

一、要掌握基本概念、基础知识

1 基础知识，例如元素名称，符号，周期表，重要的方程式，重要单质的制备、性质及用途，重要化合物的制备、性质及用途；

例如：重要的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、PbO2、H2O2、Cl2、NaClO、KClO3等 还原剂：SnCl2、H2C2O4 、Na2SO3 、H2S、KI、 沉淀剂：C2O42- 、CrO42-、S2- 、CO32-、OH- 配合剂：NH3、H2O 、CN- 、SCN-、S2O32- 显色剂等；

2、一些重要的基本理论：如：化学键理论：

① VBT：经典的价键理论、价层电子对互斥理论、杂化理论、 ② CFT： ③ MOT： 原子结构理论 酸碱理论 氧化还原理论

3、各种概念的具体定义，来源，使用范围；各种定律、定理、规则及使用条件等；

例如：PV=nRT 使用条件为高温低压；配合物的定义、K稳的定义等。

镧系收缩、

4、一些伟大科学家的重要贡献；

例如：1893年瑞士年仅26岁的化学家维尔纳（Wrener,A）提出PV=nRT 使用条件为高

温低压理论，成为化学的奠基人。

Pauling

阿累尼乌斯（Arrhenius,S.）

5、一些科学方法，例如测定分子量的

无机总结

在学习方法上要求：

一、要掌握基本概念、基础知识

1 基础知识，例如元素名称，符号，周期表，重要的方程式，重要单质的制备、性质及用途，重要化合物的制备、性质及用途；

例如：重要的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、PbO2、H2O2、Cl2、NaClO、KClO3等 还原剂：SnCl2、H2C2O4 、Na2SO3 、H2S、KI、 沉淀剂：C2O42- 、CrO42-、S2- 、CO32-、OH- 配合剂：NH3、H2O 、CN- 、SCN-、S2O32- 显色剂等；

2、一些重要的基本理论：如：化学键理论：

① VBT：经典的价键理论、价层电子对互斥理论、杂化理论、 ② CFT： ③ MOT： 原子结构理论 酸碱理论 氧化还原理论

3、各种概念的具体定义，来源，使用范围；各种定律、定理、规则及使用条件等；

例如：PV=nRT 使用条件为高温低压；配合物的定义、K稳的定义等。

镧系收缩、

4、一些伟大科学家的重要贡献；

例如：1893年瑞士年仅26岁的化学家维尔纳（Wrener,A）提出PV=nRT 使用条件为高

温低压理论，成为化学的奠基人。

Pauling

阿累尼乌斯（Arrhenius,S.）

5、一些科学方法，例如测定分子量的

西北大学 2010 年招收攻读硕士学位研究生试题(普通化学)

无机化学

（ ）

(B) 离子电荷高、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大

一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 极化能力最强的离子应具有的特性是

(A) 离子电荷高、离子半径大 (C) 离子电荷低、离子半径小

2. 均相催化剂加速化学反应的原因是 （ ）

(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移

动，因而加速了化学反应

(B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化

学反应

(C) 改变了反应的自由焓变，即使 G 变为负值， G 越负，正反应越易进行，因 而

加速了化学反应

(D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率

3.

在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数（n，

l，m，ms）是

（ ）

3+

3+

a. （3，2，+1，+ c. （3，1，0， -

1 ）

b. （2，1，+1，- d. （3，1，-1，+

1

） ）

2 1 ）

2 1

2

3+

2

4. 下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是

a. C

习 题

1.完成并配平下列反应方程式。

（1） Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O （2） Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4] （3） 2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2

（4） Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2 （5） Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2 （6） CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4]

（7） 2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7 （8） 3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O （9） Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O （10） Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑ （11） 2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4

（12） 4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （13） AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+

第二章

1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求

O2和N2的分压及混合气体的总压。 解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。 解

5

5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原

来的温度，求这时瓶内的压强。 解

6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，

在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的

分压。 解

8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，