钠及其氧化物乐乐课堂

2009级化学第一轮复习材料·必修1 第一章 认识化学科学 09.9.1

班级 姓名 学号 第一节 认识化学科学·研究物质性质的方法和程序·钠及其氧化物 NO.1

编写：王敏 审定：王爱珍

【考纲要求】

1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质；化学可以识别、改变和创造分子。

2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验推理为基础的科学探究法。 3.了解钠的重要物理性质，化学性质。 4.Na2O，Na2O2的重要性质及典型计算。 【知识梳理】 一、认识化学科学

（一）化学科学的任务和特点：

1、任务：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和利用的自然科学。

2、特点：化学科学具有创造性和实用性。化学科学的特征就是认识分子和制

造分子的科学。现在科学家们发现和创造的化合物已经超过几千万种。 （二）化学科学的形成和发展：

1、近代化学科学形成和发展：（年代、人物、重大发现或发明创造、作用）（主要从17世纪中叶到19世纪末）；

（1）1661年，英国化学家、物理学家__

第三章

常见的金属及其化合物钠及其氧化物 基础盘点

第1讲

一、钠 1.物理性质 颜色 密度 比水 小 比煤油 大 熔点

银白色

低于 100℃

2. 化学性质 (1)主要化学反应

3.制备：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融) 化学方程式： 4.钠的保存

2Na+Cl2↑

实验室中通常把少量钠保存在 煤油 中，目的是防 止 Na 与空气中的 O2 和 H2O 发生反应。

思考 1 金属钠长期露置在空气中会发生 怎样的变化？最终生成什么物质？并写出有 关的化学反应方程式。提示

二、钠的氧化物 请完成下列表格(Na2O和Na2O2的比较)

科目一考试 / 2016年科目一模 拟考试题

科目二考试 2016年科目二考试技巧、 考试内容、考试视频

思考 2 (1)Na2O2 中，阴、阳离子个数

比是多少？它是碱性氧化物吗？提示 1∶2;不是碱性氧化物，Na2O2与 酸反应除生成盐和水外还生成O2。

(2)Na2O2 为什么表现强氧化性和漂 白性？提示 因结构中有活泼的-1价氧原子，易

得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。

考点精讲考点一 钠的性质 1.钠的性质可用一句话表示：钠与酸、 水、氯、氧、硫(均反应),安全保存在煤油中。 或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，

高三化学第一轮复习

学案20氮气及其氧化物

本节高考重点考查： (1)氮及其重要氧化物的性质； (2)NOx对环境的影响

题型以探究实验为主，难度为中档题。预测高考将会以NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐为载体结合生产生活实际， 在其化合物主要性质应用如NH3的制法NH的检验及相关计算方面进行命题。

一．氮气及氮的氧化物

1．N2是 色， 味，密度比空气略 ， 溶于水气体，约占空气体积 的 ，工业上利用液态空气中液态氮的沸点比液态氧的沸点低通过分馏方法制得氮气。电子式 ，结构式 。由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质 活泼。 2. N2的化学性质 还原性： N2 + O2 ——

氧化性： N2 + H2 ——— (工业上制氨气方法)

N2 + Mg ——— （此产物只能存在于干态，写 出

它与水反应的化学方程式（

高三化学第一轮复习

学案20氮气及其氧化物

本节高考重点考查： (1)氮及其重要氧化物的性质； (2)NOx对环境的影响

题型以探究实验为主，难度为中档题。预测高考将会以NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐为载体结合生产生活实际， 在其化合物主要性质应用如NH3的制法NH的检验及相关计算方面进行命题。

一．氮气及氮的氧化物

1．N2是 色， 味，密度比空气略 ， 溶于水气体，约占空气体积 的 ，工业上利用液态空气中液态氮的沸点比液态氧的沸点低通过分馏方法制得氮气。电子式 ，结构式 。由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质 活泼。 2. N2的化学性质 还原性： N2 + O2 ——

氧化性： N2 + H2 ——— (工业上制氨气方法)

N2 + Mg ——— （此产物只能存在于干态，写 出

它与水反应的化学方程式（

1、碱金属氧化物的作用

当碱金属氧化物加入于熔融石英玻璃中，使玻璃结构疏松、减弱，导致一系列性能变坏。如热膨胀系数上升、电导和介电损耗，弹性模数、硬度、化学稳定性和粘度等下降。

主要表现于（当取代Na+或K+时）能提高玻璃的化学稳定性、表面张力和析晶能力。它具有高温助熔、加速玻璃熔化的作用。 2、二价金属氧化物的作用 玻璃的折射率、密度、热膨胀系数，随Ra2+离子半径增大而上升，硬度随半径增大而下降。此外，二价金属氧化物对碱金属氧化物有“压制效应”

常用的二价金属氧化物的作用分述如下： 一、氧化钙（CaO)

Ca2O有极化桥氧和碱弱硅氧键的作用，这可能是它降低玻璃高温粘度的原因之一。玻璃CaO含量过多，一般使玻璃的料性变短。脆性增大，在硼硅酸盐玻璃中CaO一般不加或少加，否则玻璃的析晶倾向增大，在钠钙硅玻璃中若以MGO取代CaO，将使玻璃结构疏松，导致玻璃的密度、硬度下降，钠钙硅玻璃中常以MGO取代部分CaO以降低玻璃析晶能力和调整玻璃的料性。含镁玻璃在水和碱液作用

