无机及分析化学第三章课后答案

15.

解：（1）x?67.48%?67.37%?67.47%?67.43%?67.40%?67.43%

5?10.05%?0.06%?0.04%?0.03%?0.04% d??|di|?n5?（2）dr?（

S??d0.04%?100%??100%?0.06% x67.43%?3

(0.05%)2?(0.06%)2?(0.04%)2?(0.03%)2?0.05%

5?1）

?di2n?1?（4）Sr?Sx??100%?0.05%?100%?0.07%

67.43%（5）Xm=X大-X小=67.48%-67.37%=0.11%

17. 解：（1）根据u? u1=

x???得

20.30?20.4020.46?20.40??2.5 u2??1.5

0.040.04（2）u1=-2.5 u2=1.5 . 由表3—1查得相应的概率为0.4938，

0.4332

则 P(20.30≤x≤20.46)=0.4938+0.4332=0.9270 18. 已知某金矿中金含量的标准值为12.2g?t-1（克·吨-1），δ=0.2，求

测定结果大于1

1. 反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ D） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小

2. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（D）

A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积

3. 当反应A2 + B2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A2)(B2)时，可以得出结论：此反应（C）

A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A来说是基元反应

4．已知下列两个反应在298.15K时的标准平衡常数：

SnO2(s)＋2H2(g) ===2H2O(g)＋Sn(s) K1?＝m H2O(g)＋CO(g) ===H2(g)＋CO2(g) K2?＝n

则反应2CO(g)＋SnO2(s) === 2CO2(g)＋Sn

1. 反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ D） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小

2. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（D）

A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积

3. 当反应A2 + B2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A2)(B2)时，可以得出结论：此反应（C）

A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A来说是基元反应

4．已知下列两个反应在298.15K时的标准平衡常数：

SnO2(s)＋2H2(g) ===2H2O(g)＋Sn(s) K1?＝m H2O(g)＋CO(g) ===H2(g)＋CO2(g) K2?＝n

则反应2CO(g)＋SnO2(s) === 2CO2(g)＋Sn

第三章

思考题

3.1 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？

将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。

3.2 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？

反应定量进行；反应速率快；能用简单的方法确定滴定的终点。 3.3什么是化学计量点？什么是终点？

滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。指示剂变色时停止滴定的这一点为终点。

3.4下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？

H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3?5H2O 直接法：K2Cr2O7, KIO3

3.5 表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？ 主要有物质的量浓度、滴定度。其余略。

3.6 基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？

使称量误差较小。

3.7 若将H2C2O4?2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的

《分析化学》作业-1 第三章 定量分析中的误差及数据处理

3-1 在进行农业实验时，需要了解微量元素对农作物栽培的影响。如果从实验田中挖一小铲泥土试样，送化验室测定，由此试样所得的分析结果有无意义？应该如何正确采样？（简答） 答：取样没有代表性，分析结果没有意义。应按随机取样的原则，在实验田的不同位置采集足够量的原始试样，混合均匀后送至化验室，经化验室人员粉碎、过筛、混匀、缩分至适当量后再进行分析。

3-2 现有粗碎后的试样20 kg，将其破碎后全部通过10号筛（d=2 mm），可以缩分几次？设K值为0.2。

解：Q缩分?Kd2?0.2?22?0.8 kg

n??lgQ样品?lgQ缩分?/lg2??lg20?lg0.8?/lg2?4.6?4 次

3-3 测定某试样中氮的质量分数时，六次平行测定的结果分别是20.40%、20.52%、20.54%、20.58%、20.50%和20.56%。（1）计算该组数据的平均值、极差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和变异系数；（2）若此样品为标准样品，其中氮的含量为20.46%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。 解：

