大学化学溶液的配制实验报告

目 录

前言 ………………………………………………………………………………1

实验一 三组分相图的制备…………………………………………………….3 实验二 最大压差法测表面张力 …………………………………………….6 实验三 溶胶的制备与电泳……………………………………………………11 实验四 无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用………………………16 实验五 乳状液的制备、鉴别和破坏…………………………………………20 实验六 聚丙烯酰胺的合成与水解……………………………………………24 实验七 聚合物分子量的测定---粘度法……………………………………26 实验八 原油/水界面张力测定（滴体积法）…………………………………31 实验九 聚合物综合性能评价…………………………………………………33

附录一 苯－水的相互溶解度…………………………………………………35 附录二 不同温度下水的密度、粘度和表面张力……………………………36 附录三 某些液体的密度………………………………………………………37 附录四 不同温度时某些液体的表面张力……………………………………38 附录五 彼此相互饱和的两种液体的界面张力…………………

化学原理Ⅱ实验

王业飞 吕开河 葛际江 戴彩丽 焦 翠 于连香

中国石油大学（华东）石油工程学院

2007 年 2 月

目 录

前言 ………………………………………………………………………………1

实验一 三组分相图的制备…………………………………………………….3 实验二 最大压差法测表面张力 …………………………………………….6 实验三 溶胶的制备与电泳……………………………………………………11 实验四 无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用………………………16 实验五 乳状液的制备、鉴别和破坏…………………………………………20 实验六 聚丙烯酰胺的合成与水解……………………………………………24 实验七 聚合物分子量的测定---粘度法……………………………………26 实验八 原油/水界面张力测定（滴体积法）…………………………………31 实验九 聚合物综合性能评价…………………………………………………33

附录一 苯－水的相互溶解度…………………………………………………35 附录二 不同温度下水的密度、粘度和表面张力……………………………36 附录三 某些液体的密度………………………………………………………37 附录

目 录

前言 ………………………………………………………………………………1

实验一 三组分相图的制备…………………………………………………….3 实验二 最大压差法测表面张力 …………………………………………….6 实验三 溶胶的制备与电泳……………………………………………………11 实验四 无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用………………………16 实验五 乳状液的制备、鉴别和破坏…………………………………………20 实验六 聚丙烯酰胺的合成与水解……………………………………………24 实验七 聚合物分子量的测定---粘度法……………………………………26 实验八 原油/水界面张力测定（滴体积法）…………………………………31 实验九 聚合物综合性能评价…………………………………………………33

附录一 苯－水的相互溶解度…………………………………………………35 附录二 不同温度下水的密度、粘度和表面张力……………………………36 附录三 某些液体的密度………………………………………………………37 附录四 不同温度时某些液体的表面张力……………………………………38 附录五 彼此相互饱和的两种液体的界面张力…………………

杂多化合物K5CoW12O40·20H2O的合成与鉴定

丁星

吉林大学化学学院10级XX班 学号：XXXXXXXXX

摘要 实验合成K5CoW12O40·20H2O，用K2S2O8做氧化剂，将Co2+氧化为Co3+，分 别用醋酸和硫酸酸化反应产物，产物中有较多杂质，经重结晶后控制合适的结晶速度，可得到纯净的金黄色大棒状晶体（阴离子具有Keggin结构）。用红外和XRD对产物进行表征。

关键词 Keggin结构，酸化，氧化，重结晶，鉴定

杂多类化合物的合成最早起源于1826年，科学家BerzeLius发现将钼酸铵加到磷酸中产生黄色沉淀，这就是现在人们熟知的钼黄 (NH4)3PMo12O40。1848年，生成这种黄色化合物的沉淀法被应用到分析化学上。但直到1862年Marignac发现了钨硅酸及其盐后，这些杂多化合物的组成才被确定下来。到20世纪初，已发现了近60种不同的杂多酸及几百种盐。现在，人们已经发现有近70种元素可做杂多酸中的杂原子。杂多化合物已形成了一类庞大而重要的化合物，杂多酸作为高效的均相催化剂早已应用于有机化工生产中。杂多类化合物在医学、药学、生物化学等领域的潜在应用价值引起了科学家们极大兴趣。多年来，人们对杂多化合物的研究长

大学化学实验

实验一 酸碱标准溶液的配制和标定

实验目的

1. 掌握标准溶液的配制方法。

2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及

滴定操作。

3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。

实验原理

酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。

按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：

cAVA?cBVB?A?B

式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、

VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。其中，酸、碱的

化学计量系数由酸碱反应方程式决定。

由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。

酸碱滴定中常用HC

EDTA标准溶液的配制与标定实验报告

EDTA标准溶液的配制与标定

一、 实验目的

（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。

（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。

二、实验原理

EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、

ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式：

指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+

22-2+2-+ 滴定反应 HY + Zn = ZnY + 2H

终点反应 Znln- + H2Y2- ZnY2- + Hln2- + H+

二、 实验注意事项

（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；

（2）、控制好滴定速度；

（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。

三、主要仪器与药品

仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。

药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）

四、

创业计划,研究报告,项目建议书,项目建设,项目可行性研究报告,可行性研究报告,项目研究报告,项目设计

化学原理Ⅱ实

验

王业飞吕开河葛际江

戴彩丽焦翠于连香

中国石油大学（华东）石油工程学院

2007 年2 月

创业计划,研究报告,项目建议书,项目建设,项目可行性研究报告,可行性研究报告,项目研究报告,项目设计

目录

前言 (1)