下，玻璃表面易于形成硅酸镁薄膜。因此目前保温瓶和瓶罐玻璃都趋于少用或不用氧化镁

《材料科学进展》

姓名：班级：学号：课程论文

叶时迁 材研1505班 1049721500095

氧化物热电材料及其研究进展

摘要：氧化物热电材料相比传统半导体热电材料有着独特的优势，是一种潜在的功能材料。介绍了氧化物热电材料的特点、评价指标及分类。以层状钴化物和非层状钴化物为例详细介绍了氧化物热电材料研究进展，指出了存在的问题并提出了解决方案，对氧化物热电材料发展前景做了展望。

关键词：功能材料；氧化物热电材料；层状钴化物；

热电材料是利用热电效应实现热能和电能互相转换的新型功能材料。热电效应主要有三种，包括Seebeck效应、Peltier效应和Thomson效应，利用材料的Seebeck效应可实现工业废热、体热、地热等一切热能转换成电能，而利用材料的Peltier效应可实现热电制冷[1]。这种材料在实现热电转换的过程中无噪声、无污染，而且使用寿命长、性能可靠，在能源行业有望得到广泛应用。热电材料的转换效率通常采用无量纲值ZT=TS2σ/λ来衡量，其中Z是热电优值系数，T是绝对温度，S为Seebeck系数，σ为电导率，λ为热导率。高性能的热电材料必须同时具备高Seebeck系数、高电导率和低热导率等特性。目前，热电材

精品学习资料

钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠

考点剖析

一、氧化钠和过氧化钠的比较

物质 色态 类别 氧的价态 电子式 生成条件 热稳定性 化 学 性 质 与水反应 与CO2反应 与酸反应(盐酸) 主要性质 常温 △不稳定(2Na2O＋O2=====2Na2O2) Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 氧化钠(Na2O) 白色固体 碱性氧化物 －2 加热或点燃 稳定 过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体 过氧化物(非碱性氧化物) －1 具有碱性氧化物通性 具有强氧化性 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 主要用途 —— [注意]：(1)Na2O中只含离子键而Na2O2中既有离子键，又有共价键。 (2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，反应中H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂。

二、Na2O2的物质类别及其强氧化性 1．碱性氧化物与酸性氧化物

(1)能与酸反应生成盐和水的氧化物，叫

绪论

我国氮氧化物污染问题十分突出。氮氧化物排放总量居高不下，成为导致我国大气酸沉降、臭氧、灰霾等一系列环境问题的重要根源。如不加以控制，氮氧化物的增加可能会显著抵消二氧化硫减排带来的环境效益。因此，“十二五”期间我国迫切需要加强大气氮氧化物污染防治工作，并应将其放在与二氧化硫减排同等重要的位置。经过多年努力，我国大气氮氧化物污染防治政策法规逐渐完善、技术日益成熟、产业初具规模，但仍然面临一些发展瓶颈问题。做好氮氧化物的污染防治工作，急需制订科学的总体技术路线、修订完善相关标准和法律法规、促进控制技术和产业发展、加强有关基础研究，为氮氧化物污染防治提供有力支撑。

1、NOx的来源及危害

NOx的产生有两种途径：一是自然产生，二是人为产生。自然产生来源有闪电、大气中氨的氧化及土壤中微生物的硝化作用等，自然界形成的NOx由于自然选择达到生态平衡，故对大气没有很大的污染。人为产生的NOx主要有三个来源，第一是燃料燃烧过程中产生；第二是各种机动车排放的尾气；第三是工业生产过程中排放，化学工业中如硝酸、各种硝化过程(如电镀)等生产过程都排放出NOx。人为产生的NOx因分布较集中，与人类活动关系

氧化物蒸发镀膜材料材料名称 三氧化二铝 化学符号 Al2O3 纯度 99.99% 熔点 (oC) 2045 1620 820 2600 2600 2435 1326 2812 1565 1565 2350 密度 透明波段 (g/ cm3) 4 8.9 7.3 7.3 5.2 6.3 9.7 7.1 5.24 7.4 折射率 规格 半透明颗粒(1-3mm, 3-6mm),压片 (Dia10mm) 颗粒，粉末，压片 白色颗粒，压片 (Dia10mm) 黄色颗粒，压片(直径30或10mm) 浅棕色颗粒，压片(直径30或10mm) 性能 适于电子枪蒸发，形成光滑致 密膜层，抗化学腐蚀。 用于镀制透明导电膜。 -用热蒸发或溅射较好。蒸气有 毒。 适于电子枪蒸发或钨舟。 0.17-9um n=1.6-1.65 -0.4um0.4611um 0.4611um -n=2.5 n=2.2 n=2.2 氧化锡掺氧化 (Sb:SnO2)(AT 99.90% 锑 O) 钛酸钡 BaTiO3 99.99% 三氧化二铋 二氧化铈 二氧化铈 三氧化二铬 氧化铜 氧化镝 氧化铒 氧化铕 氧化钆 二氧化铪 氧化钬 三氧化二铟 氧化铟掺氧化 锡 三氧化二铁 四氧化三铁 氧化钆

篇一：碳和碳的氧化物(含答案)

碳和碳的氧化物

一、填空题

1、请用所学的化学知识回答下列问题。

（1）金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因 。

（2）从分子的角度解释，湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因 。

（3）生活中汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污，其原理有什么不同。

2、A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式_ _。

(2)反应③在工业上常用于_ _。

(3)H溶液可能是_溶液(填化学式)。

3、下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。

(1)在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有______个碳原子。

(2)根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途：________________。

(3)图中物质丙的化学式为C60，已知硅的一种单质也有与物质丙相同的原子数和类似的结构，有科学家尝试把物质丙的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子的化学式为________。

4、碳和碳的化合物都是非常重要的物质。

(1)

碳原子的结构示意图为，碳原子的核电荷数为________。

(2)碳的单质有多种