第三章

（1） 原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？ 答

（2） 什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级

交错现象？

答

（3） 写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式，并用四个量子

数分别表示每个价电子的运动状态。

答

（4） 已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布；（2）M

原子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M元素在周期表中的位置。

答

（5） 按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。 答

（6） 根据原子结构的知识，写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式。 答

（7） 画出s，p，d各原子轨道的角度分布图和径向分布图，并说明这些图形的含意。 答见课本65页

s电子云它是球形对称的。

p电子云它是呈无柄的桠铃形。 d电子云形状似花瓣。

（8） 描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么？它们的可能取值是什

么？ 答

（9） 下列各组量子数哪些是不合理的，为什么？

（1）n=2，l=1，m=0 （2）n=2，l=2，m=-1 （3）n=3，l=0，m=0

第三章 滴定分析法概论

教学要求：

1、了解滴定分析法的特点

2、掌握标准溶液的配制和浓度的标定

3、掌握物质的量浓度、滴定度的意义及其相互换算的方法 4、掌握计算分析结果的方法 重点、难点：

标准溶液的配制和标定

物质的量浓度和滴定度的相互换算 教学内容：

§3-1 滴定分析法简介

一、滴定分析法的过程和方法特点： 1、常用术语：

⑴、滴定：将滴定剂从滴定管加到被测物质溶液中的过程

⑵、化学计量点（sp）：当加入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学反应

式定量反应完全时，即反应达到了化学计量点。

⑶、滴定终点（ep）：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点。 ⑷、指示剂：能够指示终点变化的试剂。

⑸、滴定误差（Et）：滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，它们之间存在着

很小的差别，由此引起测定结果的误差称为滴定误差。

2、特点：

⑴、 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系

⑵、 此法适于组分含量在1%以上（常量组分）物质的测定。有时采用微量滴定管也能进行微量分析。

⑶、 该法准确度高，操作简便、快速，仪器简单，用途广泛。 ⑷、 分析结果准确度高。Et=0.1%

二、滴定分析方法：根据标准溶液与待测

第三章 化学反应速率

总章目标：

1：了解化学反应速度的概念及反应速度的实验测定

2：了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念 3：掌握浓度、温度及催化剂对反应温度的影响

4：了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算 5：初步了解活化能的概念及其于反应速度的关系。 各小节目标：

第一节：反应速率的定义

1:掌握表示化学反应速率的两个概念。

2：学会用平均速率和瞬时速率来表示化学反应速率。 1平均速率：r??○tc2?c1 2?t12瞬时速率:某一时刻的化学反应速率。 ○

第二节：反应速率与反应浓度的关系

1掌握反应级数的概念，学会建立简单的速率方程。 ○

2掌握速率常数k的概念及意义，可以由速率常数的单位来确定反应级数。 ○第三节：反应机理

1了解什么是基元反应。 ○

2学会从微观角度角度建立速率方程探讨反应机理。 ○

第四节：反应物浓度与时间的关系

1熟练掌握零级、一级、二级、三级反应中反应物浓度与时间的关系。 ○

2学会计算零级、一级反应的半衰期，了解二级、三级反应的半衰期。 ○

第五节：反应速率理论的简介

了解解释基元反应速率方程的碰撞理论和解释阿仑尼乌斯方程的过渡态理论。 第六节：温度对化学反应速率的影响

1

1掌握阿仑尼乌斯

第3章 ASP.NET的内置对象

3.8.1 作业题

1.使用Response对象，在Default.aspx上输出系统当前日期和时间。如图1所示：

图1 作业题3-1

2. 创建一个网页Default.aspx，用户输入姓名、年龄，如图2所示。单击“确定”按钮后，页面跳转到Welcome.aspx，并显示用户刚才输入的信息，如图3所示。要求只能采用Response和Request对象，页面跳转采用GET请求。

图2 Default.aspx 图3 Welcome.aspx

3. 实现不同身份的用户，登录后进入不同的页面。在Default.aspx的下拉列表中只有admin和user选项，如图4所示。根据登录的用户名，分别进入Admin.aspx和User.aspx，并且显示如图5、图6所示的欢迎信息。要求采用Session对象来实现。

图4 Default.aspx 图5 Admin.aspx 图6 User.aspx 4.在作业题3的基础上分别统计admin和user的访问量，要求用Application对象来实现。如图7——图9所示

图7 Default.aspx

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第三章

1、 完成下列换算：

电解质溶液和离子平衡

（1） 把下列H浓度换算成PH：

+-5-12-8-4 C(H)/ mol .L-1: 5.6*10 4.3*10 8.7*10 1.8*10

+

（2） 把下列pH换算成H浓度：

0.25 1.38 7.80 12.50

2、试计算：

（1）pH=1.00与pH=3.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH和c(H);

(2) pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH和c（H）。

3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与Ka的表达式： (1) 亚硫酸 （2）草酸（H2C2O4） （3）氢硫酸 （4）氢氰酸（HCN） （5）亚硝酸（HNO2）

4、已知25℃时，某一元弱酸0.100 mol .L-1溶液是pH为4.00，试求：

（1）该酸是Ka

(2) 该浓度下酸的解离度。 、白醋是质量分数为醋的密度ρ为1.007g?-1

θ

θ

+

+

+

的醋酸（CH3COOH）溶液，假定白

ml,它的pH为多少？

.L-1氢氰酸（HCN）溶液的解离度为0