金属和非金属反应的化学方程式
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化学方程式(非金属氯气)
IV、非金属及其化合物
一、硅及硅的化合物的反应 1.硅的原子结构
2.硅的氧化物(SiO2) ⑴存在形态(硅石)
①结晶形:石英、水晶、玛瑙。 ②无定形:硅藻土
⑵晶体结构:(正四面体)整体为空间网状结构(与金刚石相似)
⑶物理性质:熔点高,硬度大,不溶于水 ⑷化学性质:稳定,很不活泼
①不与水反应,不与酸反应(HF除外) ②酸性氧化物(与CO2一致) 与碱性氧化物反应生成盐 SiO2+CaO高温CaSiO3 与强碱反应生成盐和水
SiO2+2NaOH—Na2SiO3+H2O
③与HF反应
SiO2+4HF—SiF4↑+2H2O (刻玻璃原理) ⑷工业制玻璃原理
SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑ 反应原理:CaCO3 高温CaO+CO2↑ SiO2+CaO高温CaSiO3 ⑸制备单质硅
SiO2+2C 高温Si(粗)+2CO↑
电炉 Si(粗
高中必修1金属和非金属化学方程式总结
完美格式整理版
金属及其化合物 一、钠和钠的化合物
1、钠与水反应: 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
=
= 2Na+2OH+H↑
2、钠与氧气反应:①常温反应 4Na+O =2NaO
2Na+2H2O
+
-22
2
点燃 ②点燃或加热2Na+O2 Na2O2
3、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl 2NaCl +H2↑
+ +
2Na+2H 2Na+H2↑
=
=
=
点燃 4 、钠与氯气的反应:2Na+Cl2 2NaCl
=
5、钠与硫的反应: 2Na+S= Na2S
6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应
7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl溶液:实际上与水反应,反应的化学方程式:2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
②
Δ CuSO4溶液:2Na+CuSO4 +2H2O =
Cu(OH)2↓+H2↑ + Na2SO4
③NaHSO4溶液:2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 +
H2↑
高中必修1金属和非金属化学方程式总结
完美格式整理版
金属及其化合物 一、钠和钠的化合物
1、钠与水反应: 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
=
= 2Na+2OH+H↑
2、钠与氧气反应:①常温反应 4Na+O =2NaO
2Na+2H2O
+
-22
2
点燃 ②点燃或加热2Na+O2 Na2O2
3、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl 2NaCl +H2↑
+ +
2Na+2H 2Na+H2↑
=
=
=
点燃 4 、钠与氯气的反应:2Na+Cl2 2NaCl
=
5、钠与硫的反应: 2Na+S= Na2S
6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应
7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl溶液:实际上与水反应,反应的化学方程式:2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
②
Δ CuSO4溶液:2Na+CuSO4 +2H2O =
Cu(OH)2↓+H2↑ + Na2SO4
③NaHSO4溶液:2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 +
H2↑
化学方程式
第10讲 化学方程式
一、选择题(每道题有一个选项符合题意)
1.某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则铁中混有的金属可能是( )。
A.Zn B.Cu C.Mg D.Ag
2.(2012年广东)有关2CO+O2=====2CO2的叙述正确的是( )。
A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D.2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳
3.(原创)下列化学方程式正确的是( )。
A.Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ B.Fe+Zn(NO3)2===Fe(NO3)2+Zn↓
C.Na2CO3+2KNO3===K2CO3+2NaNO3 D.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
4.(2012年揭阳)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )。
A.向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜:Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
C.铁丝在氧气中燃烧的反应:4Fe+3O2=====Fe2O3
D.木炭在氧气中完全燃烧
化学方程式说课稿
尊敬的各位评委老师,大家好:
我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书(粤教版)九年级化学上册,第四章,第四节《化学方程式》,本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。 (第一个方面)
一、教材分析(它分为四个部分,第一部分) 1,教材的地位及作用
第四章《生命之源――水》是初中化学内容的重要组成部分,这一单元所学知识也与我们的生活息息相关,而其中“化学方程式”就是我们要仔细学习的内容,本节课的主要知识点是,在此之前,我们学习了质量守恒定律,为本节课的学习垫定了一定的基础,后面我们还要学习化学方程式的计算,可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。 2,(第二部分)教学目标(基于对教材和课程标准的分析,我制定的三维目标如下) (1)、知识与技能(要求) 1)掌握化学方程式。(以及)
2)掌握化学方程式的书写和计算。 (2)过程与方法(要求)
1)通过对实验现象的观察和分析,学会归纳整理。(以及)
2)通过对书本知识的学习,能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象,激发学习化学的兴趣。
(3)情感态度与价值观(要求)
1)培养学生学习的自觉性和主动性。(以及)
2)培养学生独立思考、自己动手做实验的能
初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)
初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应(反应物可以有多个,生成物一定只有一个的为化合反应)
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O23O4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO现象:铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O22O3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧:2H2 + O22O
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O22O5
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧: S + O22现象:A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧:C + O22
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
112C + O2 2CO
12、二氧
信息型化学方程式
信息型方程式书写练习
说明:练习一、二为必做,练习三、四为课后练习
一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿(FeS2),在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸,形成煤矿采空区腐蚀性黑水。
2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收,形成一种强酸性溶液和一种无色气体,该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜,在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀
4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应,产生红褐色沉淀且无气体产生
5、MnBr2的硝酸溶液中,加入PbO2,反应后溶液变为紫色,并有溴单质生成。
6、Fe(NO3)2与过量的HI
7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2
8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)
9、O2- 离子存在于人体中,能使人过早衰老,但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质,
二、电极方程式的书写
1、通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:②写出NiO电极的电极反应式
酸碱盐化学方程式
初中化学常见酸碱盐方程式
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3
化学方程式的简单计算
篇一:初三化学 利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
一、填空题
1. 根据已知填空
2.
(2)不管反应物和生成物质量是多少,各物质的质量比 __________(填相同或不同). 3.
(1__________________ _____________
(2)从第二次以后,为什么不断增加氧气的质量,生成MgO的质量却不增加? ____________________________ _______
4. 下面是某位同学做的一道计算题,请指出他的错误:
题目:3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2,问可制得H2的质量是多少? 解:设可得H2的质量为xg. Zn+HCl=ZnCl+H2↑ 651 3.25gx
3.25g?65
165∶1=x∶3.25g x=
答:可制得H2211.25g.
(1)_______________________________________________; (2)_______________________________________________; (3)_______________________________________________; (4)____________________
化学方程式复习学案
2014-2015学年下学期九年级化学第五单元 化学方程式 师生共用导学案
化学方程式
班级 姓名
【单元解读】
考点1:描述质量守恒定律,从分子、原子角度解释质量守恒定律;应用质量守恒定律解释常见的现象; 考点2:知道化学方程式表示的意义,正确表述常见反应的化学方程式。 考点3:利用化学方程式进行生成物和反应物之间的计算。 例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )
(提示:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
【当堂训练1】1、用质量守恒定律解释化学反应中质量的变化: ① 铁丝燃烧后质量增加了。
②过氧化氢受热分解后,剩余液体的质量比原来反应物质量轻。
② 点石能成金吗?水能变成汽油吗?为什么?
【当堂训练2】推断反应物或生成物的元素组成及化学式
2、植物的光合作用是叶绿素在日光的作用下,将二氧化碳与水转化为淀粉和氧气,由此可推断出,淀粉中( )
A、一定含有碳、氢两元素 B、只含碳元素
C、一定含氢、氧两元素 D、一定含碳、氧两元素
3、运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示