高中化学必修一物质的量说课稿

高中化学物质的量浓度题型解析

一、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度、密度之间的换算此类问题主要是弄清各量的含义及各量之间的转化关系，注意各量的单位要相当。

例1：（2003年广东）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为（）

A.

B.

C.

D.

解析：设溶质的相对分子质量为x，根据溶液混合、蒸发前后溶质的物质的量不变，有：

答案：C

二、不同溶液中相同微粒浓度的比较溶液中某微粒的浓度只

与溶质的组成和溶质的浓度有关，与溶液的体积大小无关。如果是离子浓度，可以根据电离方程式来分析。

例2：（2002年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）

A. 1：1：1

B. 3：2：2

C. 3：2：3

D. 1：1：3

解析：溶液中离子浓度的大小与溶质的组成和溶质的浓度有关，即某离子的浓度=溶质的浓度×溶质化学式中该离子的数目。这样，Na2SO4溶液与MgSO4溶液中硫酸根离子浓度均为0.1mo

目录

《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿 ................................................................... 1 气体摩尔体积说课稿....................................................................................................................... 3 物质的量在化学实验中的应用说课稿 ........................................................................................... 4 离子反应（第一课时说课稿） ....................................................................................................... 7 离子反应（第二课时离子反应及其发生的条件说课稿） ..............................................

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《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿 ................................................................... 1

气体摩尔体积说课稿....................................................................................................................... 3

物质的量在化学实验中的应用说课稿 ........................................................................................... 4

离子反应（第一课时说课稿） ....................................................................................................... 7

离子反应（第二课时离子反应及其发生的条件说课稿） ....................................

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《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿 ................................................................... 1

气体摩尔体积说课稿....................................................................................................................... 3

物质的量在化学实验中的应用说课稿 ........................................................................................... 4

离子反应（第一课时说课稿） ....................................................................................................... 7

离子反应（第二课时离子反应及其发生的条件说课稿） ....................................

1.3.3《物质的量浓度》随堂练习（教师版）

一、单项选择题

1．下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法正确的是( )。 A．该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得 B．1 L溶液中含有离子总数为3×6.02×10 C．0.5 L溶液中Ba的物质的量浓度为0.2 mol/L D．0.5 L溶液中NO3的物质的量浓度为0.1 mol/L

2．下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 mol·L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是( )。

A．150 mL 1 mol·L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L的KCl溶液 D．75 mL 3 mol·L的FeCl3溶液

3．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是( )。

A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．1∶1∶1

4．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)＝0.1 mol·L，c(Mg)＝0

高一化学必修1-物质的量与氧化还原反应练习。

【化学量练习】

一、选择题

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）。

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔

2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）

A．32 g O2所含的原子数目为NA

B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA

C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

3．下列说法正确的是（ ）。

A．摩尔质量就等于物质的量

B．摩尔质量就物质的量的6.02×10倍

C．HNO3的摩尔质量是63 g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）。

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥

1.3 化学中常用的物理量——物质的量（3课时）第一课时 物质的

量及其单位——摩尔

课时达标

1.（原创） 摩尔是（ ） A．物质的量的单位 B.七个基本物理量之一 C.物质的质量的单位 D．物质的数量单位

2.（变式）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）

3-1

A.6.18×118mol就是阿伏加德罗常数

12

B.12gC含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

3

D.1摩尔氯含有6.18×118个氯分子 3. （变式）下列叙述中正确的是（ ）

A.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.18x118个分子 B．1mol氧的原子数是6.18x118 C．0.5molHe约含有6.18x118个电子

D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子 4. （变式）下列说法中，正确的是（ ） A.物质的量就是物质的数量或质量 B.1mol氯约含有6.18x118个微粒 C.1mol H2O含有2 molH和1molO D. 1mol H2O含有18mol电子

5. （变式）下列对“摩

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高中化学标准说课稿模板

《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿 气体摩尔体积说课稿

物质的量在化学实验中的应用说课稿 离子反应（第一课时说课稿）

离子反应（第二课时离子反应及其发生的条件说课稿） 《氧化还原反应》说课稿

《金属的化学性质》（第一课时） 说课稿 《金属的化学性质》（第二课时） 说课稿

金属的化学性质——（第三课时） 物质的量在化学方程式计算中的应用 几种重要的金属化合物（第一课时钠的重要化合物） 说课稿 几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物） 说课稿 第三节 用途广泛的金属材料 第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角 （第一课时） 第一节 无机非金属材料的主角 （第二课时） 第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时）

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高中化学说课稿模板

各位评委老师，上午好！

我是 号考生，我今天说课的题目是《 》。我主要从教材分析、学情分析、教学方法与策略 、教学过程、板书设计等几个步骤向大家详细地讲解我对这节课的安排。

一、教材分析

本节课是人教版高中化学 第章，第节，第 课时的内容。在此之前，学生已经学习了，本节课的学习为

奠定基

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质 第2课时 物质的量

微观

宏观

?微观粒子

智慧的火花

宏观质量

对于微小的物质，扩大倍数形成一定 数目的集体，可以使研究更方便。

一、物质的量及其与微粒数的关系1.物质的量是一个物理量。单位：摩尔(mol)简称 摩。 2. 物质的量定义:表示含有一定数目微粒的集合体。 说明：

物质的量用符号

n

表示。

物质的量四字不可以拆分增减。

在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子 的种类.(微粒的种类可以是分子、原子、 离子；也可以是质子、中子、电子等)

摩尔

符号：mol,是单位 1mol 分子 离子 原子……

?个 阿伏加德罗常数NA个

阿伏加德罗常数

(符号：NA)

1、定义：科学上规定：把0.012 kg 12C中所 含的原子数称为阿伏加德罗常数。 2、单位：mol-1 3、近似值：6.02×1023 mol-1 结论：每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数 个对应粒子。5

1 、将6.02

1023个一毛硬币排起来，可来

回地球和太阳间400亿次之多 2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 1023粒谷子有 1.505 1019千克，若按地球上有60亿人，人均 每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。

物质的量(n)

《物质的量》说课稿（第一课时）

一、 说教材

1、教材的地位和作用

《物质的量》是高中化学第一册第三章第一节的内容，，主要介绍了物

质的量及其单位和摩尔质量，是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。因此教好本节课，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。。 2、教学目标 （1）、知识目标：

a. 使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

b. 使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 c. 使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 （2）、能力目标：

a.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

b.培养学生运用化学知识进行计算的能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 c.情感目标：.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法

之一。培养学生尊重科学的思想。

3、教学重点、难点

（1）、教学重点：物质的量及其单位摩尔

依据：学好物质的量及其单位对学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、

物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础 因此，我将“物质的量及其单位”确定为本节重点。