如何配置一定ph值范围的缓冲溶液

令狐采学创作

常用缓冲溶液的配制方法

令狐采学

1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）

X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升

甘氨酸分子量= 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）

X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+ 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升

邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升

3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液

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Na2HPO4分子量= 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液

①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，

再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）

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柠檬酸C6H8O7·H

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常用缓冲溶液的配制方法

令狐采学

1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）

X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升

甘氨酸分子量= 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）

X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+ 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升

邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升

3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液

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Na2HPO4分子量= 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液

①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，

再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）

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柠檬酸C6H8O7·H

实验一 缓冲溶液的配制和性质、溶液pH值测定

【实验目的】

1. 2. 3. 4. 5.

学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。 加深对缓冲溶液性质的理解。 强化吸量管的使用方法。 学习使用pHS-2C型酸度计。 培养环境保护意识。

【预习作业】

1. 一般性溶液与缓冲溶液有什么不同？ 2. 缓冲溶液的性质有哪些？

3. 如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关？ 4. 实验是如何设计以验证缓冲溶液所具有的性质及缓冲容量的影响因素的，设计时有哪些注意事项？

5. 该如何检测缓冲溶液的pH值是否发生改变？是否均需要用pH计？ 6. 本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定？

【实验原理】

普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用。 缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的，具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液pH值基本不变的作用。

本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后pH数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。

根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡：

－

HB? B+H3O+

缓冲溶液pH值的计算公式为：

pH?pKa?lg[B

配置一定物质的量浓度的溶液

1．配制溶液的实验仪器：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

2．配制溶液的步骤：

①计算。（公式：n=mV；m=Mn）

因为托盘天平只能精确到0.1g，所以计算结果只能保留一位小数。

②称量（托盘天平）

天平使用前要先调平，遵循“左物右码”的原则

易潮解、具有腐蚀性的药品不能直接在托盘中或滤纸上称量，应在小烧杯中称量。

使用药匙盛放药品时，当药品重量接近目标值时，应用左手轻拍右手手腕，使药品慢慢抖入烧杯，防止超量。

③溶解（烧杯、玻璃棒）

将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。

④ 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）：

将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，转移时应用玻璃棒引流。引流时，玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。

并用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 ⑤定容（胶头滴管）：

在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。视线始终与刻度线相平；胶头滴管不能伸入容量瓶，必须垂直悬在容量瓶口。

⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加

课题：第三单元第二节第二课时 探究：配制溶质质量分数一定的溶液

单位:马桥实验学校 姓名:孙学芹 电话:13853351197

课题：配制溶质质量分数一定的溶液

教学目标：

1. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法，进一步熟练药品的取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。

2.在探究过程中巩固并进一步理解溶质质量分数的含义。

3.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。 教学重点：学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法 教学方法：自学研究法、讨论法、实验法。

实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐。

出示：本节的教学目标、重点

阅读目标、重点、 让学生清楚本节学 难点 习的内容

自学指导：我们今天就来学习配制 16% 的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪 器和药品 (师生一起： 烧杯、 托盘天平、 学生的答案可能五 玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、 花八门，选取适合 食盐) 。请同学们仔细阅读课本 72 页的 学生看书， 并以小 的总结答案 内容，总结配制一定溶质质量分数的溶 组 为 单 位 进 行 讨 液的步骤，与同学们分享。 论并全班交流 学生能自己学会

有几个小组的同学，思路清晰，分工明 的，教师不

课题：第三单元第二节第二课时 探究：配制溶质质量分数一定的溶液

单位:马桥实验学校 姓名:孙学芹 电话:13853351197

课题：配制溶质质量分数一定的溶液

教学目标：

1. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法，进一步熟练药品的取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。

2.在探究过程中巩固并进一步理解溶质质量分数的含义。

3.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。 教学重点：学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法 教学方法：自学研究法、讨论法、实验法。

实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐。

出示：本节的教学目标、重点

阅读目标、重点、 让学生清楚本节学 难点 习的内容

自学指导：我们今天就来学习配制 16% 的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪 器和药品 (师生一起： 烧杯、 托盘天平、 学生的答案可能五 玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、 花八门，选取适合 食盐) 。请同学们仔细阅读课本 72 页的 学生看书， 并以小 的总结答案 内容，总结配制一定溶质质量分数的溶 组 为 单 位 进 行 讨 液的步骤，与同学们分享。 论并全班交流 学生能自己学会