实验一三组分相图的制备 (3)

实验二最大压差法测表面张力 (6)

实验三溶胶的制备与电泳 (11)

实验四无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用 (16)

实验五乳状液的制备、鉴别和破坏 (20)

实验六聚丙烯酰胺的合成与水解 (24)

实验七聚合物分子量的测定---粘度法 (26)

实验八原油/水界面张力测定（滴体积法） (31)

实验九聚合物综合性能评价 (33)

附录一苯－水的相互溶解度 (35)

附录二不同温度下水的密度、粘度和表面张力 (36)

附录三某些液体的密度 (37)

附录四不同温度时某些液体的表面张力 (38)

附录五彼此相互饱和的两种液体的界面张力 (39)

附录六不同温度时水的介电常数 (39)

附录七722 型分光光度计 (40)

1

创业计划,研究报告,项目建议书,项目建设,项目可行性研究报告,可行性研究报告,项目研究报告,项目设计

前言

实验6 溶液的配制与标定

一、实验目的

1. 掌握常用容量仪器的一般洗涤方法，标准溶液的配制方法。 2. 学会量筒、容量瓶、移液管的正确使用方法。 3. 掌握用基准物质标定酸、碱溶液的方法。

4. 掌握滴定管的准备、滴定操作和确定滴定终点的方法。 5. 熟悉酸碱指示剂的选择和终点的颜色变化。

二、实验原理

1. 标准溶液：标准溶液是指浓度准确已知并可用来滴定的溶液，一般采用直接法或间接法来配制。通常，只有基准物质才能用直接法配制标准溶液，而其他的物质只能用间接法配制。基准物质应符合下列要求： ① 试剂的组成应与它的化学式完全相符； ② 试剂的纯度在99.9%以上；

③ 试剂在一般情况下应该很稳定； ④ 试剂最好有较大的摩尔质量。

直接法：准确称取一定量的基准物质，溶解后，定量的转移至一定体积的容量瓶中，稀释定容，摇匀。溶液的浓度可通过计算直接得到。

间接法：先配制近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物质（或已经用基准物质标定过的标准溶液）来标定其准确浓度。

2. 酸碱标准溶液的配制：一般的酸碱因含有杂质、潮解和吸附等问题，不能直接配制准确浓度的溶液，通常先配成近似浓度的溶液，然后再用适当的基准物质进行标定。本实验中所用到的N

实验一 溶液的配制

一、 实验目的

1． 掌握各种浓度溶液的配制及溶液稀释的操作

2． 熟悉规范化地使用台秤、量筒或量杯等仪器的实验操作 3． 培养细心观察，准确操作，认真记录的良好习惯

二、实验原理

溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。常用的浓度表示方法有：

物质的量浓度：CB=nB/V 单位：mol/L 质量浓度：ρB=mB/V 单位：g/L 质量分数：ωB=mB/m 体积分数：φB=VB/V

溶液浓度的配制方法有两种：

1． 用一定量的溶液中所含的溶质来表示溶液的浓度，如ωB，其配制的方法是：将定量的溶质和溶剂混合均匀即可

2． 用一定体积的溶液中所含溶质的量来表示溶液的浓度，如CB、ρB、φB，其配制的方法是：将一定量的溶质与适量的溶剂酰混合，使得溶质完全溶解，定量转移到量筒或量杯中，然后再加溶剂到溶液总体积，最后用玻璃棒搅匀。

三、实验预习题

1． 配制固体溶质的溶液时，该如何操作？ 2． 用浓硫酸配制稀硫酸时，该如何操作？

3． 什么叫浓度？表示溶液的浓度有几种方法？写出其数学表达式

四、实验用品

φB＝0.95的酒精，Na

实验一 溶液的配制

一、 实验目的

1． 掌握各种浓度溶液的配制及溶液稀释的操作

2． 熟悉规范化地使用台秤、量筒或量杯等仪器的实验操作 3． 培养细心观察，准确操作，认真记录的良好习惯

二、实验原理

溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。常用的浓度表示方法有：

物质的量浓度：CB=nB/V 单位：mol/L 质量浓度：ρB=mB/V 单位：g/L 质量分数：ωB=mB/m 体积分数：φB=VB/V

溶液浓度的配制方法有两种：

1． 用一定量的溶液中所含的溶质来表示溶液的浓度，如ωB，其配制的方法是：将定量的溶质和溶剂混合均匀即可

2． 用一定体积的溶液中所含溶质的量来表示溶液的浓度，如CB、ρB、φB，其配制的方法是：将一定量的溶质与适量的溶剂酰混合，使得溶质完全溶解，定量转移到量筒或量杯中，然后再加溶剂到溶液总体积，最后用玻璃棒搅匀。

三、实验预习题

1． 配制固体溶质的溶液时，该如何操作？ 2． 用浓硫酸配制稀硫酸时，该如何操作？

3． 什么叫浓度？表示溶液的浓度有几种方法？写出其数学表达式

四、实验用品

φB＝0.95的酒精，Na