有几个小组的同学，思路清晰，分工明 的，教师不

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《一定物质的量浓度溶液的配制》教案
黑龙江省庆安一中 孙秀民


一、教学目标

1．知识与技能：

初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

2．过程与方法：

初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

能够合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。

3．情感态度价值观：

培养严谨、规范的实验态度，实事求是的科学精神。

初步形成良好的实验工作习惯。

二、教学设计及课堂实录

[创设情境]

提出实验任务：用现有仪器（100 mL量筒、100 mL烧杯、100
mL平底烧瓶、玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙、橡皮筋）及蒸馏水、碳酸钠固体试剂，选择其中的必要仪器配制100 mL、0.1 00 mol/L Na2CO3溶液。

（设计意图：创设真实的问题情境，以驱动学生进行探究，提出本节课的课题）

[学生活动]

分组讨论，形成方案并付诸于分组实验。

[交流共享]

小组代表汇报各自的实验方案及

一定物质的量浓度溶液的配制导学案

教学目标：

物质的量浓度的含义及其有关计算

学会配制一定体积的物质的量浓度的溶液并会进行简单的误差分析

【重、难点】正确配制一定物质的量浓度溶液的方法

一、一定物质的量浓度溶液的配制

1．主要仪器：量筒、托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、钥匙

2．操作步骤： 配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液

（1）计算：mNa2CO3（2）称量（量取）：用Na2CO3质量.

（3）溶解：把称量的Na2CO3放入充分搅拌，促使Na2CO3溶解.

（4） 至室温.

（5）转移：将烧杯中的溶液沿 注入 mL的 ，此时应注意 .

（6）洗涤：用蒸馏水洗涤 ，并将洗涤液都注入 中.

（7）定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面接近容量瓶刻度 处时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度相切.

（8）摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，这样配出的溶液就是 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液.

（9）贴标签

试讨论在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的

中考题：配制一定溶质质量分数的溶液

【中考题原创】

配制一定溶质质量分数的溶液

湖北省石首市文峰中学刘涛

配制一定溶质质量分数的溶液属于定量实验，是中考化学的高频考点，需要加强记忆与理解的信息有：

⑴配制步骤：计算→称量、量取→溶解→装瓶存放；⑵配制所需的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒等，其中玻璃棒的作用是搅拌加快溶解速率；⑶误差分析：所配溶液溶质质量分数偏小的原因有：药品和砝码位置放反且使用游码、量水时仰视量筒、烧杯内有少量水、固体药品中含有杂质；其中会偏大的原因有：砝码生锈或沾有油污、量水时俯视量筒、量取水洒出部分未全部倒入烧杯等。

【例题】用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；

③过滤；④量取水；⑤计算。正确的操作顺序是（）

A．①②③④B．⑤②④①C．①③⑤④①D．⑤②④③①

【分析】本题要明确并熟记配制溶质质量分数一定溶液的基本步骤，分别是计算、称量与量取、溶解、装瓶存放。而配制溶液时不要选用分离固液药品的过滤操作，则该题的正确答案为B。

【点评】解题的关键是掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等，通常考查实验仪器的选择与用途、使用注意事项，考查溶质质量分数的基本计

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水的电离和溶液的酸碱性 典型例题及习题

（一）典型例题

【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH，请填空： 改变条件 水的电离平衡移动 Kw c(H+)总 c(OH-)总 升温到100℃ 通氯化氢 加氢氧化钠固体 加氯化钠固体 -2+

-

水电离出的c(H) + -4-710 mol/L 10 mol/L 10 mol/L 【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都

-14

相同。常温下，此值为10。

在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为1:1。

【答案】

改变条件 升温到100℃ 通氯化氢 加氢氧化钠固体 加氯化钠固体 水的电离平衡移动方向 正向 逆向 逆向 不动 Kw 增大 不变 不变 不变 c(H+)总 增大 -10-7c(OH-)总 增大 -12水电离出的c(H) 增大 -12-10-7+10 mol/L 10 mol/L 10 mol/L 10 mol/L －10 mol/L